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碳酸鎂

化合物

碳酸鎂（magnesium carbonate），化學式為MgCO3，是一種含鎂元素的白色粉末狀，呈弱鹼性的無機化合物[4]。碳酸镁的化学性质稳定，無毒無味[4]，不可燃。与酸性比碳酸强的酸发生复分解反应生成盐和二氧化碳等多種物質，微溶於水、丙酮和液氨。具有吸水和吸油性，因此體操、舉重和攀岩運動員常常利用俗稱「鎂粉」的碳酸鎂擦手以保持雙手乾燥[1][4][5]，但碳酸镁可能令某些人皮肤过敏。此外，碳酸鎂還可作為制酸劑、便秘藥等腸胃相關藥品。

碳酸鎂
英文名 Magnesium carbonate
识别
CAS号 546-93-0
5145-48-2
14457-83-1
61042-72-6
13717-00-5
PubChem 11029
ChemSpider 10563
SMILES
 
  • [Mg+2].[O-]C([O-])=O
InChI
 
  • 1/CH2O3.Mg/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2
InChIKey ZLNQQNXFFQJAID-NUQVWONBAU
RTECS OM2470000
性质
化学式 MgCO3
摩尔质量 84.3139 g·mol⁻¹
外观 白色粉狀固體
吸水性
密度 3 g/cm3 [1]
熔点 350℃ [2]
溶解性（水） 0.0106 g/100ml (25 °C)

0.0063 g/100ml (100 °C) [1]

溶度积Ksp 1.0 x 10-5 [3]
折光度n
D 		1.717
结构
晶体结构 三方晶系
热力学
ΔfHm⦵298K −1111.69 kJ/mol
S⦵298K 65.84 J K−1 mol−1
危险性
安全术语 S：S22, S24/25 [1]
MSDS ICSC 0969
欧盟编号 未列出
NFPA 704
0
1
0
 
闪点 不可燃
相关物质
其他阳离子 碳酸鈹
碳酸鈣
碳酸鍶
碳酸钡
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

物理性質 编辑

碳酸鎂性狀為白色至黃色的固體結晶或晶體粉末。能耐高溫且難溶於水、丙酮和液氨，但易溶于铵盐水溶液[1]。

化學性質 编辑

加熱分解 编辑

將碳酸鎂加熱到250℃至800℃，會分解為氧化鎂和二氧化碳，這個過程被稱為煅燒：

MgCO3→ MgO + CO2

和酸反應 编辑

鹽酸 编辑

碳酸镁与盐酸反应，生成氯化镁、水和二氧化碳

MgCO3+2HCl → MgCl2+H2O+CO2↑

硫酸 编辑

碳酸鎂與硫酸反應，會生成硫酸鎂、水和二氧化碳：

MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2 + H2O

制备 编辑

碳酸鎂通常是通過採掘菱鎂礦獲得，而三水合碳酸镁MgCO3·3H2O可通过混合镁溶液和碳酸根溶液获得，其中碳酸根來源可以是大氣中的二氧化碳。碳酸鎂還可以通過如下方法製備：氢氧化镁悬浊液置于3.5-5倍大气压的二氧化碳氛围中加热至50℃，得到可溶的碳酸氫鎂：

Mg(OH)2 + 2 CO2 → Mg(HCO3)2

然後將混合液過濾，濾液在真空乾燥下得到含有碳酸鎂的水溶液：

Mg2+ + 2 HCO3- → MgCO3 + CO2 + H2O

苦卤与碱反应制碳酸镁反应式：

5 MgCl2 + 5 Na2CO3 + 5 H2O → 4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O + 10 NaCl + CO2
5 MgSO4 + 5 Na2CO3 + 7 H2O → 4MgCO3·Mg(OH)2·6H2O + 5 Na2SO4 + CO2

碳酸和氫氧化鎂混合反应式:

 

致病性 编辑

雖然碳酸鎂本身不具毒性，不過一些人可能對其過敏。长期或过量地使用和接触，可能會影響中樞神經系統、患上抑鬱症和心臟功能紊亂。如果不慎接觸眼睛或吸入，會刺激眼睛、呼吸道和消化道，長期吸入更會引發肺塵病[2]。

用途 编辑

 
體操運動員利用碳酸鎂擦手用來保持雙手乾燥，防止滑手

參見 编辑

參考來源 编辑

  1. ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 （日語）ChemicalBook マグネシウムカルボナート
  2. ^ 2.0 2.1 （英文）Fischer Scientific
  3. ^ （英文）Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
  4. ^ 4.0 4.1 4.2 4.3 4.4 （中文）西亞試劑網 碳酸鎂 （页面存档备份，存于互联网档案馆）
  5. ^ （中文）CosDNA 碳酸鎂 （页面存档备份，存于互联网档案馆）
  6. ^ （中文）[1] （页面存档备份，存于互联网档案馆）

外部連結 编辑

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