高氯酸羟胺
化合物
高氯酸羟胺是一种无机化合物，化学式为NH3OHClO4。
| 高氯酸羟胺 | ||
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| 别名 | HAP 羟胺高氯酸盐 | |
| 识别 | ||
| CAS号 | 15588-62-2 
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| PubChem | 167307 | |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | BMMNWPYKMOFBBE-UHFFFAOYSA-N | |
| 性质 | ||
| 化学式 | H4ClNO5 | |
| 摩尔质量 | 133.49 g·mol−1 | |
| 外观 | 针状晶体[1] | |
| 熔点 | 87.5—88 °C（360.6—361.1 K）[2] | |
| 溶解性（水） | 易溶于水、乙醇、丙酮，微溶于乙醚，难溶于苯和四氯化碳[3] | |
| 危险性 | ||
GHS危险性符号   
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| GHS提示词 | 危险[4] | |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | ||
制备与结构 编辑
高氯酸羟胺可由略过量的硫酸羟胺和高氯酸钡反应制得，过量的硫酸羟胺可通过和碳酸钡反应去除。[3]硝酸在高氯酸中的电化学还原反应（锌或锡作为阴极）也可制得高氯酸羟胺。[1]它可通过乙醚-二氯甲烷重结晶[2]，中子衍射表明，其晶体在25 °C时属P21cn空间群，晶胞参数a=7.52, b=7.14, c=15.99 Å，Z=8。[5]
热分解 编辑
高氯酸羟胺在180 °C开始分解，生成高氯酸铵。[3]其它检测到的分解产物还有HClO4、Cl2、O2、HCl、H2O、N2O和ClOx，其中H2O、HCl、N2O产量较多，200 °C以上时，生成NO2，且Cl2和O2增多。[2]
参考文献 编辑
- ^ 1.0 1.1 Kvaratskheliya, R. K. Electrosynthesis of hydroxylamine perchlorate（俄文）. Issled. v Obl. Elektrokhim. i Radiats. Khim. Akad. Nauk Gruz. SSR, Inst. Neorgan. Khim. i Elektrokhim., 1965. pp 5-12.
- ^ 2.0 2.1 2.2 Herman F. Cordes, S. Ruven Smith. The decomposition of hydroxylammonium perchlorate. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 1970-04, 32 (4): 1135–1139 [2021-08-31]. doi:10.1016/0022-1902(70)80107-5. （原始内容存档于2018-06-30） （英语）.
- ^ 3.0 3.1 3.2 Zinov'ev, A. A.; Zakharova, I. A. Hydroxylammoninm perchlorate. Zhurnal Neorganicheskoi Khimii, 1960. 5: 775-777. ISSN 0044-457X.
- ^ Hydroxylammonium perchlorate. ECHA. 2021-07-07 [2021-08-31]. （原始内容存档于2021-08-31）.
- ^ E. Prince, B. Dickens, J. J. Rush. A study of one-dimensional hindered rotation in NH 3 OHClO 4. Acta Crystallographica Section B Structural Crystallography and Crystal Chemistry. 1974-05-01, 30 (5): 1167–1172 [2021-08-31]. ISSN 0567-7408. doi:10.1107/S0567740874004493. （原始内容存档于2018-06-01）.
- ^ Grigorovich, Z. I.; Lyubimova, G. N. Reaction of hydroxylammonium perchlorate with calcium carbonate（俄文）. Zhurnal Neorganicheskoi Khimii, 1981. 26 (9): 2564-2567. ISSN 0044-457X