氟化锰
化合物
氟化锰是一种无机化合物，化学式为MnF2。它是一种淡粉红色固体，其颜色源自于二价锰离子的特征色。它可用于特种玻璃和激光器的制造。[3]
| 氟化锰 | |
|---|---|
| |
| IUPAC名 Manganese(II) fluoride | |
| 别名 | 二氟化锰 氟化亚锰 C.I. 77738 |
| 识别 | |
| CAS号 | 7782-64-1 
|
| PubChem | 24528 |
| ChemSpider | 22935 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | CTNMMTCXUUFYAP-NUQVWONBAJ |
| RTECS | OP0875000 |
| 性质 | |
| 化学式 | MnF2 |
| 摩尔质量 | 92.934855 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 淡粉红色晶体 |
| 密度 | 3.922 g/cm3（25 °C）[1] |
| 熔点 | 856 °C |
| 沸点 | 1820 °C |
| 溶解性（水） | 微溶于水 |
| 结构 | |
| 晶体结构 | P42/mnm（No.136）等 |
| 危险性 | |
| 警示术语 | R：R20/21/22、R36/37/38 |
| 安全术语 | S：S26、S37/39[2] |
| 欧盟编号 | 未列出 |
GHS危险性符号
| |
| GHS提示词 | 警告 |
| H-术语 | H302, H312, H315, H319, H332, H335 |
| P-术语 | P261, P264, P270, P271, P280, P301+312, P302+352, P304+312, P304+340, P305+351+338, P312, P321, P322, P330 |
| 闪点 | 不可燃 |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 二氯化锰 二溴化锰 二碘化锰 |
| 其他阳离子 | 六氟化锝 七氟化铼 三氟化锰 |
| 相关化学品 | 一氧化锰 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
制备与结构 编辑
- MnCO3 + 2 HF → MnF2 + CO2↑ + H2O
也可由氯化锰和过量的氟化铵反应，得到NH4MnF3，它在二氧化碳中加热至290~300 °C得到氟化锰。[5]它也能通过四氧化三锰（或草酸锰）与氟化铵加热反应制得。[6]
氟化锰存在多种晶相，P42/mnm(金红石型)和P42m是已知的，[7]金红石型的氟化锰在高压会转变为α-PbO2相。[8]
反应 编辑
氟化锰和M2MnF6（M=K, Rb, Cs）在真空中加热（或氮气环境下加压，M=NH4）反应，可以得到相应的MMnF4。[9]它可以被氟气氧化至四氟化锰；[10]而在氟化氢中的反应会生成三氟化锰，氟化氢中生成四氟化锰还需紫外光的照射。[11]它和三氟化锰反应，还能得到Mn2F5和Mn3F8。[12]氟化锰和过量二氟化氙加热反应，可以得到XeF2·MnF4，反应中Mn2+被氧化至Mn4+；[13]KrF2·MnF4则需在低温氟化氢中由氟化锰和二氟化氪反应得到，室温时，它会分解为四氟化锰、二氟化氪、氪和氟气。[14]
它在潮湿的氮气中加热至500 °C发生水解，生成一氧化锰，[15]在潮湿空气中加热除了水解外还会发生氧化反应；它和硫蒸气的反应发生在氟化锰的表面。[16]
参考文献 编辑
- ^ Griffel, Maurice; Stout, J. W. Preparation of Single Crystals of Manganous Fluoride. The Crystal Structure from X-Ray Diffraction. The Melting Point and Density. Journal of the American Chemical Society. October 1950, 72 (10): 4351–4353 [2022-07-13]. ISSN 0002-7863. doi:10.1021/ja01166a004. eISSN 1520-5126. （原始内容存档于2022-07-18）.
- ^ 339288 Manganese(II) fluoride 98%. Sigma-Aldrich. [2008-06-18].
- ^ Ayres, D. C.; Hellier, Desmond. Dictionary of Environmentally Important Chemicals. CRC Press. 1997: 195 [2008-06-18]. ISBN 0-7514-0256-7.
- ^ Gmelin Handbook of Inorganic Chemistry. Springer-Verlag. 1977: 5 [2022-07-13]. ISBN 978-0-387-93343-6. （原始内容存档于2022-07-17） （德语）.
- ^ Nuka, P. Zur Kenntnis der Fluoride des Mangans und Cadmiums. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 8 April 1929, 180 (1): 235–240 [2022-07-13]. ISSN 0863-1786. doi:10.1002/zaac.19291800125. eISSN 1521-3749. （原始内容存档于2022-07-16） （德语）.
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- ^ Baratali, Torabali; Abedini, Mansour. The hydrolysis of manganous fluoride. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. January 1976, 38 (3): 604 [2022-07-13]. ISSN 0022-1902. doi:10.1016/0022-1902(76)80319-3. （原始内容存档于2022-07-13）.
- ^ Ippolitov, E. G.; Tripol'skaya, T. A.; Zhigarnovskii, B. M. Study of 3d transition element fluorides. Zhurnal Neorganicheskoi Khimii. 1979, 24 (2): 539–541. ISSN 0044-457X （俄语）.CODEN ZNOKAQ.
拓展阅读 编辑
- XIE, M; PENG, X; FU, X; ZHANG, J; LI, G; YU, X. Synthesis of Yb3+/Er3+ co-doped MnF2 nanocrystals with bright red up-converted fluorescence. Scripta Materialia. February 2009, 60 (3): 190–193. ISSN 1359-6462. doi:10.1016/j.scriptamat.2008.10.010.
- Baskurt, Mehmet; Nair, Rahul R.; Peeters, Francois M.; Sahin, Hasan. Ultra-thin structures of manganese fluorides: conversion from manganese dichalcogenides by fluorination. Physical Chemistry Chemical Physics. 2021, 23 (17): 10218–10224. ISSN 1463-9076. PMID 33881066. doi:10.1039/d1cp00293g. eISSN 1463-9084.