氧化钪

化合物

氧化鈧化学式Sc2O3),是最常見的氧化物。它是不溶于水的白色粉末,易溶于热酸,但经高温灼烧的氧化钪较难溶解。

氧化鈧
IUPAC名
Scandium(III) oxide
别名 氧化鈧(III)
识别
CAS号 12060-08-1  ✓
PubChem 4583683
SMILES
InChI
性质
化学式 Sc2O3
摩尔质量 137.91 g·mol⁻¹
外观 白色粉末[1]
密度 3.86 g/cm3[1]
熔点 2485℃[1]
溶解性 不溶
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

製備编辑

氧化鈧可藉由直接燃燒而得:

4 Sc + 3 O2 → 2 Sc2O3

含挥发基的钪化合物经氧化灼烧也可以生成氧化钪。

反應编辑

氧化钪加热时会和酸反应,形成对应的产物。举个例子,氧化钪在无水 HCl 中加热时会生成 ScCl3·nH2O。它可以通过 NH4Cl脱水,再把混合的 NH4Cl 通过 300-500 °C时的升华排除。[2] NH4Cl 的存在是必要的,因为直接烘干ScCl3·nH2O 会形成氯氧化物

Sc2O3 + 6 HCl + x H2O → 2 ScCl3·nH2O + 3 H2O
ScCl3·nH2O + n NH4Cl → ScCl3 + n H2O + n NH4Cl

类似的,氧化钪和三氟甲磺酸反应会形成三氟甲磺酸钪 (Sc(OTf)3·nH2O) 。[3]

天然存在编辑

不纯的氧化钪存在于 kangite英语kangite中。[4]

參見编辑

参考资料编辑

  1. ^ 1.0 1.1 1.2 Record of Scandiumoxid in the GESTIS Substance Database from the IFA英语Institute for Occupational Safety and Health.
  2. ^ Stotz, Robert W.; Melson, Gordon A. Preparation and mechanism of formation of anhydrous scandium(III) chloride and bromide. Inorganic Chemistry. 1 July 1972, 11 (7): 1720–1721. doi:10.1021/ic50113a058. 
  3. ^ McCleverty, J.A. and Meyer, T.J., Comprehensive Coordination Chemistry II, 2003, Elsevier Science, ISBN 0-08-043748-6, Vol. 3, p. 99 ["Refluxing scandium oxide with triflic acid leads to the isolation of hydrated scandium triflate"]
  4. ^ Mindat, http://www.mindat.org/min-42879.html

扩展阅读编辑

  • 易宪武,黄春辉,王慰(1998年9月).《无机化学丛书》第七卷 钪稀土元素.北京:科学出版社.页50.书号 03-002323-4.