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溶解

形成溶液的过程
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提示：此条目页的主题不是熔化或融化。

溶解（英語：dissolution）又稱溶剂化（solvation）、溶劑合作用[1]，是溶质分散于溶剂中而成为一个分子混合状态的溶液的过程[2]。溶剂化描述了溶剂与溶解分子的相互作用。离子化的分子和不带电的分子，都可与溶剂发生强烈的相互作用；此作用的强度和性质影响溶质的许多性质，包括溶解度、反应性和颜色，也影响溶剂的性质，如黏度和密度。

一个被水分子溶解的钠离子

当离子溶解时，它们会散布开来并被溶剂分子包裹。离子越大，能包裹它的溶剂分子就越多。有时溶解会产生放热、吸热的现象，例如氯化铵溶于水时会吸热使液体温度降低，而氢氧化钠溶于水时会放热使溶液温度升高。一般地，稳定、单一的溶液没有廷得耳效應。

部分物质溶解性表 编辑

主条目：溶解性表

表格摘自人民教育出版社高等中学《化学》教科书

阳离子\阴离子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 不存在 可溶、挥发 可溶、挥发 可溶 可溶、挥发
NH4+ 可溶、挥发 可溶 可溶 可溶 可溶
K+ 可溶 可溶 可溶 可溶 可溶
Na+ 可溶 可溶 可溶 可溶 可溶
Ba2+ 可溶 可溶 可溶 不溶 不溶
Ca2+ 微溶 可溶 可溶 微溶 不溶
Mg2+ 不溶 可溶 可溶 可溶 微溶
Al3+ 不溶 可溶 可溶 可溶 不存在
Mn2+ 不溶 可溶 可溶 可溶 不溶
Zn2+ 不溶 可溶 可溶 可溶 不溶
Fe2+ 不溶 可溶 可溶 可溶 不溶
Fe3+ 不溶 可溶 可溶 可溶 不存在
Cu2+ 不溶 可溶 可溶 可溶 不存在
Ag+ 不存在 可溶 不溶 微溶 不溶

参考 编辑

  1. ^ https://terms.naer.edu.tw/detail/b5414193273d17fdee6cd1481b8b3b99/?seq=1
  2. ^ 存档副本. [2023-07-23]. （原始内容存档于2023-07-23）. 

参见 编辑

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