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熱力學第一定律(英語:First Law of Thermodynamics)是熱力學的四條基本定律之一,能量守恒定律對非孤立系統的擴展。此時能量可以以W熱量Q的形式傳入或傳出系統。即:

式中为系统内能的变化量,若外界对该系统做功,则为正值,反之为负值。

写成微分形式为:

阐述方式编辑

  1. 物體內能的增加等於物體吸收的熱量和對物體所作的的總和。
  2. 系统在绝热状态时,功只取决于系统初始状态和结束状态的能量,和过程无关。
  3. 孤立系统的能量永远守恒。
  4. 系统经过绝热循环,其所做的为零,因此第一类永动机是不可能的(即不消耗能量做功的机械)。
  5. 两个系统相互作用时,功具有唯一的数值,可以为正、负或零。

热力学第一定律功率平衡方程编辑

 

这里:

  •  系统随时间的变化量。
  •  通过系统边界的热量。
  •  通过系统边界的功。
  •  流入系统内部的质量流。
  •  流到系统外部的质量流。
  •   比焓
  •  质量流所具有的势能
  •  质量流所具有的动能

特例以及简化形式:

  • 封闭系统 
  • 稳定系统 
  • 绝热系统 

注释编辑

參閱编辑

参考资料编辑