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离子积常数化学平衡常数的一种形式,多用于纯液体和难溶电解质电离

形如这样的一个电离方程式:

其中R为溶质,Mm+和Nn-分别为电离出来的阳离子阴离子,其离子积可表示为:

与一般的平衡常数表达式相比,离子积常数的表达式少了关于反应物的项。这就限制了离子积常数只适用于反应物是纯液体或纯固体的反应,因为在计算平衡常数时,纯液体和纯固体的浓度视作1。

纯液体的离子积编辑

纯液体的离子积一般用于溶剂的自耦电离,如。水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离:

H2O + H2O ↔ H3O+ + OH

通常H3O+简写为H+

水的离子积Kw=[H+]·[OH],25度时,Kw=1×10−14。温度升高时,水的电离程度加大,Kw值也随着上升。

、液态二氧化硫等溶剂也可写出离子积表达式。

难溶电解质的离子积编辑

难溶电解质的离子积常数能很好地反映电解质的溶解程度,因此这一种常数又叫做溶度积常数,符号为Ksp

氯化银的微弱电离:

 [1]

即在25℃的AgCl的饱和溶液中,银离子浓度与氯离子浓度的乘积为1.77E-10。根据这一点,可以计算出AgCl的溶解度

在1“分子”溶质电离出离子数相同的情况下,Ksp越小的,溶解度也越小。

在不同温度下,同一物质的Ksp会有不同的数值。

参看编辑

参考书目编辑

  1. ^ AgCl的溶度积数据出处:北京师范大学无机化学教研室 等,《无机化学 第四版》,高等教育出版社,p419 ISBN 7040107686