酸根离子

酸根离子是酸电离时产生的阴离子。常见的酸根离子有：NO₃^-（硝酸根），SO₄^2-（硫酸根）,CO₃^2-（碳酸根），HCO₃^-（碳酸氢根），MnO₄^-（高锰酸根），Cl^- （氯离子）等。是构成盐和酸的基本成分。

颜色

常見離子顏色

名稱	化學式	顏色
高錳酸根離子	MnO4-	紫色
錳酸根離子	MnO42-	綠色
鉻酸根離子	CrO42-	黃色
重鉻酸根離子	Cr2O72-	橙色

电离

酸根离子一般都与盐或酸结合，这里以酸的电离为例（含有氢离子的酸根离子无法形成酸）：

• ${\ce {HCl -> H+ + Cl-}}$

• ${\ce {HNO3 -> H+ + {NO3}^{-}}}$
• ${\ce {HNO2 -> H+ + {NO2}^{-}}}$
• ${\ce {H2SO4 -> 2H+ + {SO4}^{2-}}}$
• ${\ce {H2SO3 -> 2H+ + {SO3}^{2-}}}$
• ${\ce {H2CO3 -> 2H+ + {CO3}^{2-}}}$
• ${\ce {H3PO4 -> 3H+ + {PO4}^{3-}}}$
• ${\ce {H8C6O7 -> 3H+ + {H5C6O7}^{3-}}}$

含有氢离子的部分酸根离子还可以再解離，这里以硫酸氢根为例（必须是是强酸形成的才可以再完全解离）：

${\ce {{HSO4}^{-}-> {SO4}^{2-}+ H+}}$

弱酸生成的含有氢离子的酸根离子不能完全解离，这里以KSH（硫氢化钾）为例：

${\ce {KHS -> K+ + HS-}}$

少部分（大约十分之一）HS⁻还可以再次解离${\ce {HS- -> H+ + S^{2-}}}$

依照酸鹼質子理論，酸根是酸的共軛鹼，若酸的酸性越強，表示其共軛鹼的鹼性越弱

化学性质

与阳离子反应（前提是生成沉淀，气体或弱电解质）例如：

${\ce {Cl- + Ag- -> AgCl v}}$

${\ce {{CO3}^{2-}+ H+ -> CO2 ^ + H2O}}$

含有氢离子且无法完全电离的的酸根离子可与氢氧根离子反应

${\ce {{HCO3}^{-}+ OH- -> {CO3}^{2-}+ H2O}}$