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非金属性(氧化性)指原子分子离子化学反应中吸收电子能力。吸收电子能力越强的粒子其非金属性也就越强;反之则越弱,而其金属性(还原性)就越强。非金属性最强的元素是

比较规律编辑

  • 原子单质的氧化性判断:一般情况下,单质氧化性越强,对应元素非金属性越强。
  • 由对应气态氢化物的稳定性判断:气态氢化物越稳定,非金属性越强。
  • 由与氢气化合的难易程度判断:化合越容易,非金属性越强。
  • 由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断:酸性越强,非金属越强。(除氟元素之外,详见下面)
  • 置换反应判断:强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱,则非金属单质应做氧化剂,非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕

值得注意的是:元素没有正价态,故没有氟的含氧酸,所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸,而不是非金属性高于元素!本规律只适用于氟元素之外的非金属元素

  • 由对应阴离子的还原性判断:还原性越强,对应非金属性越弱。
  • 在非金属元素的化合物中,显负化合价的元素的非金属性较强。
  • 按元素周期律,同周期元素由左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;
  • 同主族元素由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱。

参见编辑