碳酸鋰
化合物
碳酸鋰（Li2CO3）是一種無色單斜系晶體，微溶於水、稀酸，不溶於乙醇、丙酮。用於治療精神疾病，多用於躁狂症的治療。
| 碳酸鋰 | |
|---|---|
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| IUPAC名 Lithium carbonate | |
| 識別 | |
| CAS號 | 554-13-2  |
| PubChem | 11125 |
| ChemSpider | 10654 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | XGZVUEUWXADBQD-NUQVWONBAY |
| ChEBI | 6504 |
| RTECS | OJ5800000 |
| KEGG | D00801 |
| 性質 | |
| 化學式 | Li2CO3 |
| 摩爾質量 | 73.8909 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 白色無味固體 |
| 密度 | 2.11 |
| 熔點 | 723 °C |
| 沸點 | 1310 °C |
| 危險性 | |
| 警示術語 | R：R22-R36 |
| 安全術語 | S：S24 |
| 主要危害 | 腐蝕性 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
性質 編輯
白色單斜，鹼性晶體，無潮解性，在空氣中是穩定的。在水中的溶解度很小，因此可以通過用碳酸根離子沉澱溶液中鋰離子的方法來製備。溶解度隨溫度的升高而降低。從溶液中析出的碳酸鋰不含結晶水。由於鋰離子具有很強的極化性，因此碳酸鋰的熱穩定性比其他鹼金屬碳酸鹽要差一些，加熱到熔點以上時，便會發生分解，產生氧化鋰和二氧化碳。
將二氧化碳通入碳酸鋰的水懸浮液中時，碳酸鋰即轉變為酸式碳酸鋰而溶解。如果再將酸式碳酸鋰的溶液加熱，則又放出二氧化碳，並沉澱出碳酸鋰。碳酸鋰的這個性質可用於除去其中的雜質。
歷史 編輯
碳酸鋰在精神科臨床的應用其實相當偶然。1940年初，氯化鋰曾代替氯化鈉用於高血壓和心臟病患者，以降低鈉離子的攝入量；後因其毒性作用而於1949年放棄使用。1949年，澳洲醫生約翰·凱德（John Cade）在研究躁鬱症的成因時估計它與尿酸有關，不過由於尿酸在水中的溶解性很小，難以進行動物實驗，而尿酸鋰是最易溶於水的尿酸鹽，於是他就用尿酸鋰來進行實驗。結果發現，接受過尿酸鋰的動物都變得十分溫馴和安靜，攻擊行為得到控制。經過進一步研究，他發現尿酸鋰中的鋰離子才是關鍵所在，於是他便進一步進行實驗，並在期刊上發表文章《鋰治療精神興奮》，正式將鋰引入精神科臨床用於躁狂症的治療。
用途 編輯
工業上碳酸鋰用於製造其他鋰鹽，如氯化鋰和溴化鋰等。它還在搪瓷、玻璃、陶瓷和瓷釉中作為氧化鋰的原料，也被加到電解制鋁的電解槽中，用以增加電流效率和降低電解槽的內阻和槽溫。在醫學上，則用於躁狂症的治療。
參考文獻 編輯
引用 編輯
來源 編輯
- 書籍
- 《無機化學叢書》，第一卷
- 期刊文章
- 沈其傑. 锂治疗心境障碍的50年回顾. 中華精神科雜誌. 2004年2月, 37 (1).
參見 編輯
- 《碳酸鋰的臨床應用》山東大學出版社，ISBN：9787560760650
