碳-碳鍵
（重新導向自碳－碳键）
碳－碳鍵是一連接兩個碳原子的共價鍵。[1]其中最普通的形式是單鍵：即一個鍵是由兩個電子組成，其中兩個原子分別提供一個電子。碳－碳單鍵屬於σ鍵,組成單鍵的兩個碳原子自身的電子先形成雜化軌態，然後兩個雜化軌態之間形成碳－碳單鍵，例如乙烷的兩個碳原子就是形成sp3雜化軌態，但碳的單鍵也有形成其他雜化軌態的例子（例如sp2對sp2）。其實單鍵二端的的碳原子不一定要形成相同的雜化軌態。在烯烴中碳原子會形成雙鍵，在炔烴中碳原子會形成三鍵。雙鍵的組成是一個σ鍵（由兩個形成sp2雜化軌態的電子）和一個π鍵（由兩個未參與雜化的p軌態電子所構成）。三鍵則是一個sp雜化軌態和二個p軌態所構成，其中二個原子各提供一個p軌態。雙鍵及三鍵中使用的p軌態會形成π鍵[2]。當碳-碳鍵數愈多，鍵能愈大，鍵長愈短。
碳有一個很特殊的性質，那就是碳原子可以互相鍵結形成長鏈，此性質稱為「成鏈」。有了這個性質，碳原子就可以連結在一起形成眾多不同類型的分子，其中一些化合物對這個世界上的生命和人類的生活有極大的意義，有機化學就是專門研究有機分子的化學特性。
支鏈 編輯
碳原子可以與不同數量的其他碳原子形成鍵，形成在碳－碳骨架中常見的支鏈。按照中國傳統的伯仲叔季的輩份順序，將含碳基團按照直接鍵合碳原子基團的數目定義為一級碳、二級碳、三級碳和四級碳：
- 一級碳原子（Primary carbon atom）可用1°表示[3]，是指連有一個碳原子的碳原子，和一級碳原子相連的氫原子成為伯氫原子。如:乙醇（一級醇）。在有機化學反應中，一級碳自由基最不穩定，所以相應的能量最高。
合成 編輯
碳－碳鍵形成反應是有機反應中形成新的碳－碳鍵的反應。碳－碳鍵的形成對於人造化學品很重要，如藥品和塑膠。
下列反應是可以形成碳－碳鍵的例子，如：羥醛反應、Diels-Alder反應、格氏試劑對羰基的加成反應、赫克反應、Michael反應和威悌反應。
參見 編輯
- 碳－碳鍵形成反應
- 碳原子與其他元素成鍵之化學見右側元素週期表：
參考文獻 編輯
- ^ March, Jerry (1985). Advanced Organic Chemistry, Reactions, Mechanisms and Structure, third Edition, John Wiley & Sons. ISBN 0-471-85472-7.
- ^ 共價鍵、鍵長與鍵能. [2011-04-27]. （原始內容存檔於2012-04-20）.
- ^ 李景寧 (編). §2.1.3. 有机化学 2011年6月第5版. 北京: 高等教育出版社. : p19–20 [2016-11-13]. ISBN 978-7-04-032464-8. （原始內容存檔於2019-06-02）.
- ^ Google 圖書-有機化學. [2011-04-24]. （原始內容存檔於2015-02-21）.