亞硝酸鎳
化合物
亞硝酸鎳是一種無機化合物，化學式為Ni(NO2)2。[1] 無水亞硝酸鎳最先由Cyril Clifford Addison於1961製備出來，他通過氣態四羰基鎳和四氧化二氮的反應得到，該反應生成一種綠煙。亞硝酸鎳是自亞硝酸銀以來發現的第二種過渡金屬的無水亞硝酸鹽。[2]該化合物加熱至220 °C分解，但是在氬氣中卻可加熱至260 °C。它是共價化合物，略帶揮發性。[3]其紅外光譜的吸收帶在1575、1388、1333、1240、1080和830 cm−1。[3]液態的四氧化二氮會將亞硝酸鎳氧化至硝酸鎳。[3]
| 亞硝酸鎳 | |
|---|---|
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| IUPAC名 Nickel(II) nitrite | |
| 識別 | |
| CAS號 | 17861-62-0 
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| PubChem | 20831815 |
| ChemSpider | 20127081 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | ZVHHIDVFSYXCEW-UHFFFAOYSA-L |
| UN編號 | 2726 |
| RTECS | RA1080000 |
| 性質 | |
| 化學式 | Ni(NO2)2 |
| 摩爾質量 | 150.73 g/mol g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 藍綠色晶體 |
| 密度 | 8.90 g/cm3 (20 °C) |
| 溶解性（水） | 易溶 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
溶液 編輯
當亞硝酸鎳在水中溶解時，會形成不同的硝基-水配合物，如Ni(NO2)2(H2O)4、Ni(NO2)3(H2O)3−和Ni(NO2)(H2O)5+。[4]當鹼金屬亞硝酸鹽加入至溶液中時，形成水配合物Ni(NO2)2(H2O)4，這種配合物的翠綠色比Ni(H2O)62+更深。在標準狀況下，Ni(H2O)62+ + 2NO2– ⇌ Ni(NO2)2(H2O)4 + 2H2O的平衡常數為0.16。Brooker認為，強光會催化硝基配合物離子的分解，留下Ni(NO2)2(H2O)4。[4]
在水溶液中，亞硝酸鎳緩慢分解，這是因為發生了歧化反應：[4]
- 3 NO2− + 2 H+ → 2 NO(g) + NO3– + H2O
參考文獻 編輯
- ^ University of Akron Chemical Database. [2017-06-17]. （原始內容存檔於2012-12-15）.
- ^ Lord Lewis of Newnham; Johnson, B. F. G. Cyril Clifford Addison. 28 November 1913--1 April 1994.: Elected F.R.S. 1970. Biographical Memoirs of Fellows of the Royal Society. 1 November 1997, 43 (0): 3–12. JSTOR 770322. doi:10.1098/rsbm.1997.0001.
- ^ 3.0 3.1 3.2 Addison, C. C.; Johnson, B. F. G; Logan, N.; Wojcicki, A. Transition-metal Nitrites. Proceedings of the Chemical Society. August 1961, (August): 306–307. doi:10.1039/PS9610000273.
- ^ 4.0 4.1 4.2 Brooker, M. H. Infra-red and Raman spectral study of the aqueous nickel(II)–nitrite system. Evidence for photochemical alteration of the chemical equilibrium. Journal of the Chemical Society, Faraday Transactions 1: Physical Chemistry in Condensed Phases. 1975, 71 (0): 647 [2017-06-17]. doi:10.1039/F19757100647. （原始內容存檔於2017-06-10）.