溶解

提示：此條目頁的主題不是熔化或融化。

溶解（英語：dissolution）又稱溶劑化（solvation）、溶劑合作用，是溶質分散於溶劑中而成為一個分子混合狀態的溶液的過程。溶劑化描述了溶劑與溶解分子的相互作用。離子化的分子和不帶電的分子，都可與溶劑發生強烈的相互作用；此作用的強度和性質影響溶質的許多性質，包括溶解度、反應性和顏色，也影響溶劑的性質，如黏度和密度。

一個被水分子溶解的鈉離子

當離子溶解時，它們會散佈開來並被溶劑分子包裹。離子越大，能包裹它的溶劑分子就越多。有時溶解會產生放熱、吸熱的現象，例如氯化銨溶於水時會吸熱使液體溫度降低，而氫氧化鈉溶於水時會放熱使溶液溫度升高。一般地，穩定、單一的溶液沒有廷得耳效應。

部分物質溶解性表

主條目：溶解性表

表格摘自人民教育出版社高等中學《化學》教科書

陽離子\陰離子	OH-	NO3-	Cl-	SO42-	CO32-
H+	不存在	可溶、揮發	可溶、揮發	可溶	可溶、揮發
NH4+	可溶、揮發	可溶	可溶	可溶	可溶
K+	可溶	可溶	可溶	可溶	可溶
Na+	可溶	可溶	可溶	可溶	可溶
Ba2+	可溶	可溶	可溶	不溶	不溶
Ca2+	微溶	可溶	可溶	微溶	不溶
Mg2+	不溶	可溶	可溶	可溶	微溶
Al3+	不溶	可溶	可溶	可溶	不存在
Mn2+	不溶	可溶	可溶	可溶	不溶
Zn2+	不溶	可溶	可溶	可溶	不溶
Fe2+	不溶	可溶	可溶	可溶	不溶
Fe3+	不溶	可溶	可溶	可溶	不存在
Cu2+	不溶	可溶	可溶	可溶	不存在
Ag+	不存在	可溶	不溶	微溶	不溶

參見

• 溶解度
• 溶解平衡
• 溶質
• 溶劑
• 溶液
• 過飽和溶液