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稀有氣體,又稱作惰性氣體貴重氣體貴族氣體貴氣體高貴氣體鈍氣,是指元素周期表上的第18 (8A)族元素(IUPAC新規定,即原來的0族),在常溫常壓下,它們是全都是無氣味,無色,單原子氣體,及其反應性非常低。天然存在的貴氣體有六種:(He)、(Ne)、(Ar)、(Kr)、(Xe)、和具放射性的(Rn)。而Uuo是以人工合成的貴氣體,非常不穩定,半衰期很短。

貴氣體的特性可以用現代的原子結構理論來解釋:它們的最外電子層電子已「滿」(即已達成八隅體狀態),所以它們非常穩定,極少進行化學反應,至今只有幾百種惰性氣體化合物能被成功備製。每種貴氣體的熔點沸點十分接近,溫度少於10°C (18°F)的差距,因此它們僅在很小的溫度範圍內以液態存在。

經氣體液化和分餾方法可從空氣中獲得氖、氬、氪和氙;氦氣通常從天然氣提取出來;氡氣則通常由化合物經放射性衰變後分離出來。貴氣體在工業方面主要應用在照明設備、銲接太空探索。氦也會應用在深海潛水。如潛水深度大於180英尺(55 公米),潛水員所用的壓縮空氣瓶內的要被氦代替,以避免氧中毒氮麻醉的徵狀。另一方面,由於氣非常不穩定容易燃燒和爆炸,現今的飛艇氣球都採用氦氣替代氫氣。


物理和原子特性

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特性[1][2]
密度 (g/dm³) 0.1786 0.9002 1.7818 3.708 5.851 9.97
沸點 (K) 4.4 27.3 87.4 121.5 166.6 211.5
熔點 (K) 0.95[3] 24.7 83.6 115.8 161.7 202.2
汽化熱 (kJ/mol) 0.08 1.74 6.52 9.05 12.65 18.1
水中溶解度 於20℃(cm³/kg) 8.61 10.5 33.6 59.4 108.1 230
原子數 2 10 18 36 54 86
原子半徑 (pm) 130 160 192 198 218  –
電離能 (kJ/mol) 2372 2080 1520 1351 1170 1037
電負性 4.16 4.79 3.24 2.97 2.58 -

貴氣體只有非常弱的原子間作用力,因此它們的熔點沸點非常低。在常溫常壓下它們都是單原子氣體,其中還包括一些元素,其原子質量比許多正常固體元素之質量還要大[1]

參考資料

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註釋

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  1. ^ 1.0 1.1 引用錯誤:沒有為名為brit的參考文獻提供內容
  2. ^ 引用錯誤:沒有為名為greenwood891的參考文獻提供內容
  3. ^ 於25 的氣壓

參考書目

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