溴化亚锡

(重定向自二溴化锡

溴化亚锡是一种无机化合物,由组成,化学式 SnBr2。 在这个化合物里,锡的氧化态为 +2 。二价锡的化合物稳定是惰性电子对效应造成的。[1]

溴化亚锡
别名 二溴化锡
溴化锡(II)
识别
CAS号 10031-24-0(无水)  checkY
127294-36-4(二水)  checkY
PubChem 66224
ChemSpider 59609
SMILES
 
  • Br[Sn]Br
InChI
 
  • 1/2BrH.Sn/h2*1H;/q;;+2/p-2
InChIKey ZSUXOVNWDZTCFN-NUQVWONBAM
EINECS 233-087-0
性质
化学式 SnBr2
摩尔质量 278.518 g/mol g·mol⁻¹
外观 黄色固体
密度 5.12 g/cm3,固态
熔点 215 °C(488 K)
沸点 639 °C(912 K)
结构
晶体结构 类似 PbCl2
危险性
欧盟分类 未列出
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。

结构和成键

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气态 SnBr2 分子是一种角形的分子,与 SnCl2 在气态的时候一样。 Br-Sn-Br 的键角为 95° , Sn-Br 的键长则为 255pm。[2] 有证据表明它会二聚。[3] 固态溴化亚锡的结构类似SnCl2PbCl2。锡与五个溴原子配位,形状类似三角双锥。[4]

制备

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溴化亚锡可以由金属锡和HBr反应而成,蒸馏出H2O/HBr并冷却:[5]

Sn + 2HBr→ SnBr2 + H2

不过,如果接触氧气,这个反应会生成四溴化锡

反应

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SnBr2 可溶于供体溶剂,例如丙酮吡啶二甲基亚砜,得到锥形加合物。 [5]
它有很多种水合物,如: 2SnBr2·H2O、3SnBr2·H2O 和 6SnBr2·5H2O 。它们的固相中的锡的配位是扭曲的三角柱,连接6个溴原子,且Br或H2 O覆盖1或2个面。 [1] 当它溶于HBr时,三角锥型的 SnBr3 离子会被产生。[1] 和 SnCl2 一样,溴化亚锡也是一种还原剂。它和溴代烃反应,生成烷基三溴化锡。[6] 例如:

SnBr2 + RBr→ RSnBr3

溴化亚锡是一种路易斯酸,可以和配体如:三甲胺形成加合物如: NMe3.SnBr2 和 2NMe3.SnBr2[7] 它也可以和同时路易斯酸和路易斯碱形成加合物,例如 F3B.SnBr2.NMe3 ,路易斯酸是三氟化硼,而路易斯碱则是三甲胺[8]

参考资料

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  1. ^ 1.0 1.1 1.2 Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4. 
  2. ^ J.L Wardell "Tin:Inorganic Chemistry" Encyclopedia of Inorganic Chemistry Ed: R Bruce King John Wiley & Sons (1994) ISBN 0-471-93620-0
  3. ^ K. Hilpert; M. Miller; F. Ramondo. Thermochemistry of tetrabromoditin and bromoiodotin gaseous. J. Phys. Chem. 1991, 95 (19): 7261–7266. doi:10.1021/j100172a031. 
  4. ^ Abrahams I.; Demetriou D.Z. Inert Pair Effects in Tin and Lead Dihalides: Crystal Structure of Tin(II) Bromide. Journal of Solid State Chemistry. 2000, 149 (1): 28–32. Bibcode:2000JSSCh.149...28A. doi:10.1006/jssc.1999.8489. 
  5. ^ 5.0 5.1 Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred, Advanced Inorganic Chemistry 6th, New York: Wiley-Interscience, 1999, ISBN 0-471-19957-5 
  6. ^ Bulten E.J. A convenient synthesis of (C1-C18) alkyltin tribromides. Journal of Organometallic Chemistry. 1975, 97 (1): 167–172. doi:10.1016/S0022-328X(00)89463-2. hdl:1874/15985 . 
  7. ^ Chung Chun Hsu & R. A. Geanangel. Synthesis and studies of trimethylamine adducts with tin(II) halides. Inorg. Chem. 1977, 16 (1): 2529–2534. doi:10.1021/ic50176a022. 
  8. ^ Chung Chun Hsu & R. A. Geanangel. Donor and acceptor behavior of divalent tin compounds. Inorg. Chem. 1980, 19 (1): 110–119. doi:10.1021/ic50203a024.