氟硅酸钾

化合物
(重定向自六氟硅酸钾

氟硅酸钾(Potassium fluorosilicate),别名硅氟化钾,化学式K2SiF6。分子量220.26。

氟硅酸钾

KaliumionStrukturformel Hexafluorosilicat-Ion

别名 六氟硅酸钾
识别
CAS号 16871-90-2  checkY
PubChem 61851
SMILES
 
  • [K+].[K+].F[Si-2](F)(F)(F)(F)F
EINECS 240-896-2
性质
化学式 K2SiF6
摩尔质量 220.28[1] g·mol⁻¹
外观 白色固体[2]
密度 2.27 g/cm−3[1]
2.719 g/cm−3 [3]
溶解性 1.77 g/L 当 20℃[2]
溶解性 不溶于液氨[4] 和酒精[5]
危险性
GHS危险性符号
《全球化学品统一分类和标签制度》(简称“GHS”)中有毒物质的标签图案
GHS提示词 Danger
H-术语 H301, H311, H331
P-术语 P261, P264, P270, P271, P280, P301+310, P302+352, P304+340, P311, P312, P321, P322, P330, P361
致死量或浓度:
LD50中位剂量
156 mg/kg[2]
相关物质
其他阳离子 氟硅酸
氟硅酸钠
相关化学品 氟硼酸钾
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。

天然存在

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氟硅酸钾以HieratitDemartinit 的形式天然存在。[6]

性质

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白色无臭无味六方立方结晶或粉末。相对密度3.08(六方)或2.665(立方,17°C)。有吸湿性。微溶于水,可溶于盐酸,溶解度随温度升高而略有增加。不溶于。在热水中水解[7]生成硅酸氟化氢[2]。有毒!

氟硅酸钾是立方晶系的,空间群 Fm3m (No. 225)。第二种形态(空间群 P63mc (No. 186))也是已知的。[4][8]

制备

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氟硅酸氯化钾氢氧化钾反应而成。[9]

 

用途

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用作防腐蚀材料,木材防腐剂,冶金中镁和铝冶炼的助剂,钾玻璃、光学玻璃和不透明玻璃的制造原料。[1]也用于制取杀虫剂、有机中间体、化学分析、陶瓷和合成云母等。

参考文献

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  1. ^ 1.0 1.1 1.2 44495 Potassium hexafluorosilicate, 99.999% (metals basis), www.alfa.com, [2021-05-31], (原始内容存档于2016-12-28) 
  2. ^ 2.0 2.1 2.2 2.3 Record of Kaliumhexafluorosilikat in the GESTIS Substance Database from the IFA英语Institute for Occupational Safety and Health
  3. ^ Loehlin, J. H., Redetermination of the structure of potassium hexafluorosilicate, K2SiF6, Acta Crystallogr., 1984, C40 (3): 570, doi:10.1107/S0108270184004893 
  4. ^ 4.0 4.1 R. Blachnik. Taschenbuch für Chemiker und Physiker Band 3: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. Springer-Verlag. 2013: 524. ISBN 978-3-642-58842-6. 
  5. ^ Dale L. Perry. Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. CRC Press. 2016: 324. ISBN 978-1-4398-1462-8. 
  6. ^ mineralienatlas.de: Mineralienatlas Lexikon - Hieratit页面存档备份,存于互联网档案馆), abgerufen am 21. November 2016
  7. ^ D. Menz, W. Wilde, L. Kolditz, K. Heide: Dynamisch thermische analyse der Zersetzung von K2SiF6. In: Journal of Fluorine Chemistry. 24 (3), 1984, S. 345–354, doi:10.1016/S0022-1139(00)81323-8.
  8. ^ J. H. Loehlin. Redetermination of the structure of potassium hexafluorosilicate, K2SiF6. 1984-03-15: 570–570. doi:10.1107/s0108270184004893. 
  9. ^ Jane E. Macintyre. Dictionary of Inorganic Compounds. CRC Press. 1992: 3217. ISBN 978-0-412-30120-9.