孤電子對

孤对电子
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孤電子對(英語:lone pair,或稱孤對電子)是不與其他原子結合或共享的以共价键成對價電子[1]。存在於原子的最外圍電子殼層。可以使用路易斯結構來標識它們。

氫氧化物之路易斯結構式中的孤電子對

孤对电子在分子中的存在和分配影响分子的形状等,对氫原子组成的分子影响尤为显著。指分子中未成键的价电子对。

在(A),(B),和(C)氯化氫中的孤電子對。

氮族元素原子中可以找到一個孤電子對,例如中的,在氧族元素原子中可以找到兩個孤電子對,例如在中的,而鹵素可以攜帶三個孤電子對,例如在氯化氫中。

價層電子對互斥理論(VSEPR理論)中,水中氧原子上的電子對形成四面體的頂點,而孤電子對在四個頂點中的兩個上。 H–O–H鍵角為104.5°,小於四面體角的109°預測值,這可以通過孤電子對之間的排斥相互作用來解釋[2][3][4]

參見编辑

參考文獻编辑

  1. ^ IUPAC Gold Book definition: lone (electron) pair页面存档备份,存于互联网档案馆
  2. ^ Organic Chemistry Marye Anne Fox, James K. Whitesell 2nd Edition 2001
  3. ^ Organic chemistry John McMurry 5th edition 2000
  4. ^ Concise Inorganic Chemistry J.D. Lee 4th Edition 1991