氧化数

氧化数(英文:Oxidation number)用来表示配位化合物中,所有配体及成配位键电子对都被去掉后,中心原子所带的电荷数。[1]氧化数这个概念被用于无机化学命名法中。标明氧化数使用罗马数字,并且省略正氧化数的正号。书写时既可以将氧化数写成上标标在元素符号后面,如 FeIII,也可将氧化数写在括号内标在元素名称后面,如铁(III),元素名称与括号之间不留空格。

氧化数通常在数值上等于氧化态。但在有些情况下,配体不如中心原子电负性强(如配合物),因此氧化数与氧化态不相等。

定義编辑

鍵結電子分配給電負度較大的元素時,原子所得失的電子數,若得到電子,則氧化數為負;若失去電子,氧化數為正

氧化數決定法則编辑

  • 元素態的物質,氧化數為零 ex:Na(0)、Cl2(0)
  • 單原子離子的氧化數為其所帶的電荷數 ex:Fe3+(+3)、Zn2+(+2)
  • 化合物中,F恆為-1,1A恆為+1,2A恆為+2 ex:NaCl(Na為+1)、HF(F為-1)
  • 氫的氧化數:
    非金屬氫化物,氫為+1 ex:H2O(H為+1)、CH4(H為+1)
    金屬氫化物,氫為-1 ex:NaH(H為-1)、LiH(H為-1)
  • 氧的氧化數:
    一般氧化物,氧為-2 ex:CO2(O為-2)、H2O(O為-2)
    過氧化物,氧為-1 ex:H2O2(O為-1)、Na2O2(O為-1)
    超氧化物,氧為-1/2 ex:KO2(O為-1/2)、CsO2(O為-1/2)
  • 化合物中,各元素的氧化數總和為0 ex:H2SO4(S為+6)
  • 多原子離子中,各元素的氧化數總和等於離子的電荷值 ex:MnO4-(Mn為+7)

参见编辑

参考资料编辑

  1. ^ IUPAC. "oxidation number". Compendium of Chemical Terminology. Internet edition.