溴化铟
溴化铟 (三溴化铟)，化学式 InBr3，是一种无机化合物，由铟和溴组成。它是一种路易斯酸，用于有机合成。[2]
| 溴化铟[1] | |
|---|---|
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| IUPAC名 Indium(III) bromide | |
| 别名 | 三溴化铟 |
| 识别 | |
| CAS号 | 13465-09-3 
|
| PubChem | 26046 |
| ChemSpider | 24260 |
| SMILES |
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| EINECS | 236-692-8 |
| 性质 | |
| 化学式 | InBr3 |
| 摩尔质量 | 354.530 g/mol g·mol⁻¹ |
| 外观 | 吸水性黄白色单斜晶体 |
| 密度 | 4.74 g/cm3 |
| 熔点 | 420 °C（693 K） |
| 溶解性（水） | 414 g/100 mL at 20 °C |
| 磁化率 | −107.0·10−6 cm3/mol |
| 结构 | |
| 晶体结构 | Monoclinic, mS16 |
| 空间群 | C12/m1, No. 12 |
| 热力学 | |
| ΔfHm⦵298K | -428.9 kJ·mol−1 |
| 危险性 | |
GHS危险性符号 
| |
| GHS提示词 | Danger |
| H-术语 | H314, H315, H319, H335 |
| P-术语 | P260, P261, P264, P271, P280, P301+330+331, P302+352, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P312, P321, P332+313 |
| 相关物质 | |
| 其他阳离子 | 氟化铟 氯化铟 碘化铟 |
| 相关化学品 | 一溴化铟 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
结构 编辑
它具有和氯化铝一样的结构，有六配位的铟原子。[3]当熔融时，它的结构是二聚体In2Br6，并且在气相中主要也是二聚体。溴化铟二聚体具有与氯化铝二聚体 Al2Cl6有相似结构的桥连溴原子。[3]
制备和反应 编辑
溴化铟可以由溴和铟直接化合而成。[4] InBr3 可以和配体（以L显示）形成加合物： InBr3L，InBr3L2和 InBr3L3。[3]
溴化铟和金属铟反应会产生低溴化物如：InBr2、In4Br7、In2Br3、In5Br7、 In7Br9和InBr[5][6][7][8] 在回流的二甲苯溶液中，InBr3和In金属反应形成InBr2。[9]
参考资料 编辑
- ^ Lide, David R., Handbook of Chemistry and Physics 87, Boca Raton, Florida: CRC Press: 4–61, 1998, ISBN 0-8493-0594-2
- ^ Thirupathi, Ponnaboina; Kim, Sung Soo. InBr3: A Versatile Catalyst for the Different Types of Friedel−Crafts Reactions. The Journal of Organic Chemistry. 2009, 74 (20): 7755–7761. ISSN 0022-3263. PMID 19813765. doi:10.1021/jo9014613.
- ^ 3.0 3.1 3.2 "Indium: Inorganic chemistry", D.G Tuck, Encyclopedia of Inorganic Chemistry Editor R Bruce King (1994) John Wiley and Sons ISBN 0-471-93620-0
- ^ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0123526515
- ^ Staffel, Thomas; Meyer, Gerd. The mono-, sesqui-, and dibromides of indium: InBr, In2Br3, and InBr2. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 1987, 552 (9): 113–122. ISSN 0044-2313. doi:10.1002/zaac.19875520913.
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- ^ Dronskowski, R. The crystal structure of In7Br9. Zeitschrift für Kristallographie. 1995, 210 (12): 920–923. ISSN 0044-2968. doi:10.1524/zkri.1995.210.12.920.
- ^ Stephenson, NC; Mellor, DP. The Crystal Structure of Indium Monobromide. Australian Journal of Chemistry. 1950, 3 (4): 581. ISSN 0004-9425. doi:10.1071/CH9500581.
- ^ Freeland, B. H.; Tuck, D. G. Facile synthesis of the lower halides of indium. Inorganic Chemistry. 1976, 15 (2): 475–476. ISSN 0020-1669. doi:10.1021/ic50156a050.