溶剂

溶剂（（英語：solvent））是溶液中能溶解其他物质的物质，即当两种以上物质互溶时，把量多的一种叫溶剂。溶剂一般是液体，且能溶解固体、液体或气体等溶质。在日常生活中最普遍的溶剂是水。当固体或气体溶于液体，通常把液体称为溶剂，即指可以吸收气体组分的纯液体或液体混合物。

有机溶剂是包含碳原子的有机化合物溶剂。溶剂通常拥有比较低的沸点和容易挥发。或是可以由蒸馏来去除，从而留下被溶物。因此，溶剂不可以对溶质产生化学反应。它们必须为低活性的。溶剂可从混合物萃取可溶化合物，最普遍的例子是以热水冲泡咖啡或茶。溶剂通常是透明，无色的液体，他们大多都有独特的气味。

溶液的浓度取决于溶解在溶剂内的物质的多少。溶解度则是溶剂在特定温度下，可以溶解最多多少物质。有机溶剂主要是用在塗料、塗料去除劑、油墨和乾洗^[1] 有机溶剂特別會用于干洗（例如四氯乙烯），作涂料稀释剂（例如甲苯、香蕉水、松香水、松节油），作洗甲水或去除胶水（例如丙酮，醋酸甲酯，醋酸乙酯），除锈（例如己烷），作洗洁精（檸烯），用于香水（酒精）跟用于化学合成。

極性，可溶性與可溶混性

溶劑和溶質大致上可分為極性（親水的）和非極性（疏水的）。極性可以透過量度物質的介電常數或電偶極矩得知。溶劑的極性决定了它所能溶解的物質以及可以相互混合的其他溶劑或液態物質。根據這個基本原則，極性物質在極性溶劑溶解的最好；非極性物質在非極性溶劑中溶解的最好：即“相似相溶原理”。像是無機鹽類（如食鹽）或是醣類（如蔗糖）等極性強的物質，僅溶解於極性強的溶劑中，例如水。而像是油或者是臘等強非極性物質僅溶解於十分非極性的有機溶劑中，像是己烷。相同地，水與己烷（或是醋與沙拉油）是無法相互混合溶解，儘管經過充分的攪拌後仍然會迅速地分成兩層。

質子性與非質子性溶劑

極性溶劑可再細分為極性質子性溶劑與極性非質子性溶劑。水（H-O-H）、乙醇（CH₃-CH₂-OH）及醋酸（CH₃-C（=O）OH）是幾種具有代表性的極性質子性溶劑。丙酮（CH₃-C（=O）-CH₃）則為一種極性非質子性溶劑。在化學反應中，使用極性質子性溶劑對於S_N1 反應機制比較有利，而極性非質子性溶劑則對S_N2反應機構較有利。

沸點

另一個溶劑重要的性質就是沸點，沸點關係到了蒸發的速度。少量的低沸點溶劑，像是乙醚，二氯甲烷或丙酮，在室溫之下幾秒鐘之內就會蒸發掉了。然而高沸點溶劑，像是水或二甲基亞碸，則需要較高的溫度、氣體的吹拂或真空（或低壓）的環境下，才能快速揮發。

密度

多数有机溶剂的密度比水小，因此它们比水更轻，在分层时处于水的上面。但一些含卤素元素的有机溶剂（如二氯甲烷（CH₂Cl₂）、氯仿（CHCl₃））通常比水更沉，会沉到水底。这在使用分液漏斗进行水和溶剂的分液时要特别注意。

相互作用

溶劑會和溶質造成許多微弱的分子間作用力而使其溶解。最常見的此種交互作用有相對較弱的范德瓦耳斯力（誘導偶極作用力）、較強的偶極－偶極作用力與更強的氫鍵（氧－氫或氮－氫鍵的氫與氧或氮原子的交互作用）。

安全性

大部分有機溶劑可燃或極易燃燒，視其揮發性而定。一些含氯溶劑如二氯甲烷及氯仿則為例外。有機溶劑的蒸汽和空氣的混合物會爆炸。溶劑蒸汽比空氣重，因此會沉到底部並擴散很長的距離而幾乎不被稀釋。溶劑蒸汽也會在接近空的桶或罐子等容器中形成。

醚類如乙醚與四氫呋喃（THF）在接觸氧氣及光線時，會形成高爆炸性的過氧化物。這些過氧化物因為沸點高，會在蒸餾時濃縮。醚類必須在穩定劑如BHT或氫氧化鈉的存在下儲存在封閉容器內，並置於陰暗處。

許多溶劑假如吸入過多，會令人突然失去意識。一些溶劑如乙醚和氯仿，曾長期在醫藥上用作麻醉劑和麻醉藥品。乙醇則是被廣為使用及濫用的精神藥物。乙醚、氯仿以及許多其他溶劑（例如汽油或強力膠中的）以吸食揮發性物質的方式被用作娛樂用途，然而通常這種吸食行為對健康具有慢性的影響，如神經毒性或癌症。

一些溶劑如氯仿和苯（汽油的成分之一）是致癌物。許多其他溶劑可對內臟如肝、腎或腦造成傷害。甲醇會造成眼睛的傷害，包括永久性失明。

一般注意事項

避免在通風不良或沒有通風櫃的地方產生溶劑蒸汽。
將儲存溶劑的容器蓋緊。
絕不在接近可燃溶劑處使用火焰，應使用電熱來代替。
絕不將可燃溶劑沖入下水道，以免造成爆炸或火災。
避免吸入溶劑蒸汽。
避免以皮膚接觸溶劑--許多溶劑容易經由皮膚吸收。

常用溶剂性质表

溶劑由其極性的大小被歸類為非極性、極性非質子溶劑與極性質子溶劑。而其極性是經由介電常數所得到來。下表中密度大於水的非極性溶劑利用粗體表示。

溶剂	化学式	沸点	极性*	密度
非极性溶剂
己烷	CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃	69 °C	2.0	0.655 g/ml
苯	C₆H₆	80 °C	2.3	0.879 g/ml
甲苯	C₆H₅-CH₃	111 °C	2.4	0.867 g/ml
二乙醚	CH₃CH₂-O-CH₂-CH₃	35 °C	4.3	0.713 g/ml
氯仿	CHCl₃	61 °C	4.8	1.498 g/ml
乙酸乙酯	CH₃-C(=O)-O-CH₂-CH₃	77 °C	6.0	0.894 g/ml
四氢呋喃（THF）	/CH₂-CH₂-O-CH₂-CH₂\	66 °C	7.5	0.886 g/ml
二氯甲烷	CH₂Cl₂	40 °C	9.1	1.326 g/ml
極性非質子性溶劑
丙酮	CH₃-C(=O)-CH₃	56 °C	21	0.786 g/ml
乙腈（MeCN）	CH₃-C≡N	82 °C	37	0.786 g/ml
二甲基甲醯胺（DMF）	H-C(=O)N(CH₃)₂	153 °C	38	0.944 g/ml
二甲基亞碸（DMSO）	CH₃-S(=O)-CH₃	189 °C	47	1.092 g/ml
極性質子性溶劑
乙酸	CH₃-C(=O)OH	118 °C	6.2	1.049 g/ml
n-丁醇	CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-OH	118 °C	18	0.810 g/ml
异丙醇	CH₃-CH(-OH)-CH₃	82 °C	18	0.785 g/ml
n-丙醇	CH₃-CH₂-CH₂-OH	97 °C	20	0.803 g/ml
乙醇	CH₃-CH₂-OH	79 °C	24	0.789 g/ml
甲醇	CH₃-OH	65 °C	33	0.791 g/ml
甲酸	H-C(=O)OH	100 °C	58	1.21 g/ml
水	H-O-H	100 °C	80	0.998 g/ml
* 查看相对极性，请参看[1] （页面存档备份，存于互联网档案馆）

參考資料

^ Stoye, Dieter, Solvents, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, 2005, doi:10.1002/14356007.a24_437

參見

外部連結

常用77种溶剂的理化性质简表[2]^{[永久失效連結]}
Table and text O-Chem Lecture
有機溶劑性質與毒性表格

[1] Stoye, Dieter, Solvents, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, 2005, doi:10.1002/14356007.a24_437

[1]