熱量

熱力學系統之中或之間轉移的能量

热量(heat)或,是指由于温度差而转移(传递)的能量,国际单位制焦耳。在热力学上,“热”是以非热力学功英语Work (thermodynamics)传质机制,传入或传出热力学系统的转移能量[1];而该转移或传递的过程称为热交换(heat exchange)或热传递(heat transfer)。借“传热”来“传递能量”,并不需物体的宏观位移。

在温度不同的物体之间存在温差,热量总是由高温物体向低温物体传递;即使在等温过程中,物体之间的温度也不断出现微小差别,通过热量传递不断达到新的平衡。在微观上,某热力学系统与外界之间在温差的推动下,即可通过微观粒子的无序运动方式传递的能量。

“熱量”與“熱能”之間的關係,就好比是做功機械能之間的關係一樣。若兩區域之間尚未達至熱平衡,那麼熱便在它們中間溫度高的地方向溫度低的另一方傳遞。任何物質都有一定數量的內能,這和組成物質的原子分子的無序運動有關。當兩不同溫度的物質處於熱接觸時,它們便交換內能,直至雙方溫度一致,也就是達致熱平衡。這裏,所傳遞的能量數便等同於所交換的熱量數。許多人把熱量跟內能弄混,其實熱量指的是內能的變化、系統的做。熱量描述能量的流動,而內能描述能量本身。充分了解熱量與內能的分別是明白熱力學第一定律的關鍵。

營養學中也有熱量的單位——卡路里(cal)及千卡(大卡,kcal)。一千卡路里等於一大卡。

参考编辑

  1. ^ Thermodynamics and an Introduction to Thermostatics, 2nd Edition, by Herbert B. Callen, 1985, http://cvika.grimoar.cz/callen/ 互联网档案馆存檔,存档日期17 October 2018. or http://keszei.chem.elte.hu/1alapFizkem/H.B.Callen-Thermodynamics.pdf 互联网档案馆存檔,存档日期30 December 2016.