能斯特熱定律

(重定向自能斯特定理

能斯特熱定律[1](英語:Nernst heat theorem)是由瓦爾特·能斯特於20世紀创立之理論,並被運用於發展熱力學第三定律

瓦爾特·能斯特

理論內容编辑

能斯特熱定律表示,當系統趨近於絕對零度時,一化學或物理變化之變化量趨近於零。這樣的敘述可以數學式表示之:

 

若為完美晶體的元素的會等於0;完美晶體的元素相關之化合物的也會等於0。這些結論源自於熱力學第三定律

 
图中示出了低温下能量随温度的变化曲线。G 是吉布斯自由能, H 为

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參考資料编辑

  1. ^ 雙語詞彙、學術名詞暨辭書資訊網. 國家教育研究院. 2012年 [2020-09-17]. (原始内容存档于2013-06-17). 

延伸閱讀编辑

  • Denbigh, Kenneth. The Principles of Chemical Equilibrium 3. Cambridge University Press. 1971. - See especially pages 421 – 424

外部連結编辑