乙醛性质表

乙醛的性质如下所述。

基本信息编辑

  • 中文名:乙醛
  • 化学式:CH3CHO
  • CAS号:75-07-0
  • 英文名:acetaldehyde
  • 外观:无色液体

结构性质编辑

结构性质
折射率, nD 1.3392 (18°C)
相对电容率, εr 21.1 ε0 (21 °C)
表面张力[1] 22.3 dyn/cm (10°C)
21.2 dyn/cm at 20°C
17.0 dyn/cm at 50°C
黏度[2] 0.2751 mPa·s (0°C)
0.2521 mPa·s at 10°C
0.2307 mPa·s at 20°C
元素组成[3]
原子数量 C 28.6%
H 57.1%
O 14.3%
质量分数 C 54.5%
H 9.15%
O 36.3

热力学性质编辑

 
log10[乙醛蒸气压],公式为:  (来自CHERIC[4]
相性质
三相点
临界点[4] 466 K (183 °C), 5570 kPa
标准熔化焓变, ΔfusHo 2.310 kJ/mol
标准熔化熵变, ΔfusSo 15.43 J/(mol·K)
标准气化焓变, ΔvapHo 26.12 kJ/mol
标准气化熵变, ΔvapSo ? J/(mol·K)
液体性质
标准摩尔生成焓, ΔfHol. –196.4 kJ/mol
标准摩尔熵,
Sol.
117.3 J/(mol·K)
燃烧热, ΔcHo –1167 kJ/mol
熱容量, cp 96.21 J/(mol K) at 0°C
89.05 J/(mol K) (25°C)
蒸气压[5] 1 mmHg (–81.5 °C)
10 mmHg (–56.8 °C)
40 mmHg (–37.8 °C)
100 mmHg (–22.6 °C)
400 mmHg (4.9 °C)
760 mmHg (20.2 °C)
汽化热[6] 7031 卡/克分子 (−20 °C)
6769 卡/克分子 (0 °C)
表面张力[6] 27.17 dyn/cm (−20 °C)
24.07 dyn/cm (0 °C)
黏度[6] 0.342 cP (−20 °C)
0.280 cP (0 °C)
气体性质
标准摩尔生成焓, ΔfHog. –170.7 kJ/mol
标准摩尔熵,
Sog.
250.3 J/(mol·K)
熱容, cp 55.32 J/(mol·K) (25°C)
定压热容[6] 11.60 卡/(克分子·K) (250 K)
13.02 卡/(克分子·K) (300 K)
18.31 卡/(克分子·K) (500 K)
黏度[6] 73.09 μP (250 K)
87.59 μP (300 K)
143.14 μP (500 K)
204.92 μP (750 K)

谱图数据编辑

IR
主要吸收峰[7]
液膜
波数 透过率
3432 cm−1 72%
3001 cm−1 66%
2846 cm−1 42%
2733 cm−1 44%
1727 cm−1 4%
1629 cm−1 79%
1429 cm−1 36%
1401 cm−1 41%
1350 cm−1 25%
1179 cm−1 70%
1114 cm−1 29%
945 cm−1 77%
767 cm−1 61%
514 cm−1 35%
NMR[8]
1H NMR 9.803 ppm, 9.794 ppm, 9.784 ppm, 9.775 ppm, 2.211 ppm, 2.201 ppm
13C NMR 199.93 ppm, 30.89 ppm

化学反应方程式编辑

反应物 反应方程式 反应条件
氧化反应
氢氧化铜 CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH → CH3COONa + Cu2O↓ + 3 H2O 乙醛浓度6~8%,氢氧化钠溶液浓度30%左右,氢氧化铜新制,加热反应[9]
银氨溶液 CH3CHO + 2 [Ag(NH3)2]OH → CH3COONH4 + 2 Ag↓ + H2O + 3 NH3 碱性[10][11]
强氧化剂 2 CH3CHO + O2 → 2 CH3COOH 乙酸锰催化,氧气选用压缩空气[12]
CH3CHO + [O] → CH3COOH 硝酸、酸性重铬酸钾等[13]
还原反应
氢气 CH3CHO + H2 → CH3CH2OH 催化剂可以选用等金属[14]
加成反应
CH3CHO + H2O   CH3CH(OH)2 乙醛在水溶液中存在50%左右的水合物,K(H2O)=1.3[15]
氢氰酸 CH3CHO + HCN ⇌ CH3CH(OH)CN 碱性条件下有利于反应,反应活性仅次于甲醛[13]
亚硫酸氢钠 CH3CHO + NaHSO3 → CH3CH(OH)SO3Na↓ 和亚硫酸氢钠饱和溶液反应[13]
乙基溴化镁 CH3CHO + CH3CH2MgBr → CH3CH(OMgBr)CH2CH3
H
3
O+
→ CH3CH(OH)CH2CH3
在醚溶剂中完成第一步反应,之后水解得到醇。[15]
贝克曼重排反应
羟胺 CH3CHO + H2NOH → CH3CH=NOH + H2O 加热[15]
取代反应
CH3CHO + 3 Cl2CCl3CHO + 3 HCl 在水溶液中反应[15]
缩合反应
甲醛 CH3CHO + HCHO → CH2=CHCHO 稀碱[15]
CH3CHO + 3 HCHO → (HOCH2)3CCHO
(HOCH2)3CCHO + HCHO → (HOCH2)4C + HCOO
碱性条件下发生羟醛缩合反应以及康尼扎罗反应[16]
苯甲醛 CH3CHO + C6H5CHO → C6H5CH=CHCHO 稀碱,50 °C[15]

化学品安全技术说明书编辑

参考文献编辑

  1. ^ Lange's Handbook of Chemistry, 10th ed. pp 1661-1663
  2. ^ Lange's Handbook of Chemistry, 10th ed. pp 1669-1674
  3. ^ C2H4O页面存档备份,存于互联网档案馆). WolframAlpha. [2018-8-9]
  4. ^ 4.0 4.1 Pure Component Properties. Chemical Engineering Research Information Center. [2007-05-27]. (原始内容存档于2007-06-03). 
  5. ^ CRC Handbook of Chemistry and Physics 44th ed.
  6. ^ 6.0 6.1 6.2 6.3 6.4 卢焕章 等. 石油化工基础数据手册. 北京:化工出版社, 1984. pp 596-597. 30-5 乙醛 acetaldehyde.
  7. ^ Spectral Database for Organic Compounds. Advanced Industrial Science and Technology. [2007-06-09]. (原始内容 (Queriable database)存档于2006-05-05). 
  8. ^ 乙醛 Acetaldehyde页面存档备份,存于互联网档案馆). 物竞数据库. [2018-07-31]
  9. ^ 李广敏. 对乙醛还原氢氧化铜实验的探索与改进页面存档备份,存于互联网档案馆)[J]. 实验教学与仪器, 2001, 18(7-8).
  10. ^ 吴文中. 银镜实验采用银氨溶液的主因探析页面存档备份,存于互联网档案馆)[J]. 化学教学, 2014(11):94-96.
  11. ^ 周烃. 探究乙醛与银氨溶液的反应过程页面存档备份,存于互联网档案馆)[J]. 发明与创新:学生版, 2009(3):24-25.
  12. ^ 王景胜, 王学品. 乙醛氧化反应中氧醛比的计算页面存档备份,存于互联网档案馆)[J]. 河南化工, 1999(12):33-34.
  13. ^ 13.0 13.1 13.2 林瑞余. 有机化学[M]. 北京:中国农业大学出版社. 2007. ISBN 7-81117-106-6.
  14. ^ 王礼琛. 有机化学[M]. 南京:东南大学出版社, 2004. pp 249. ISBN 7-81089-839-6
  15. ^ 15.0 15.1 15.2 15.3 15.4 15.5 高占先 等. 有机化学(第二版). 北京:高等教育出版社, 2007. ISBN 978-7-04-021933-3.
  16. ^ 丁斌, 金朝辉, 王国庆,等. 由富集乙醛馏分制取季戊四醇页面存档备份,存于互联网档案馆)[J]. 石油化工, 2003, 32(1):41-43.