二氟化氙

二氟化氙
	IUPAC名; xenon(II) fluoride
别名	氟化氙(II)
识别
CAS号	13709-36-9
PubChem	83674
ChemSpider	75497
SMILES	F[Xe]F;
InChI	1/F2Xe/c1-3-2;
InChIKey	IGELFKKMDLGCJO-UHFFFAOYAE
性质
化学式	XeF2
摩尔质量	169.2968 g·mol⁻¹
外观	无色透明晶体
密度	4.32 g/cm3
熔点	129 °C（）
沸点	114 °C 昇华
溶解性（水）	分解; 2.5 g/100mL, 0 °C
蒸氣壓	6.0×102 Pa
结构
晶体结构	平行XeF2单位
分子构型	直线型
偶极矩	0 D
热力学
ΔfHm⦵298K	−108 kJ·mol−1
S⦵298K	254 J·mol−1·K−1
危险性
主要危害	会腐蚀裸露的组织，与水分接触时释放有毒的化合物。
相关物质
其他阳离子	XeF4、XeF6、XeO3
相关氟化物	KrF2、RnF2、OF2
	若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

二氟化氙（化学式：Xe F₂）是最稳定的氙化合物之一，可长期处放在镍制容器中或干燥的石英和玻璃器皿中而不发生变化。同其他氟化氙相比较，二氟化氙是一种温和的氧化剂和氟化剂，可生成多种氙化合物。和大部分共价无机氟化物一样，二氟化氙对水敏感。它遇到水蒸气或光时会分解，不过收藏在容器内就没问题。二氟化氙是一种密度大的白色晶体。

它具有令人恶心的气味，并且蒸汽压低。 ^[5]

结构编辑

二氟化氙是一种线形分子。二氟化氙蒸汽的 Xe–F 键长为 7002197730000000000♠197.73±0.15 pm ，固态下则是 200 pm 。固体XeF
2中的堆积排列表明，相邻分子的氟原子避开了每个XeF
2分子的赤道区域。这与VSEPR理论的预测一致，该理论预测氙原子的赤道区域周围有3对非键合电子。 ^[1]

在高压下，可以获得新颖的非分子形式的二氟化氙。在 ~50 GPa的压强下，XeF
2 转换成一个半导体，由XeF
4 单元组成一个二维的晶体，就像石墨。在更高压力下，超过 70 GPa，它变成金属性，含有XeF
8 单元的三维结构。^[6] 但是，最近的理论研究对这些实验结果产生了怀疑。 ^[7]

Xe–F 键较弱。 XeF₂ 的总键能为267.8 kJ/mol (64.0 kcal/mol)第一和第二键能分别为184.1 kJ/mol (44.0 kcal/mol) 和 83.68 kJ/mol (20.00 kcal/mol)。但是，XeF₂比KrF₂强得多，后者的总键能仅为92.05 kJ/mol (22.00 kcal/mol) ，是XeF₂的三分之一。^[8]

物理性质编辑

二氟化氙是一种无色固体，在室温下容易升华而形成大的透明晶体。二氟化氙蒸气是无色的，具有令人发呕的恶臭。

二氟化氙易溶于BrF
5、BrF
3、无水氟化氢、乙腈、NOF·3HF和五氟化碘中，并不发生电离。二氟化氙在氟化氢里的溶解度很高，29.95 °C 下的溶解度为 167 g 每 100 g HF 。^[1]固体二氟化氙晶体属于体心四方晶系，a=431.5pm，c=699.0pm，键长约为200pm。二氟化氙气态时是一种直线型的分子，对称群为D_∞h，键长比固态略短，为197.7pm，其中的Xe-F键具有一定离子键的性质，这可以用三中心四电子键来解释。

化学性质编辑

基本反应编辑

与氢气反应定量地放出氙和生成氟化氢，通常用这个反应来分析二氟化氙。

{\rm {\ XeF_{2}+H_{2}{\xrightarrow {673K}}Xe+2HF}}

与氟气反应：XeF₂可进一步与单质氟反应生成XeF₄和XeF₆。

{\rm {\ XeF_{2}+F_{2}{\xrightarrow {473K}}XeF_{4}}}

{\rm {\ XeF_{4}+F_{2}{\xrightarrow {673K}}XeF_{6}}}

O₂F₂也可以将XeF₂进一步氟化成为XeF₄和XeF₆。

与水反应，中间产物可能有XeO自由基、H₂O₂、XeF⁺等。

{\rm {\ 2XeF_{2}+2H_{2}O\rightarrow 2Xe+O_{2}+4HF}}

与碱反应：

{\rm {\ 2XeF_{2}+4OH^{-}\rightarrow 2Xe+O_{2}+4F^{-}+2H_{2}O}}

与双氧水反应，中间产物有自由基O、OH、XeF，以及HO₂。

{\rm {\ 2XeF_{2}+H_{2}O_{2}\rightarrow Xe+O_{2}+2HF}}

同无机物的反应编辑

不生成氙化合物编辑

二氟化氙是一种具有氧化性的氟化剂^[9]^[10]，往往会同时发生氧化和氟化反应。二氟化氙被还原时放出氙，但不生成氙化合物。作为氟化剂来说，无论从热力学还是动力学的观点，二氟化氙的氟化本领不如单质氟或某些氟化物，显示出有一定的钝性：

ClF₅ > BrF₅ > IF₇ > ClF > BrF₃ > XeF₂ > IF₅ > BrF

也正因为如此，用二氟化氙作氟化剂比较安全和操作方便。

此外，二氟化氙在反应后，氙一般不会进入到产物中，释出的氙可以循环使用，所以它是一种很好的氟化剂。它可以氟化许多无机化合物，并且是一种选择性很好的无机物氟化剂。二氟化氙只有在气相和非水溶液中才具有氟化性质，在水溶液中它只能起氧化剂的作用。

生成氙化合物编辑

二氟化氙中的氟可被电负性较强的基团取代，生成氟化氙的衍生物。这是目前制取氙化合物的重要途径之一。

反应物HA	生成的氙化合物
反应物HA	一取代物 FXeA	二取代物 XeA₂
HOSO₂F	FXeOSO₂F 无色固体	Xe(OSO₂F)₂ 灰黄色固体
HOClO₃	FXeOClO₃ 无色物（熔点16.5 °C）	Xe(OClO₃)₂ >0 °C为红色液体并分解
HOTeF₅	FXeOTeF₅ 灰黄色液体	Xe(OTeF₅)₂ 无色固体
HOSeF₅	FXeOSeF₅ 浅黄色液体	Xe(OSeF₅)₂ 晶体
HOSO₂CF₃	FXeOSO₂CF₃ <0 °C为无色固体	/
HOSO₂CH₃	FXeOSO₂CH₃ <0 °C为无色固体	/
无水HNO₃	FXeNO₃ 红棕色	Xe(NO₃)₂ 红棕色
HOPOF₂	FXeOPOF₂ 灰黄色固体	Xe(OPOF₂)₂ 灰黄色固体
HN(SO₂F)₂	FXeN(SO₂F)₂	/

反应通式为：

XeF₂ + HA → FXeA + HF

FXeA + HA → XeA₂ + HF

其中HA是反应物，A是电负性较强的基团。

这些氙化合物的稳定性都不如二氟化氙，并且同水反应生成氙、氧和相应的酸。只有HOTeF₅和HOSeF₅形成的化合物较稳定，在100℃以上才开始分解。Xe(OTeF₅)₂与水反应很慢，但在碱性溶液反应剧烈。值得一提的是，核磁共振和拉曼光谱证实，FXeN(SO₂F)₂含有Xe-N键。FXeOSO₂F一端与氟原子相连，另一端与氟磺酸基团中的氧相连。

同有机物的反应编辑

有机化合物的氟化是近代化学的重要课题。用单质氟作氟化剂，由于技术和安全方面的困难，受到很大限制，反应剧烈不易控制，可引起有机化合物的断链，或者一直进行到生成全氟化合物。利用其他氟化剂，如氟化氢、某些金属氟化物、卤素氟化物，虽然也可以同有机化合物发生氟化取代反应，但反应物的产率一般都较低，选择性也较差。四氟化氙和六氟化氙同水易生成具有爆炸性的三氧化氙，而且六氟化氙的氟化-氧化性质太强，可引起有机物的断链。唯独二氟化氙的氟化性比较温和，又比较稳定，操作比较安全，而且反应物的产率和氟化选择性也都比较好。

非环化合物编辑

用二氟化氙作氟化剂可以使烯烃的氟化反应得到一定的改善。气相氟化反应在室温下按下式进行：

二氟化氙能溶于乙腈中，在室温下只是单纯溶解，不发生化学反应；当升高温度到乙腈的沸点时，二氟化氙就对乙腈发生氟化。二氟化氙能溶于五氟化溴、氟化氢、五氟化碘、二氧化硫等之中，起初也不发生化学反应，但只要有痕量的路易斯酸存在时，二氟化氙就会同这些溶剂发生氟化-氧化反应。对于路易斯酸在这里所起的作用，有人提出如下解释：二氟化氙溶解在这些溶剂里呈分子状态，没有发生电离；当加入路易斯酸时，二氟化氙电离而产生XeF⁺：

XeF₂ + A(Lewis酸) → XeF⁺ + AF⁻

2XeF₂ + A(Lewis酸) → Xe₂F₃⁺ + AF⁻

XeF⁺和Xe₂F₃⁺的反应能力比二氟化氙强得多，^[1]所以在二氟化氙的乙腈溶液中只要有痕量的路易斯酸（如三氟化溴、五氟化砷、五氟化磷或四氟化钛）存在时，二氟化氙就会同乙腈发生反应而放出氙。

氟代硅烷是有实际意义的化合物。二氟化氙对硅烷（以乙腈为溶剂）的氟化有以下规律：含Si-Cl键的硅烷同二氟化氙反应时只需几分钟，就能完成氟同氯之间的交换反应，生成氟代硅烷；但二氟化氙不同Si-C，Si-O键反应。

2(CH₃)₃SiCl + XeF₂ → 2(CH₃)₃SiF (100%) + Cl₂ + Xe

2(C₂H₅)₃SiCl + XeF₂ → 2(C₂H₅)₃SiF (100%) + Cl₂ + Xe

(CH₃)₂SiCl₂ + XeF₂ → (CH₃)₂SiF₂ (100%) + Cl₂ + Xe

二氟化氙对仅含Si-H键的硅烷不能直接发生氟化反应，但如果硅烷中同时含有Si-Cl键时，则能很快发生氟化反应。反应机理是二氟化氙首先同Si-Cl反应，释放出的氯随即将Si-H键转化为Si-Cl键。这样，二氟化氙就能将它进一步氟化成为二氟代硅烷了。

在氟化三甲基砷的时候，二氟化氙只会氟化砷原子，而不会影响甲基。^[11]

(CH
3)
3As + XeF
2 → (CH
3)
3AsF
2 + Xe

碳环化合物编辑

二氟化氙对碳环化合物具有优良的选择性氟化性能，比传统的氟化过程简便。

苯的氟化

二氟化氙对苯直接氟化制取氟苯有良好的效果，以四氯化碳为溶剂，产率为68%。反应机理为自由基反应。除氟代苯外，还生成了少量的联苯。苯的同系物甲苯、氯苯等同二氟化氙反应，也生成少量的联苯。体系的电子顺磁共振谱表明有对位R(C₆H₄)₂R⁺ （R=CH₃，Cl，F，F-C₆H₄-C₆H₄-）自由基存在。二氟化氙可将电极电势较高的化合物变为阳离子自由基，起到R(C₆H₄)₂R⁺自由基生成剂的作用，有很重要的实际意义^{[需要解释]}。

含苯氧基的化合物

含苯氧基（C₇H₇O）的氟化合物是有价值的药物，用传统的氟化方法合成流程较长。利用二氟化氙的选择性氟化性能，直接对苯环进行氟化，只需一步反应就可完成，例如：

C₆H₅OCH₃ + XeF₂ -(CH₂Cl₂)→ C₆H₄(OCH₃)F (71%)

稠环烃: 二氟化氙可用于合成很多稠环烃的氟化物，如1,4-二氟代萘以及与蒽、芘反应的产物。

杂环化合物编辑

5-氟代尿嘧啶（5-Fu, Fluorouracil）是一种有价值的药物，可用来抗癌。在生物化学方面，它是同核酸有关的一类化合物。在室温下尿嘧啶可以被二氟化氙一步直接氟化成为5-氟代尿嘧啶。

合成方法编辑

合成二氟化氙的方法有：

单质合成：条件可以是加热、光合成、放电、电子束照射、γ-辐射或以氧或空气为载气反应，将装有单质混合物的透明容器于阳光下曝晒便可合成。反应产物是固体。整个合成过程必须保持氙过量，否则会有过多的副产物四氟化氙影响纯度。通过分馏或使用真空管线的选择性缩合可将其纯化。 ^[12]：

Xe + F₂ → XeF₂

在 1965年，人们发现氙和二氟化二氧反应会产生二氟化氙。^[13]

Xe + O₂F₂ → XeF₂ + O₂

其他氟化物氟化，可用的氟化试剂有四氟化碳、四氟化硅、五氟化铬、二氟二氯甲烷、次氟酸三氟甲酯(CF₃OF)、二氟化二氧、二氟化二氮及氟磺酸氟等。

Xe + 2CF₄ -放电→ XeF₂ + C₂F₆

Xe + 2SiF₄ -放电→ XeF₂ + Si₂F₆

Xe + CrF₅ → XeF₂ + CrF₃

2 Xe + 2 CF₂Cl₂ → 2 XeF₂ + C₂Cl₄（通过放电管）

Xe + CF₃OF → XeF₂ + COF₂（250atm，500K）

Xe + FSO₃F → XeF₂ +SO₃（150atm，450K）

N₂F₂ + Xe → Xe的氟化物的混合物+ N₂（80-150°C）

四氟化氙与氙发生归中反应：

XeF₄ + Xe -(高压)→ 2XeF₂

报告编辑

XeF₂的第一个公开报告是在1962年10月由Chernick等人撰写的。 ^[14] 但是，尽管较晚发布， ^[15] XeF₂ 最早是由明斯特大学的Rudolf Hoppe（英语：Rudolf Hoppe）于1962年初通过使氟气和氙气的混合物在放电中反应而发现的。 ^[16] 这些报告发表后不久，阿贡国家实验室的Weeks，Cherwick和Matheson报告了使用具有透明氧化铝窗口的全镍系统合成XeF₂的过程，在紫外线源照射下，氙和氟气在低压下反应，得到XeF₂。 ^[17] Williamson 报道说，该反应在干燥的派热克斯玻璃灯泡中，标准大气压下，以太阳光为紫外线源，反应过程同样良好。他注意到即使在阴天，也可以进行二氟化氙的合成。 ^[18]

在先前的合成中，会有纯化氟气以除去氟化氢的步骤。 Šmalc和Lutar发现，如果跳过此步骤，反应速率将以原始速率的四倍进行。 ^[19]

参见编辑

参考资料编辑

冯光熙，黄祥玉。《无机化学丛书》第一卷。51页。

^ ^1.0 ^1.1 ^1.2 ^1.3 Melita Tramšek; Boris Žemva. Synthesis, Properties and Chemistry of Xenon(II) Fluoride (PDF). Acta Chim. Slov. 2006, 53 (2): 105–116 [2020-10-04]. doi:10.1002/chin.200721209. （原始内容存档 (PDF)于2017-01-10）.
^ Hindermann, D. K., Falconer, W. E. Magnetic Shielding of 19F in XeF2. J. Chem. Phys. 1969, 50 (3): 1203. Bibcode:1969JChPh..50.1203H. doi:10.1063/1.1671178.
^ ^3.0 ^3.1 Zumdahl, Steven S. Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company. 2009: A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
^ MSDS: xenon difluoride (PDF). BOC Gases. [2010-06-01]. （原始内容 (PDF)存档于2006-10-20）.
^ James L. Weeks; Max S. Matheson. Xenon Difluoride. Inorganic Syntheses 8. 2007: 260–264. ISBN 9780470132395. doi:10.1002/9780470132395.ch69. |journal=被忽略 (帮助)
^ Kim, M.; Debessai, M.; Yoo, C. S. Two- and three-dimensional extended solids and metallization of compressed XeF2. Nature Chemistry. 2010, 2 (9): 784–788. Bibcode:2010NatCh...2..784K. PMID 20729901. doi:10.1038/nchem.724.
^ Kurzydłowski, D.; Zaleski-Ejgierd, P.; Grochala, W.; Hoffmann, R. Freezing in Resonance Structures for Better Packing: XeF2Becomes (XeF+)(F−) at Large Compression. Inorganic Chemistry. 2011, 50 (8): 3832–3840. PMID 21438503. doi:10.1021/ic200371a.
^ Cockett, A. H.; Smith, K. C.; Bartlett, Neil. The Chemistry of the Monatomic Gases. Pergamon Texts in Inorganic Chemistry. St. Louis, MO: Elsevier Science. 2013. ISBN 9781483157368. OCLC 953379200.
^ Halpem, D. F. Xenon(II) Fluoride. Paquette, L. (编). Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. New York, NY: J. Wiley & Sons. 2004.
^ Taylor, S.; Kotoris, C.; Hum, G. Recent Advances in Electrophilic Fluorination. Tetrahedron. 1999, 55 (43): 12431–12477. doi:10.1016/S0040-4020(99)00748-6.
^ W. Henderson. Main group chemistry. Great Britain: Royal Society of Chemistry. 2000: 150. ISBN 0-85404-617-8.
^ Tius, M. A. Xenon difluoride in synthesis. Tetrahedron. 1995, 51 (24): 6605–6634. doi:10.1016/0040-4020(95)00362-C.
^ Morrow, S. I.; Young, A. R. The Reaction of Xenon with Dioxygen Difluoride. A New Method for the Synthesis of Xenon Difluoride. Inorganic Chemistry. 1965, 4 (5): 759–760. doi:10.1021/ic50027a038.
^ Chernick, CL and Claassen, HH and Fields, PR and Hyman, HH and Malm, JG and Manning, WM and Matheson, MS and Quarterman, LA and Schreiner, F. and Selig, HH; et al. Fluorine Compounds of Xenon and Radon. Science. 1962, 138 (3537): 136–138. Bibcode:1962Sci...138..136C. PMID 17818399. doi:10.1126/science.138.3537.136.
^ Hoppe, R.; Daehne, W.; Mattauch, H.; Roedder, K. Fluorination of Xenon. Angew. Chem. Int. Ed. Engl. 1962, 1 (11): 599. doi:10.1002/anie.196205992.
^ Hoppe, R. Die Valenzverbindungen der Edelgase. Angewandte Chemie. 1964, 76 (11): 455. doi:10.1002/ange.19640761103. First review on the subject by the pioneer of covalent noble gas compounds.
^ Weeks, J.; Matheson, M.; Chernick, C. Photochemical Preparation of Xenon Difluoride" Photochemical Preparation of Xenon Difluoride. J. Am. Chem. Soc. 1962, 84 (23): 4612–4613. doi:10.1021/ja00882a063.
^ Williamson, Stanley M.; Sladky, Friedrich O.; Bartlett, Neil. Xenon Difluoride. Inorganic Syntheses 11. 1968: 147–151. ISBN 9780470132425. doi:10.1002/9780470132425.ch31. |journal=被忽略 (帮助)
^ Šmalc, Andrej; Lutar, Karel; Kinkead, Scott A. Xenon Difluoride (Modification). Inorganic Syntheses 29. 1992: 1–4. ISBN 9780470132609. doi:10.1002/9780470132609.ch1. |journal=被忽略 (帮助)

扩展阅读编辑

Greenwood, Norman Neill; Earnshaw, Alan. Chemistry of the Elements 2nd. Butterworth-Heinemann. 1997: 894. ISBN 978-0-7506-3365-9.

外部链接编辑

WebBook page for XeF2（页面存档备份，存于互联网档案馆）

[tramsek-1] 1.0 ^1.1 ^1.2 ^1.3 Melita Tramšek; Boris Žemva. Synthesis, Properties and Chemistry of Xenon(II) Fluoride (PDF). Acta Chim. Slov. 2006, 53 (2): 105–116 [2020-10-04]. doi:10.1002/chin.200721209. （原始内容存档 (PDF)于2017-01-10）.

[2] Hindermann, D. K., Falconer, W. E. Magnetic Shielding of 19F in XeF2. J. Chem. Phys. 1969, 50 (3): 1203. Bibcode:1969JChPh..50.1203H. doi:10.1063/1.1671178.

[b1-3] 3.0 ^3.1 Zumdahl, Steven S. Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company. 2009: A23. ISBN 978-0-618-94690-7.

[4] MSDS: xenon difluoride (PDF). BOC Gases. [2010-06-01]. （原始内容 (PDF)存档于2006-10-20）.

[5] James L. Weeks; Max S. Matheson. Xenon Difluoride. Inorganic Syntheses 8. 2007: 260–264. ISBN 9780470132395. doi:10.1002/9780470132395.ch69. |journal=被忽略 (帮助)

[6] Kim, M.; Debessai, M.; Yoo, C. S. Two- and three-dimensional extended solids and metallization of compressed XeF2. Nature Chemistry. 2010, 2 (9): 784–788. Bibcode:2010NatCh...2..784K. PMID 20729901. doi:10.1038/nchem.724.

[7] Kurzydłowski, D.; Zaleski-Ejgierd, P.; Grochala, W.; Hoffmann, R. Freezing in Resonance Structures for Better Packing: XeF2Becomes (XeF+)(F−) at Large Compression. Inorganic Chemistry. 2011, 50 (8): 3832–3840. PMID 21438503. doi:10.1021/ic200371a.

[8] Cockett, A. H.; Smith, K. C.; Bartlett, Neil. The Chemistry of the Monatomic Gases. Pergamon Texts in Inorganic Chemistry. St. Louis, MO: Elsevier Science. 2013. ISBN 9781483157368. OCLC 953379200.

[9] Halpem, D. F. Xenon(II) Fluoride. Paquette, L. (编). Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. New York, NY: J. Wiley & Sons. 2004.

[10] Taylor, S.; Kotoris, C.; Hum, G. Recent Advances in Electrophilic Fluorination. Tetrahedron. 1999, 55 (43): 12431–12477. doi:10.1016/S0040-4020(99)00748-6.

[11] W. Henderson. Main group chemistry. Great Britain: Royal Society of Chemistry. 2000: 150. ISBN 0-85404-617-8.

[12] Tius, M. A. Xenon difluoride in synthesis. Tetrahedron. 1995, 51 (24): 6605–6634. doi:10.1016/0040-4020(95)00362-C.

[13] Morrow, S. I.; Young, A. R. The Reaction of Xenon with Dioxygen Difluoride. A New Method for the Synthesis of Xenon Difluoride. Inorganic Chemistry. 1965, 4 (5): 759–760. doi:10.1021/ic50027a038.

[14] Chernick, CL and Claassen, HH and Fields, PR and Hyman, HH and Malm, JG and Manning, WM and Matheson, MS and Quarterman, LA and Schreiner, F. and Selig, HH; et al. Fluorine Compounds of Xenon and Radon. Science. 1962, 138 (3537): 136–138. Bibcode:1962Sci...138..136C. PMID 17818399. doi:10.1126/science.138.3537.136.

[15] Hoppe, R.; Daehne, W.; Mattauch, H.; Roedder, K. Fluorination of Xenon. Angew. Chem. Int. Ed. Engl. 1962, 1 (11): 599. doi:10.1002/anie.196205992.

[16] Hoppe, R. Die Valenzverbindungen der Edelgase. Angewandte Chemie. 1964, 76 (11): 455. doi:10.1002/ange.19640761103. First review on the subject by the pioneer of covalent noble gas compounds.

[17] Weeks, J.; Matheson, M.; Chernick, C. Photochemical Preparation of Xenon Difluoride" Photochemical Preparation of Xenon Difluoride. J. Am. Chem. Soc. 1962, 84 (23): 4612–4613. doi:10.1021/ja00882a063.

[18] Williamson, Stanley M.; Sladky, Friedrich O.; Bartlett, Neil. Xenon Difluoride. Inorganic Syntheses 11. 1968: 147–151. ISBN 9780470132425. doi:10.1002/9780470132425.ch31. |journal=被忽略 (帮助)

[19] Šmalc, Andrej; Lutar, Karel; Kinkead, Scott A. Xenon Difluoride (Modification). Inorganic Syntheses 29. 1992: 1–4. ISBN 9780470132609. doi:10.1002/9780470132609.ch1. |journal=被忽略 (帮助)

[2]

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[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

[14]

[15]

[16]

[17]

[18]

[19]

二氟化氙




IUPAC名 xenon(II) fluoride
别名	氟化氙(II)
识别
CAS号	13709-36-9 ^Y
PubChem	83674
ChemSpider	75497
SMILES	F[Xe]F
InChI	1/F2Xe/c1-3-2
InChIKey	IGELFKKMDLGCJO-UHFFFAOYAE
性质
化学式	XeF₂
摩尔质量	169.2968 g·mol⁻¹
外观	无色透明晶体
密度	4.32 g/cm³
熔点	129 °C（^[2]）
沸点	114 °C 昇华
溶解性（水）	分解 2.5 g/100mL, 0 °C
蒸氣壓	7002600000000000000♠6.0×10² Pa^[1]
结构
晶体结构	平行XeF₂单位
分子构型	直线型
偶极矩	0 D
热力学
Δ_fH_m^⦵_298K	−108 kJ·mol⁻¹^[3]
S^⦵_298K	254 J·mol⁻¹·K⁻¹^[3]
危险性
主要危害	会腐蚀裸露的组织，与水分接触时释放有毒的化合物。 ^[4]
相关物质
其他阳离子	XeF₄、XeF₆、XeO₃
相关氟化物	KrF₂、RnF₂、OF₂
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

二氟化氙

结构 编辑

物理性质 编辑

化学性质 编辑

基本反应 编辑

同无机物的反应 编辑

不生成氙化合物 编辑

生成氙化合物 编辑

同有机物的反应 编辑

非环化合物 编辑

碳环化合物 编辑

杂环化合物 编辑

合成方法 编辑

报告 编辑

参见 编辑

参考资料 编辑

扩展阅读 编辑

外部链接 编辑