五氟化钼

化合物

五氟化钼是一种无机化合物,化学式为MoF5。它是吸湿性的黄色晶体,以四聚体的形式存在。[3]

五氟化钼
IUPAC名
Molybdenum(V) fluoride
Molybdenum pentafluoride
别名 氟化钼(V)
识别
CAS号 13819-84-6(单体)  checkY
57327-37-4(四聚体)  checkY
PubChem 139613
SMILES
 
  • F[Mo](F)(F)(F)F
InChI
 
  • 1S/5FH.Mo/h5*1H;/q;;;;;+5/p-5
InChIKey NBJFDNVXVFBQDX-UHFFFAOYSA-I
性质
化学式 MoF5
摩尔质量 190.93 g·mol⁻¹
外观 黄色固体[1]
密度 3.44 g/cm3
熔点 45.7 °C(318.8 K)[2]
沸点 50 °C(323 K)(升华)[2]
热力学
热容 96.6 J/mol·K
危险性
主要危害 氧化剂,水解生成HF
闪点 不可燃
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。

制备

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五氟化钼可由金属六氟化钼反应得到:[4]

Mo + 5 MoF6 → 6 MoF5

它也可由六氟化钼和三氟化磷反应制得:[5]

2 MoF6 + PF3 → 2 MoF5 + PF5

如果用三氯化磷进行反应,则会产生四氯化钼作为副产物:

5 MoF6 + 2 PCl3 → 4 MoF5 + MoCl4 + 2 PF5 + Cl2

六氟化钼和的反应也是制备方法之一:[1]

4 MoF6 + Si → 4 MoF5 + SiF4

此外,四氟化钼和四氟氧化钼在200 °C共热,也会生成五氟化钼:[6]

MoF4 + MoOF4 → MoF5 + MoOF3

反应

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五氟化钼在165 °C歧化为四氟化钼和六氟化钼:[2]

2 MoF5 → MoF4 + MoF6

它和碱金属氟化物在无水氟化氢中反应,生成六氟代钼(V)酸盐:[7]

MF + MoF5 → MMoF6

它和氟化铜在530 °C反应,生成和CuSnF6同构的棕色晶体CuIIMoIVF6[8]

4 MoF5 + 5 CuF2 + Mo → 5 CuMoF6

五氟化钼和氨气反应,生成MoF5(NH3);在−70~−65 °C和液氨反应,生成暗棕色的MoF5(NH3)5,它会在室温失去一分子的氨。[9]

参考文献

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  1. ^ 1.0 1.1 Paine, R. T.; Asprey, L. B.; Graham, L.; Bartlett, N. Metal Pentafluorides: 137–140. 2007. ISSN 1934-4716. doi:10.1002/9780470132500.ch31. 
  2. ^ 2.0 2.1 2.2 Stene, Riane E.; Scheibe, Benjamin; Pietzonka, Clemens; Karttunen, Antti J.; Petry, Winfried; Kraus, Florian. MoF5 revisited. A comprehensive study of MoF5. Journal of Fluorine Chemistry. 2018, 211: 171–179. ISSN 0022-1139. doi:10.1016/j.jfluchem.2018.05.002. 
  3. ^ Edwards, A. J.; Peacock, R. D.; Small, R. W. H. 868. The preparation and structure of molybdenum pentafluoride. Journal of the Chemical Society (Resumed). 1962: 4486. ISSN 0368-1769. doi:10.1039/jr9620004486. 
  4. ^ T. J. Ouellette, C. T. Ratcliffe, D. W. A. Sharp, A. M. Steven. Molybdenum(V) Fluoride (Molybdenum pentalfluoride). Inorganic Syntheses. 1972, 13: 146–150. doi:10.1002/9780470132449.ch28. 
  5. ^ O'Donnell, T.A.; Stewart, D.F. Chemical reactions of molybdenum hexafluoride. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 1962, 24 (3): 309–314. ISSN 0022-1902. doi:10.1016/0022-1902(62)80185-7. 
  6. ^ Opalovskii, A. A.; Anufrienko, V. F.; Khaldoyanidi, K. A. Molybdenum oxytrifluoride, MoOF3. Doklady Akademii Nauk SSSR, 1969. 184 (4): 860-862. ISSN: 0002-3264.
  7. ^ Stene, Riane E.; Scheibe, Benjamin; Petry, Winfried; Kraus, Florian. Synthesis and Characterization of the Hexafluoridomolybdates(V) A[MoF6] (A = Li - Cs). European Journal of Inorganic Chemistry. 2020, 2020 (19): 1834–1843. ISSN 1434-1948. doi:10.1002/ejic.202000141. 
  8. ^ Llorente, S.; Goubard, F.; Gredin, P.; Bizot, D.; Chassaing, J.; Quarton, M. Synthesis and Crystal Structure of CuIIMoIVF6 and CrIINbIVF6 (LT Form). Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 1998, 624 (9): 1538–1542. ISSN 0044-2313. doi:10.1002/(SICI)1521-3749(199809)624:9<1538::AID-ZAAC1538>3.0.CO;2-E. 
  9. ^ Belyaev, I. N.; Blokhina, G. E.; Opalovskii, A. A. Interaction of molybdenum pentafluoride with liquid ammonia. Zhurnal Neorganicheskoi Khimii, 1972. 17 (9): 2465-2467. ISSN: 0044-457X.