氫氧化鈹

化合物

氫氧化鈹是一種白色的固體,分子式為Be(OH)2,是少數兩性金屬的氫氧化物,既溶於亦溶。和所有铍化合物一样,短期大量接觸氢氧化铍可引起急性鈹病,是致癌物質。在工业上,它是从绿柱石中得到金属铍的中间体。[3] 氢氧化铍在天然中以很稀有的behoite和clinobehoite存在。[4][5] 当向铍盐溶液中加入碱时,会形成α-氢氧化铍(凝胶)。如果将其静置或煮沸,则会形成菱形的β-氢氧化铍沉淀。[6]氢氧化铍的结构和氢氧化锌 Zn(OH)2一样,含有四面体型铍中心。[7]

氫氧化鈹
IUPAC名
Beryllium hydroxide
识别
CAS号 13327-32-7  ✓
PubChem 25879
ChemSpider 24727701
SMILES
InChI
InChIKey WPJWIROQQFWMMK-NUQVWONBAB
Gmelin 1024
EINECS 236-368-6
ChEBI 35102
MeSH Beryllium+hydroxide
性质
化学式 Be(OH)2
摩尔质量 43.02678 g·mol⁻¹
外观 白色固體
密度 1.92 g cm−3[1]
熔点 138℃(分解)
溶解性 0.000055 g/100 ml(18℃)
热力学
ΔfHm298K -904 kJ mol−1[2]
S298K 47 J·mol−1·K−1[2]
热容 1.443 J K−1
危险性
主要危害 致癌物
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
4
0
 
相关物质
相关化合物 氫氧化鋁
氫氧化鎂
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

反应编辑

氢氧化铍难溶于水。它溶于碱,形成四羟基合铍酸盐 [Be(OH)4]2−[8]举个例子,氢氧化铍和氢氧化钠的反应:

2NaOH(aq) + Be(OH)2(s) → Na2Be(OH)4(aq)

氢氧化铍和酸反应,形成铍盐。[8]举个例子,氢氧化铍和硫酸反应,形成硫酸铍

Be(OH)2 + H2SO4 → BeSO4 + 2H2O

氢氧化铍在 400 °C 以上分解,形成氧化铍[8]

Be(OH)2 → BeO + H2O

参考资料编辑

  1. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  2. ^ 2.0 2.1 Zumdahl, Steven S. Chemical Principles 6th Ed.. Houghton Mifflin Company. 2009. ISBN 978-0-618-94690-7. 
  3. ^ Jessica Elzea Kogel, Nikhil C. Trivedi, James M. Barker and Stanley T. Krukowski, 2006, Industrial Minerals & Rocks: Commodities, Markets, and Uses, 7th edition, SME, ISBN 0-87335-233-5
  4. ^ Mindat, http://www.mindat.org/min-603.html页面存档备份,存于互联网档案馆
  5. ^ Mindat, http://www.mindat.org/min-1066.html页面存档备份,存于互联网档案馆
  6. ^ Mary Eagleson, 1994, Concise encyclopedia chemistry, Walter de Gruyter, ISBN 3-11-011451-8
  7. ^ Greenwood, Norman Neill; Earnshaw, Alan. Chemistry of the elements. 2016. ISBN 978-0-7506-3365-9. OCLC 1040112384 (英语). 
  8. ^ 8.0 8.1 8.2 Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0-12-352651-5