氯化铷

氯化銣
别名	氯化銣（I）
识别
CAS号	7791-11-9
ChemSpider	56434
InChI	1/ClH.Rb/h1H;/q;+1/p-1;
ChEBI	78672
RTECS	VL8575000
性质
化学式	RbCl
摩尔质量	120.921 g·mol⁻¹
外观	白色結晶
密度	2.80 g/cm3 (25 °C) ; 2.088 g/mL (750 °C)
熔点	718 °C
沸点	1390 °C
溶解性（水）	77 g/100mL (0 °C) ; 91 g/100 mL (20 °C) ; 130 g/100 mL (100 °C)
危险性
MSDS	External MSDS
主要危害	刺激性
NFPA 704	0 1 0
相关物质
相关化学品	氟化銣; 氫氧化銣; 氧化銣
	若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

氯化銣是一个鹼金屬鹵化物，化学式为Rb Cl。這個无机盐在電化學和分子生物學等领域中有不同的應用。

結構

在氣態時，RbCl为双原子分子，鍵長約2.7868 Å^[1]。呈立方晶系時鍵長增長為3.285 Å，显示出固態時高的離子配位數^[2]。

根據這個條件，固態RbCl在全息成像（holographic imaging）中表現出存在三種排列或多晶型形態^[3]：

氯化鈉八面体型 6:6

NaCl型是最常見的。Cl⁻和Rb⁺为立方最密堆积，填满其中的八面体洞^[4]。在此排列方式中，兩種離子都是六配位。這種晶型的晶格能比一下晶型只低3.2 kJ/mol。^[5]

氯化銫立方體型 8:8

在高溫高壓下，RbCl 形成 CsCl 的結構 (在高壓下NaCl 和 KCl 會形成此結構)。氯離子在立方晶系的八個頂點包圍著立方體中央的Rb⁺。這是RbCl密度最高的結構。因為一個立方體有八個頂點，所以兩種離子的配位數等於8。這是RbCl的最高可能配位數。因此，根據半徑比規則(radius ratio rule)，陽離子在這種晶型將達到最大表面半徑，因為陰陽離子的距離是最大的。^[4].

閃鋅礦四面體型 4:4

氯化銣的四面體型態在結構的研究結果中是相當罕見的。然而，這個型態的晶格能預測值比以上结构都要小约40.0 kJ/mol^[5]。

合成^[6]

制備純氯化銣最常見的方法是將氫氧化銣和鹽酸混合反應，然後重結晶純化：

RbOH_(aq) + HCl_(aq) → RbCl_(aq) + H₂O_(l)

另一個方法利用了高温时Na、NaCl、Rb和RbCl的平衡：

Rb_(s) + NaCl_(s)

{\overrightarrow {\leftarrow }}

RbCl_(l) + Na_(s)

另一個昂貴的方法是用銣金屬和氯气反應：

2Rb_(s) + Cl_{2 (g)} → 2RbCl_(s)

RbCl具有吸溼性，故必須和大氣中的溼氣隔離，例如使用乾燥劑。RbCl主要是在實驗室中使用。因此，許多化学试剂商可提供不同量的氯化铷，以满足各種化學和生化的研究需求。

使用

RbCl能作為水的電解液。
奈米線（Nanowires），一種電化學的探針，以稀釋的RbCl放在雲母上，具有良好的指向性^[7]。

RbCl轉化（transformation）感受態細胞（competent cells）可說是此化合物的應用中最豐富的。細胞用含有RbCl的低滲透壓溶液處理。因此，去除膜蛋白而使帶負電荷的DNA結合^[8]。

参考文献

^ Lide, D.R.; Cahill, P.; Gold, JL.P. (1963) Cohesion and polymorphism in solid rubidium chloride. （页面存档备份，存于互联网档案馆） Journal of Chemical Physics 40 pp. 156-159
^ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, (Oxford University Press)pp. 410 & 444
^ Kopecky, M.; Fábry, J.; Kub, J.; Busetto, E.; Lausi, A. (2005) X-ray diffuse scattering holography of a centrosymmetric sample. Applied Physics Letters 87 3p
^ ^4.0 ^4.1 Shriver, D.F.; Atkins, P.W.; Cooper, H.L. (1990) Inorganic Chemistry, (Freeman), ch. 2 .
^ ^5.0 ^5.1 Pyper, N.C.; Kirkland, A. I.; Harding, J. H. (2006) Cohesion and polymorphism in solid rubidium chloride. （页面存档备份，存于互联网档案馆） Journal of Physics: Condensed Matter 18 pp. 683-702
^ Winter, Mark, Ph.D. (2006)Compounds of Rubidium. （页面存档备份，存于互联网档案馆） WebElements.
^ Akutagawa, T.; Ohta, T.; Hasegawa, T.; Nakamura, T.; Christensen, C.A.; Becher, J. (2002) Formation of oriented molecular nanowires on mica surface Proceedings of the National Academy of Sciences 99 pp. 5028-33.
^ New England Biolabs, Inc. (2006) RbCl Transformation Protocol 互联网档案馆的存檔，存档日期2006-03-19.

化学试剂商

[1] Lide, D.R.; Cahill, P.; Gold, JL.P. (1963) Cohesion and polymorphism in solid rubidium chloride. （页面存档备份，存于互联网档案馆） Journal of Chemical Physics 40 pp. 156-159

[Wells-2] Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, (Oxford University Press)pp. 410 & 444

[3] Kopecky, M.; Fábry, J.; Kub, J.; Busetto, E.; Lausi, A. (2005) X-ray diffuse scattering holography of a centrosymmetric sample. Applied Physics Letters 87 3p

[Shriver-4] 4.0 ^4.1 Shriver, D.F.; Atkins, P.W.; Cooper, H.L. (1990) Inorganic Chemistry, (Freeman), ch. 2 .

[Pyper-5] 5.0 ^5.1 Pyper, N.C.; Kirkland, A. I.; Harding, J. H. (2006) Cohesion and polymorphism in solid rubidium chloride. （页面存档备份，存于互联网档案馆） Journal of Physics: Condensed Matter 18 pp. 683-702

[6] Winter, Mark, Ph.D. (2006)Compounds of Rubidium. （页面存档备份，存于互联网档案馆） WebElements.

[7] Akutagawa, T.; Ohta, T.; Hasegawa, T.; Nakamura, T.; Christensen, C.A.; Becher, J. (2002) Formation of oriented molecular nanowires on mica surface Proceedings of the National Academy of Sciences 99 pp. 5028-33.

[8] New England Biolabs, Inc. (2006) RbCl Transformation Protocol 互联网档案馆的存檔，存档日期2006-03-19.

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氯化铷

結構