氯化铷

化合物

氯化铷是一个碱金属卤化物化学式RbCl。这个无机盐电化学分子生物学等领域中有不同的应用。

氯化铷
别名 氯化铷(I)
识别
CAS号 7791-11-9  checkY
ChemSpider 56434
InChI
 
  • 1/ClH.Rb/h1H;/q;+1/p-1
ChEBI 78672
RTECS VL8575000
性质
化学式 RbCl
摩尔质量 120.921 g·mol⁻¹
外观 白色结晶
密度 2.80 g/cm3 (25 °C)
2.088 g/mL (750 °C)
熔点 718 °C
沸点 1390 °C
溶解性 77 g/100mL (0 °C)
91 g/100 mL (20 °C)
130 g/100 mL (100 °C)
危险性
MSDS External MSDS
主要危害 刺激性
NFPA 704
0
1
0
 
相关物质
相关化学品 氟化铷
氢氧化铷
氧化铷
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。

结构

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气态时,RbCl为双原子分子键长约2.7868 Å[1]。呈立方晶系时键长增长为3.285 Å,显示出固态时高的离子配位数[2]

根据这个条件,固态RbCl在全息成像(holographic imaging)中表现出存在三种排列或多晶型形态[3]

氯化钠八面体型 6:6

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NaCl型是最常见的。Cl和Rb+为立方最密堆积,填满其中的八面体洞[4]。在此排列方式中,两种离子都是六配位。这种晶型的晶格能比一下晶型只低3.2 kJ/mol。[5]

氯化铯立方体型 8:8

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在高温高压下,RbCl 形成 CsCl 的结构 (在高压下NaCl 和 KCl 会形成此结构)。氯离子在立方晶系的八个顶点包围着立方体中央的Rb+。这是RbCl密度最高的结构。因为一个立方体有八个顶点,所以两种离子的配位数等于8。这是RbCl的最高可能配位数。因此,根据半径比规则(radius ratio rule),阳离子在这种晶型将达到最大表面半径,因为阴阳离子的距离是最大的。[4].

闪锌矿四面体型 4:4

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氯化铷的四面体型态在结构的研究结果中是相当罕见的。然而,这个型态的晶格能预测值比以上结构都要小约40.0 kJ/mol[5]

RbOH(aq) + HCl(aq) → RbCl(aq) + H2O(l)
  • 另一个方法利用了高温时Na、NaCl、Rb和RbCl的平衡:
Rb(s) + NaCl(s)  RbCl(l) + Na(s)
  • 另一个昂贵的方法是用金属和氯气反应:
2Rb(s) + Cl2 (g) → 2RbCl(s)

RbCl具有吸湿性,故必须和大气中的湿气隔离,例如使用干燥剂。RbCl主要是在实验室中使用。因此,许多化学试剂商可提供不同量的氯化铷,以满足各种化学和生化的研究需求。

使用

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  • RbCl转化(transformation)感受态细胞(competent cells)可说是此化合物的应用中最丰富的。细胞用含有RbCl的低渗透压溶液处理。因此,去除膜蛋白而使带负电荷的DNA结合[8]

参考文献

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  1. ^ Lide, D.R.; Cahill, P.; Gold, JL.P. (1963) Cohesion and polymorphism in solid rubidium chloride.页面存档备份,存于互联网档案馆Journal of Chemical Physics 40 pp. 156-159
  2. ^ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, (Oxford University Press)pp. 410 & 444
  3. ^ Kopecky, M.; Fábry, J.; Kub, J.; Busetto, E.; Lausi, A. (2005) X-ray diffuse scattering holography of a centrosymmetric sample. Applied Physics Letters 87 3p
  4. ^ 4.0 4.1 Shriver, D.F.; Atkins, P.W.; Cooper, H.L. (1990) Inorganic Chemistry, (Freeman), ch. 2 .
  5. ^ 5.0 5.1 Pyper, N.C.; Kirkland, A. I.; Harding, J. H. (2006) Cohesion and polymorphism in solid rubidium chloride.页面存档备份,存于互联网档案馆Journal of Physics: Condensed Matter 18 pp. 683-702
  6. ^ Winter, Mark, Ph.D. (2006)Compounds of Rubidium.页面存档备份,存于互联网档案馆) WebElements.
  7. ^ Akutagawa, T.; Ohta, T.; Hasegawa, T.; Nakamura, T.; Christensen, C.A.; Becher, J. (2002) Formation of oriented molecular nanowires on mica surface Proceedings of the National Academy of Sciences 99 pp. 5028-33.
  8. ^ New England Biolabs, Inc. (2006) RbCl Transformation Protocol 互联网档案馆存档,存档日期2006-03-19.

化学试剂商

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