硫化硼
化合物
硫化硼是一种无机化合物,化学式为B2S3。它曾在“高科技”玻璃与制备有机硫化合物方面受到重视。和硫化硅、硫化磷一样,硫化硼可以和水(或者潮湿的空气)反应,放出硫化氢。因此,硫化硼必须储存在无水环境中。
硫化硼 | |
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IUPAC名 硫化硼(III) | |
别名 | 三硫化二硼 |
识别 | |
CAS号 | 12007-33-9 ![]() |
性质 | |
化学式 | B2S3 |
摩尔质量 | 118.1 g·mol⁻¹ |
外观 | 白色晶体或无定形粉末[1][2] |
密度 | 1.55 g/cm3(固态) |
熔点 | 310 °C[1][3]; 510℃[2] |
沸点 | 高温下分解 |
溶解性(水) | 水解 |
结构 | |
晶体结构 | 单斜晶系, mP40 |
空间群 | P21/c, No. 14 |
配位几何 | B: planar, sp2 |
危险性 | |
主要危害 | 水解放出硫化氢 |
相关物质 | |
相关化学品 | 氧化硼、硒化硼 磷化硼、硅化硼 劳森试剂 |
若非注明,所有数据均出自标准状态(25 ℃,100 kPa)下。 |
和氧化硼一样,硫化硼和其他硫化物(如P4S10)混合时,形成玻璃。与传统的硼硅玻璃相比,这类玻璃可以吸收低频的红外线的能量。
硫化硼可以将酮转化为相应的硫酮。例如,二苯甲酮转化为二苯甲硫酮的过程如下:
- B
2S
3 + 3 (C
6H
5)
2C=O → B
2O
3 + 3 (C
6H
5)
2C=S
根据实践,B2S3有很高的实用价值。[4]
制备
编辑第一次硫化硼的合成是由Jöns Jakob Berzelius在1824年,通过无定形硼与硫蒸汽的直接化合得到。[5]
Friedrich Wöhler和Henri Etienne Sainte-Claire Deville则在1858年用了另一种合成方法来制备硫化硼,他们用硼和硫化氢的反应来制备。[6][7]
除了以上方法外,B2S3还可以通过铁或者锰的硼化物与硫化氢在300℃反应得到。[8]
二硫化碳在930℃作用于硼单质也可产生硫化硼:
物理性质
编辑化学性质
编辑其水解在潮湿空气中便可发生。
硫化硼也能还原氧化性的酸:
应用
编辑参考资料
编辑- ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 《无机化合物制备手册》.朱文祥 主编. 化学工业出版社(北京).2006年9月第1版.ISBN 7-5025-8537-0.P400.【XIII-14】三硫化硼
- ^ 2.0 2.1 2.2 2.3 《金属硼化物与含硼合金》.郑学家 主编.北京:化学工业出版社, 2012.5. P18.第三节 硫化硼、磷化硼和硅化硼. ISBN 978-7-122-13581-0
- ^ 《无机化学丛书》氧 硫 硒分族.姚凤仪 等. 北京:科学出版社.2011. 3.12.4 硼族元素硫化物
- ^ Sato, R. Boron Trisulfide. L. Paquette (编). Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. New York: J. Wiley & Sons. 2004. doi:10.1002/047084289X.rb255.
- ^ Berzelius, J. Undersökning af flusspatssyran och dess märkvärdigaste föreningar [Investigation of hydrofluoric acid and of its most noteworthy compounds]. Kongliga Vetenskaps-Academiens Handlingar [Proceedings of the Royal Science Academy]. 1824, 12: 46–98 [2014-01-13]. (原始内容存档于2014-01-01).
Reprinted in German as:
Berzelius, J. J. Untersuchungen über die Flußspathsäure und deren merkwürdigsten Verbindungen. Annalen der Physik und Chemie. 1824, 78: 113–150 [2014-01-13]. (原始内容存档于2017-01-08). see especially pages 145–147. - ^ Wöhler, F.; Deville, H. E. S.-C. Neue Beobachtungen über das Bor und einige seiner Verbindungen [New observations concerning boron and some of its compounds]. Liebigs Annalen der Chemie und Pharmacie. 1858, 105 (1): 67–73. doi:10.1002/jlac.18581050109.
- ^ Wöhler, F.; Deville, H. E. S.-C. Du Bore. Annales de Chimie et de Physique. 1858, 52: 62–93 [2014-01-13]. (原始内容存档于2019-11-10).
- ^ Hoffmann, J. Synthese von Borsulfid aus Ferro- und Manganbor. Zeitschrift für Anorganische Chemie. 1908, 59 (1): 127–135. doi:10.1002/zaac.19080590116.