乙酸鋰

化合物

乙酸鋰乙酸鹽,化學式為CH3COOLi。它在128 °C發生玻璃化轉變[4]

乙酸鋰
識別
CAS號 546-89-4(無水)  checkY
6108-17-4(二水)  checkY
PubChem 11028
ChemSpider 10562
SMILES
 
  • [Li+].CC(=O)[O-]
InChI
 
  • 1/C2H4O2.Li/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);/q;+1/p-1
InChIKey XIXADJRWDQXREU-REWHXWOFAX
EINECS 208-914-3
ChEBI CHEBI:63045
RTECS AI545000
KEGG D08134
MeSH C488804
性質
化學式 C2H3LiO2
摩爾質量 65.99 g·mol−1
外觀 無色或白色晶體
密度 1.26 g/cm3
熔點 286 °C(559 K)(無水,熔化略有分解[1]
28.3 °C(301.4 K)(二水)[2]
溶解性 45.0 g/100 mL[3]
磁化率 −34.0·10−6 cm3/mol
危險性
致死量或濃度:
LD50中位劑量
500 mg/kg(小鼠,口服)
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。

製備

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乙酸鋰可由碳酸鋰乙酸反應得到:[5]

Li2CO3 + 2 CH3COOH → 2 CH3COOLi + H2O + CO2

用途

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乙酸鋰可用於製備其它鋰化合物,如磷酸鐵鋰[6]、硅酸鐵鋰(Li2FeSiO4[7]等。

參考文獻

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  1. ^ CCXXI.—The solubilities of the alkali formates and acetates in water. doi:10.1039/CT9222101837
  2. ^ Shamberger, Patrick J.; Journal of Chemical & Engineering Data 2012, V57 (5): 1404-1411. doi:10.1021/je3000469
  3. ^ Lide, David R. Handbook of Chemistry and Physics 87. Boca Raton, FL: CRC Press. 1998: 465. ISBN 0-8493-0594-2. 
  4. ^ Wang, Li-Min; Journal of Chemical Physics 2006, V125(7), P074505/1-074505/8. DOI: 10.1063/1.2244551
  5. ^ 乙酸鋰頁面存檔備份,存於網際網路檔案館). Chemical Book. [2018-3-4]
  6. ^ 卜立敏, 秦秀娟, 孫學亮,等. 不同鋰源對LiFePO4正極材料電化學性能的影響[J]. 有色金屬(冶煉部分), 2011(7):56-60.
  7. ^ 左朋建, 王濤, 程廣玉,等. Li2FeSiO4/C材料的結構和電化學性能研究[J]. 2012.