離解(英語:Dissociation),或稱解離,在化學中,指化合物分裂而形成離子原子團的過程。

範例 編輯

例如,醋酸(CH3COOH)溶於水,離子鍵斷裂即形成醋酸根離子(CH3COO)。而其中的氫原子則變為一個氫離子(實際上是一個質子),並與水結合形成H3O+。這一反應可以離子方程式描述如下:

CH3COOH + H2O → H3O+ + CH3COO

但通常來說,為了簡便,可以不寫出氫離子與水的反應,因此以上反應可簡記作:

CH3COOH → H+ + CH3COO

由於其特殊的性質(可電解為H+與OH),可在發生離子反應後使溶液顯酸或鹼性。如氨水(NH3·H2O),實際上可以理解為水給了氨氣一個質子,即:

NH3 + H2O → NH4+ + OH

電解質 編輯

電解質是指在溶液或熔融狀態下發生離解的物質。可完全離解的物質稱為強電解質,部分離解則稱為弱電解質。

離子積與pH 編輯

溶液在特定溫度下,其H+的濃度(記作[H+])與OH的濃度(記作[OH])之積是一個常數,記作Kw,即水的離子積常數。室溫(25℃)下,Kw約等於1×10−14mol L-1。當[H+]等於[OH]時,溶液呈中性;若[H+]大於[OH],溶液呈酸性;反之則呈鹼性。

為了便於計量,定義pH=-log[H+]。如某一溶液中H+離子濃度為1×10−4mol L-1,則其pH值為4。水的pH值為7。

當H+離子濃度大於1mol L-1的溶液,pH值將是負值,反而不便。這些溶液一般直接用[H+]計量。