氯化亞鐵
化合物
氯化亞鐵是鐵(II)的氯化物，化學式為FeCl2。它是高熔點順磁性的固體，從水溶液中結晶得到的綠色四水合物，比其無水物應用廣泛的多。
| 氯化亞鐵 | |
|---|---|
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| IUPAC名 Iron(II) chloride | |
| 別名 | 氯化鐵(II) |
| 識別 | |
| CAS號 | 7758-94-3  16399-77-2（二水）  13478-10-9（四水）
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| PubChem | 24458 |
| ChemSpider | 22866 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | NMCUIPGRVMDVDB-NUQVWONBAL |
| ChEBI | 30812 |
| RTECS | NO5400000 |
| 性質 | |
| 化學式 | FeCl2 |
| 摩爾質量 | (無水)126.751g/mol (四水)198.8102 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 棕褐色(無水) 暗綠色(四水) |
| 密度 | 3.16 g/cm3 (固) |
| 熔點 | 677 °C |
| 溶解性（水） | 64.4 g/100 mL (10 °C) 105.7 g/100 mL (100 °C) |
| 溶解性（THF） | 可溶 |
| 結構 | |
| 晶體結構 | 單斜 |
| 配位幾何 | 八面體 |
| 危險性 | |
| NFPA 704 |
 0
3
0
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| 相關物質 | |
| 相關化學品 | 氯化鈷 氯化錳 氯化銅 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
合成 編輯
最常用的方法是用鐵與氯化氫反應：
用氯化氫的甲醇溶液作原料比用濃鹽酸更加簡便，反應生成溶劑合物[Fe(MeOH)6]Cl2，真空加熱至約160 °C得到純FeCl2。[1]FeBr2和FeI2可通過類似方法製取。
此外氯化亞鐵還可由無水FeCl3與氯苯在126 °C反應製備：[2][3]
- 2FeCl3 + C6H5Cl → 2FeCl2 + C6H4Cl2 + HCl
此法製取的FeCl2很容易溶於四氫呋喃中。
水合 編輯
FeCl2可與許多配體生成配合物，最常見的即是它的水合物FeCl2(H2O)4，可通過用鋼鐵生產中的廢料與鹽酸反應製得。
反應 編輯
1mol FeCl2和2mol [(C2H5)4N]Cl反應，生成鹽[(C2H5)4N]2[FeCl4]。[MnCl4]2−、[MnBr4]2−、[MnI4]2−、[FeBr4]2−、[CoCl4]2−、[CoBr4]2−、[NiCl4]2−和[CuCl4]2−的鹽也都可通過類似方法製取。[5]
參考文獻 編輯
- ^ G. Winter, Inorganic Synthesis, 1973, volume 14, pp. 101-104.
- ^ P. Kovacic and N. O. Brace, Inorganic Synthesis, 1960, volume 6, p. 172.
- ^ P. Kovacic and N. O. Brace, J. Am. Chem. Soc., 1954, volume 76, p. 5491.
- ^ G. Wilkinson, "Ferrocene", Organic Syntheses, Coll. Vol. 4, p.473 (1963); Vol. 36, p.31 (1956).
- ^ N. S. Gill & F. B. Taylor, Inorganic Synthesis, 1967, volume 9, pp. 136-142.