氮化銀
化合物
氮化銀是一種具有爆炸性的化合物。常溫下，氮化銀是一種黑色，具有金屬外觀的固體。[1]銀氨溶液放置一段時間後，會形成胺基銀或者亞胺基銀，隨後就會立即分解生成Ag3N。氮化銀很容易爆炸，生成氮氣和銀。[2]
| 氮化銀 | |
|---|---|
| |
| IUPAC名 Silver nitride | |
| 識別 | |
| CAS編號 | 20737-02-4 
|
| ChemSpider | 10746013 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | XSNQEMWVLMRPFR-UHFFFAOYAP |
| 性質 | |
| 化學式 | Ag3N |
| 莫耳質量 | 337.61 g·mol−1 |
| 外觀 | 黑色固體 |
| 密度 | 9 g/cm3 |
| 結構 | |
| 晶體結構 | 面心立方 |
| 危險性 | |
| MSDS | [1] |
| 主要危害 | 具有爆炸性 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
歷史
編輯性質
編輯氮化銀幾乎不溶於水，但會在有無機酸存在的條件下分解，在濃酸中甚至會發生爆炸。在室溫下，暴露在空氣中的氮化銀會緩慢分解，若被加熱至165℃，則會發生爆炸。[3]
危險性
編輯氮化銀一般是在實驗室中進行一些涉及氨和銀的化合物的實驗中無意產生的，並會導致爆炸。氧化銀甚至可以和氨氣直接反應生成Ag3N。乾燥的氮化銀更加危險，即便是輕微的觸碰，也能引發爆炸，比如一滴滴落的水珠。[2]潮濕的氮化銀也容易爆炸。
相關條目
編輯參考資料
編輯- ^ John L. Ennis and Edward S. Shanley. On Hazardous Silver Compounds. J. Chem. Educ. 1991, 68 (1): A6. Bibcode:1991JChEd..68....6E. doi:10.1021/ed068pA6.
- ^ 2.0 2.1 2.2 Edward S. Shanley, John L. Ennis. The Chemistry and Free Energy Formation of Silver Nitride. Ind. Eng. Chem. Res. 1991, 30 (11): 2503. doi:10.1021/ie00059a023.
- ^ Wolfgang A. Herrmann, Georg Brauer (編). Synthetic methods of organometallic and inorganic chemistry: Catalysis, Volume 10. Georg Thieme Verlag. : 38 [2013-12-02]. ISBN 3-13-103061-5. （原始內容存檔於2013-12-02）.