氰化物

氰化物是特指带有离子(CN)或氰基(-CN)的化合物,其中的原子原子通过叁键相连接。[1]

氰离子
Space-filling model of the cyanide anion: carbon bound to smaller nitrogen atom
IUPAC名
Cyanide
系统名
Nitridocarbonate(II)
识别
CAS号 57-12-5
PubChem 5975
ChemSpider 5755
SMILES
InChI
InChIKey XFXPMWWXUTWYJX-UHFFFAOYSA-N
ChEBI 17514
性质
化学式 CN
摩尔质量 26.02 g·mol−1
相关物质
相关化学品 共轭酸:氢氰酸
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

无机氰化物俗稱山奈山埃(來自英語音譯“Cyanide”),是指包含有氰根离子(CN)的无机盐,可认为是氢氰酸(HCN)的盐。可溶的氰化物如:氰化钾氰化钠有剧毒。[2]氢氰酸,又叫氰化氢,化学式 HCN,是一种挥发性高的液体,在工业上大量生产。它可由氰化物酸化而成。

另有有机氰化物,是由氰基通过单键与另外的碳原子结合而成,通常叫做。举个例子,乙腈是由氰基和甲基 (CH3)键合而成的化合物。尽管它们通常不释放氰离子,但羟腈会这样做,所以有毒。

氰化物在英文中称为cyanide,由cyan(青色,蓝绿色)衍生而来。考虑单质的氰[(CN)2]呈气态,故以青字加上气字头,得到现在通行的氰字。而英文中将氰与青色相联系,是因为当時发现的著名的普鲁士蓝是一种蓝色的染料,为含氰无机物。

成键编辑

氰离子和氮气一氧化碳等电子体。在碳和氮原子之间有一个三键。氰离子的负电荷聚集在碳原子上。[3][4]

存在编辑

自然界编辑

 
尼日利亚木薯中去除氰化物。

氰化物可以由某些细菌真菌藻类生产。它是许多植物的拒食剂。在某些种子和果核中可发现相当量的氰化物,例如苦杏仁苹果的种子和果核。[5]可以释放氰化物的化合物称为氰基化合物。在植物中,氰化物通常和分子键合,形成氰,抵御草食动物木薯根是热带国家种植的一种重要的,类似马铃薯的食物(也是制作tapioca英语tapioca的原材料)也含有氰苷。[6][7]

星际介质编辑

氰基自由基英语cyanide radical ·CN 存在于星际介质中。[8] 氰气 (CN)2可用来测量分子云的温度。[9]

热分解和燃烧产物编辑

氢氰酸可以由某些材料在缺氧环境下的热分解而成。举个例子,它可以在内燃机尾气烟草烟雾中被检测到。某些塑料,特别是丙烯腈的衍生物加热或燃烧会产生氢氰酸。[10]

辅因子编辑

氢化酶的活性位点含有与铁相连的氰根配体。[NiFe]-氢化酶的氰化物生物合成来自氨甲酰磷酸酯,它会被转化成半胱氨酸硫氰酸酯,一种CN 供体。[11]

反应编辑

水解编辑

氰化物在水中不稳定,但反应在170 °C之前都很缓慢。它的水解会产生毒性远低于氰化物的甲酸盐[12]

CN- + 2 H2O → HCO2- + NH3

烷基化编辑

氰离子有高亲核性,所以氰基很容易引入到有机化合物中,并替换掉一个卤素原子(例如氯甲烷原子)。有机氰化物被称为腈。在有机合成中,氰化物是C-1 合成子,可以使碳链的长度加一:[13]

RX + CN → RCN + X

氧化还原反应编辑

氰离子是还原剂,会被强氧化剂氯气 (Cl2)、次氯酸盐 (ClO)和过氧化氢 (H2O2)氧化。这些氧化剂在金矿开采中用于消除含氰废水。[14][15][16]

配合编辑

氰离子会和过渡金属反应,形成M-CN键英语Cyanometalate。这个反应也是氰化物的毒性来源。[17]金属对这种阴离子 高亲和力可归因于其负电荷、致密性和参与π键合的能力。

最重要的氰配合物是铁氰酸钾和染料普鲁士蓝。由于氰离子和铁原子紧密成键,它们都没有毒。[18]

制备编辑

安德鲁索夫氧化反应中,氢氰酸是由甲烷氧气催化剂存在下反应而成的。[19][20]

2 CH4 + 2 NH3 + 3 O2 → 2 HCN + 6 H2O

氰化钠是很多氰化物的前体,可以由氢氰酸氢氧化钠反应而成:[12]

HCN + NaOH → NaCN + H2O

毒性编辑

很多氰化物都是剧毒的。氰离子是一种细胞色素c氧化酶(又称aa3)的酶抑制剂,这是在真核细胞线粒体内膜中发现的第四种电子传递链配合物。氰离子附着在这种蛋白质中的铁原子上。氰化物与这种酶的结合阻止了电子从细胞色素c氧化酶到氧气的传输。结果,电子传递链被破坏,细胞不能再有氧地产生ATP来获取能量了。[21]高度依赖有氧呼吸的组织,例如中枢神经系统心脏受到的影响最大。这是组织毒性缺氧英语Histotoxic hypoxia的例子。[22]

最危险的氰化物是氢氰酸,它是一种气体,可以通过吸入杀人。因此,在使用氢氰酸工作时,必须佩戴由外部氧气源供应的呼吸器。[10]氢氰酸可以由氰化物溶液和酸反应而成。氰化物的碱性溶液相对安全,因为它们不会放出氰化氢气体。氢氰酸也可以由聚氨酯的燃烧产生,因此不建议将聚氨酯用于家用和飞机家具。口服低至 200 毫克的氰化物溶液,或暴露于270 ppm 氰化物的空气中,足以在几分钟内导致死亡。[22]

不准备放出氰离子,所以毒性较低。作为对比,像是三甲基氰硅烷 (CH3)3SiCN的化合物遇水放出HCN 或氰离子。[23]

解毒编辑

羟钴胺会和氰化物反应,形成可以安全被肾脏清除的氰钴胺。这种方法的优点是避免形成高铁血红蛋白(见下文)。该解毒剂试剂盒以品牌Cyanokit销售,并于2006年获得美国食品药品监督管理局的批准。[24]

一个较旧的氰化物解毒剂试剂盒包括三种物质的给药:亚硝酸异戊酯(通过吸入给药)、亚硝酸钠硫代硫酸钠。解毒剂的目标是产生大量的三价铁 (Fe3+),以便和细胞色素 a3 竞争氰化物(这样氰化物将与解毒剂,而不是酶结合)。亚硝酸盐会把血红蛋白氧化高铁血红蛋白,它与细胞色素氧化酶竞争氰离子。这形成高铁血红蛋白,并恢复细胞色素c氧化酶。它们从体内去除氰化物的主要机制是通过线粒体硫氰酸盐酶英语Rhodanese促转化为硫氰酸盐。硫氰酸盐是一种相对无毒的分子,由肾脏排泄。为了加速这种解毒,人们使用硫代硫酸钠来为硫氰酸盐酶英语Rhodanese提供硫,这是生产硫氰酸盐所必需的。[25]

应用编辑

采矿业编辑

氰化物被大量用于黄金的开采中,它有助于溶解这些金属,从而与其他固体分离。在黄金氰化法中,将精细研磨的高品位矿石与氰化物混合(NaCN与矿石的比例约为 1:500);低品位矿石则被堆成一堆,然后喷上氰化物溶液(NaCN与矿石的比例约为 1:1000)。这些贵金属和氰阴离子配合,形成可溶的 [Au(CN)2] 和[Ag(CN)2][12]

4 Au + 8 NaCN + O2 + 2 H2O → 4 Na[Au(CN)2] + 4 NaOH
Ag2S + 4 NaCN + H2O → 2 Na[Ag(CN)2] + NaSH + NaOH

医药用途编辑

一种氰化物——硝普钠主要用于临床化学测量尿酮体,主要作为糖尿病患者的随访。它有时用于紧急医疗情况下,使人类的血压迅速下降;它还用作血管研究中的血管扩张剂第一次世界大战期间,日本医生曾短暂使用铜氰化物治疗肺结核麻风病[26]

非法捕鱼和偷猎编辑

氰化物被非法用于在珊瑚礁附近为水族馆和海鲜市场捕获活鱼。这种做法具有争议性、危险性和破坏性,但受到利润丰厚的外来鱼类市场的推动。[27]

非洲的偷猎者使用氰化物来把水坑弄毒,杀死大象以获取象牙。[28]

除害虫编辑

M44氰化物设备英语M44 (cyanide device)在美国被用来杀死土狼和其他犬科动物。[29]氰化物还用于新西兰的动物控制,特别是刷尾负鼠。这是一种外来引入的有袋动物,威胁到本地物种,并在牛群中传播结核病。氰化物也用于杀死本地鸟类,包括濒临灭绝的奇异鸟[30]氰化物也可有效控制尤金袋鼠,这是另一种引入新西兰的有袋动物害虫。[31]在新西兰储存、处理和使用氰化物需要许可证。

氰化物被用作熏蒸船舶的杀虫剂[32]氰化物可用于杀死蚂蚁、[33]并在某些地方被用作老鼠药[34](现在毒性较低的更常见)。[35]

小众用途编辑

尽管有毒,氰化物和氰醇可促进各种植物的发芽。[36][37]

使人中毒编辑

人类蓄意使人氰化物中毒在历史上多次发生。[38]常见的氰化物如氰化钠不是挥发性的,但可溶于水,所以可以意外摄入,使人中毒。氢氰酸是一种气体,使其更加危险,但它比空气轻,并迅速扩散到大气中,这使得它作为化学武器是无效的。氢氰酸在密闭空间内的毒性更有效,例如毒气室中。最重要的是,从齐克隆B颗粒中释放的氢氰酸被广泛用于纳粹大屠杀灭绝营

食物添加剂编辑

由于氰离子和的配合物非常稳定,亚铁氰酸盐(亚铁氰酸钠 E535、亚铁氰酸钾 E536和亚铁氰酸钙 E538[39])在人体内不会分解成致死量的氰化物,并在食品工业中用作如食盐中的抗结块剂英语Anticaking agent[40]

氰化物的检验编辑

氰化物可通过电位滴定法定量检验。这是一种广泛用于金矿开采的方法,它也可用银离子滴定法测定。一些分析从对酸化沸腾溶液进行空气吹扫开始,将蒸汽吹扫到碱性吸收剂溶液中,然后分析吸收在碱性溶液中的氰化物。[41]

定性测试编辑

由于氰化物臭名昭著的毒性,人们已经研究了许多方法来检验氰化物。联苯胺在铁氰化物存在下呈蓝色。[42]硫酸亚铁加入到含氰溶液时,会产生普鲁士蓝1,4-苯醌DMSO的溶液会和无机氰化物反应,形成荧光的氰化苯酚。如果测试结果为阳性,则用紫外线灯照会发出绿色/蓝色光。[43]

参见编辑

参考资料编辑

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外部链接编辑