氧化还原反应(英语发音:/ˈrɛdɒks/ RED-oks,或 /ˈriːdɒks/ REE-doks,即还原-氧化反应[1]氧化-还原反应[2])是一种化学反应,在这种反应中,一个基质氧化态发生变化。[3] 氧化是指失去电子或氧化态的增加,而还原则是指获得电子或氧化态的降低。

氧化还原反应有两种类型:

  • 电子转移-通常只有一个电子从被氧化的原子流向被还原的原子。这类型的氧化还原反应经常以氧化还原对和电极电位来讨论。
  • 原子转移-原子从一个基质转移到另一个基质。例如,在生锈过程中,铁原子的氧化态增加,因为铁转化为氧化物,同时氧的氧化态降低,因为它接受了由铁释放的电子。虽然氧化反应通常与氧化物的形成有关,但其他化学物质也可以起到相同的作用。[4]氢化反应中,像C=C这样的键通过氢原子的转移被还原。

工业中的氧化还原反应

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“氧化还原反应”在化学工业生产中非常重要,用于许多化合物的制备:

参考资料

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  1. ^ redox – definition of redox in English | Oxford Dictionaries. Oxford Dictionaries | English. [2017-05-15]. (原始内容存档于2017-10-01). 
  2. ^ Petrucci, Ralph H.; Harwood, William S.; Herring, F. Geoffrey. General Chemistry 8th. Prentice-Hall. 2002: 150. ISBN 0-13-014329-4. 
  3. ^ Redox Reactions. wiley.com. [2012-05-09]. (原始内容存档于2012-05-30). 
  4. ^ Haustein, Catherine Hinga. Oxidation-reduction reaction. K. Lee Lerner; Brenda Wilmoth Lerner (编). The Gale Encyclopedia of Science 5th. Farmington Hills, MI: Gale Group. 2014. 

参见

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