維基百科

氫氧化銅

化合物

氫氧化銅（化學式：Cu(OH)2）是金屬銅的氫氧化物。它是一種淡藍色固體，某些市售的氫氧化銅中混有一些碳酸銅，顏色偏綠。

氫氧化銅
IUPAC名
Copper(II) hydroxide
別名 氫氧化銅(II)
識別
CAS號 20427-59-2 ?
PubChem 164826
性質
化學式 Cu(OH)2
莫耳質量 97.561[1] g·mol⁻¹
外觀 藍色固體或藍綠色粉末[1]
密度 3.368 g/cm3 (固)
熔點 80 °C (分解成氧化銅)
溶解性（水） 難溶[1]
溶度積Ksp 2.20 × 10−20 [2]
溶解性 不溶於乙醇；
溶於氨水、氰化鉀溶液、強鹼溶液中[1]
危險性
MSDS MSDS
歐盟編號 未列出
主要危害 對皮膚，眼，呼吸系統具刺激性
NFPA 704
0
2
0
 
閃點 不可燃
致死量或濃度：
LD50（中位劑量）
 1000 mg/kg (口服, 小鼠)
相關物質
其他陰離子 氧化銅
其他陽離子 氫氧化鎳
氫氧化鋅
相關化學品 氧化亞銅
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

歷史 編輯

氫氧化銅自從熔銅開始就已經為人所知。公元前5000年的鍊金術士可能就已經知道氫氧化銅。[3]只需將藍礬和鹼液混合就可以製得氫氧化銅。

17和18世紀時出現了工業生產氫氧化銅，用於制顏料。[4] [5]

化學性質 編輯

合成 編輯

往硫酸銅溶液中滴入少許氫氧化鈉溶液即可。這樣的沉澱含有氫氧化鈉雜質，可以通過事先在溶液中加入氯化銨來避免。也可用電解法：陰極用銅，水中可加入一點電解質（如碳酸氫鈉）。純的氫氧化銅可由氫氧化鈉溶液與四氨合銅溶液混合形成。

銅在潮濕空氣中生成銅綠，是一種氫氧化銅和碳酸銅的1:1混合物。[6]

2Cu(s) + H2O(g) + CO2(g) + O2(g)   Cu(OH)2·CuCO3(s)

鹼式碳酸銅（Cu(OH)2·CuCO3）就是某些銅合金表面的「鏽」。

反應 編輯

潮濕的氫氧化銅緩慢地分解成氧化銅，顏色變黑：[7]

Cu(OH)2   CuO + H2O

氫氧化銅在乾燥時加熱到185 °C才會分解。[8]

氫氧化銅與氨水反應生成深藍色的銅氨溶液，含有[Cu(NH3)4]2+ 絡離子，但在稀釋後重新變成氫氧化銅。該銅氨溶液稱為Schweizer試劑，可以溶解纖維素。這使氫氧化銅可以用來生產人造絲。

氫氧化銅稍顯兩性，在濃鹼中生成深藍色[Cu(OH)4]2−離子。[9]

作為有機試劑 編輯

氫氧化銅在有機合成中有重要作用。通常由銅鹽和氫氧化鉀生成並在原位反應。

氫氧化銅可以用來合成芳香胺，比如氫氧化銅可以催化乙二胺和1-溴蒽醌或1-氨基-4-溴蒽醌生成1-((2-氨基乙基)胺)蒽醌或1-氨基-4-((2-氨基乙基)氨基)蒽醌的反應。

 
氫氧化銅催化乙二胺與溴蒽醌反應生成氨乙基蒽醌。

氫氧化銅可以在室溫下使醯肼轉化成羧酸。這可以用於合成一些帶有易反應官能團的羧酸。用此法製取苯甲酸和辛酸時產率較高。

 
氫氧化銅將醯肼轉化為羧酸。

此外，新制氫氧化銅（斐林試劑）可以在加熱條件下把醛氧化成羧酸，自身被還原為磚紅色氧化亞銅。此反應可以用來檢驗醛基或還原糖的存在。

天然存在形式 編輯

氫氧化銅在多種礦物中存在，例如藍銅礦、孔雀石、塊銅礬和水膽礬。藍銅礦（2CuCO3·Cu(OH)2）和孔雀石（CuCO3·Cu(OH)2）屬於鹼式碳酸鹽，塊銅礬（CuSO4·2Cu(OH)2）和水膽礬（CuSO4·3Cu(OH)2）屬於鹼式硫酸鹽。氫氧化銅很少單獨存在，因為它很易分解，也會與空氣中的二氧化碳緩慢反應生成鹼式碳酸銅。單獨存在的礦物氫氧化銅稱為斯羥銅礦。

用途 編輯

  1. 用於波爾多液（一種殺菌劑）的替代品。[10]由於環境污染問題，現已很少使用。
  2. 可用於瓷器上色。
  3. 用於乳膠漆，控制盆栽植物根的生長。它可以使次要的和邊上的根擴展，進而使植物根系發達。商品名Spin Out，最開始由Griffin L.L.C.引入。現所有權屬SePRO Corp.[11]

注意事項 編輯

氫氧化銅對皮膚、眼、呼吸道有刺激性。使用氫氧化銅時應佩戴安全眼鏡。若不慎入眼，即用大量水清洗並就診。

參考資料 編輯

  1. Roscoe, H. E., & Schorlemmer, C. (1879). A Treatise on Chemistry 2nd Ed, Vol 2, Part 2. MacMillan & Co. (p 498).
  2. Paquette, Leo A. (1995). Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 8 Volume Set. Wiley. ISBN 0-471-93623-5.

注釋 編輯

  1. ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 CRC Handbook of Chemistry and Physics 97th Edition. 2016-06-24: 4–60. ISBN 1-4987-5428-7 （英語）. 
  2. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  3. ^ Richard Cowen, Essays on Geology, History, and People, Chapter 3: "Fire and Metals: Copper" （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）.
  4. ^ Tony Johansen, Historic Artist's Pigments （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）. PaintMaking.com. 2006.
  5. ^ Blue verditer 網際網路檔案館的存檔，存檔日期2007-09-27.. Natural Pigments. 2007.
  6. ^ Masterson, W. L., & Hurley, C. N. (2004). Chemistry: Principles and Reactions, 5th Ed. Thomson Learning, Inc. (p 331)"
  7. ^ Watts, Henry (1872). A Dictionary of Chemistry and the Allied Branches of Other Sciences, Vol 2. Longmans, Green, and Co. (p 69).
  8. ^ Copper (II) hydroxide 網際網路檔案館的存檔，存檔日期2007-09-28.. Ceramic Materials Database. 2003.
  9. ^ Pauling, Linus (1970). General Chemistry. Dover Publications, Inc. (p 702).
  10. ^ Bordeaux Mixture （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）. UC IPM online. 2007.
  11. ^ "SePRO Corporation" （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）.
取自「https://zh.wikipedia.org/w/index.php?title=氢氧化铜&oldid=73066780」