打开主菜单
Wikipedia

锘

原子序数为102的化学元素

鍩(Nobelium)是一種人工合成元素，符號為No，原子序為102。它是以炸藥發明者及科學貢獻者阿佛烈·諾貝爾命名。鍩是一種放射性金屬，並且是第十個超鈾元素及倒數第二個錒系元素。如同所有原子序超過100的元素，鍩只能在粒子加速器中，由粒子撞擊較輕之元素生成。已知有12種鍩的同位素存在；最穩定者為半衰期為58分鐘的鍩-259，而化學上最常使用的是可被較大規模製造的鍩-255(半衰期3.1分鐘)。

鍩   102No
氫（非金屬）
氦（惰性氣體）
鋰（鹼金屬）
鈹（鹼土金屬）
硼（類金屬）
碳（非金屬）
氮（非金屬）
氧（非金屬）
氟（鹵素）
氖（惰性氣體）
鈉（鹼金屬）
鎂（鹼土金屬）
鋁（貧金屬）
矽（類金屬）
磷（非金屬）
硫（非金屬）
氯（鹵素）
氬（惰性氣體）
鉀（鹼金屬）
鈣（鹼土金屬）
鈧（過渡金屬）
鈦（過渡金屬）
釩（過渡金屬）
鉻（過渡金屬）
錳（過渡金屬）
鐵（過渡金屬）
鈷（過渡金屬）
鎳（過渡金屬）
銅（過渡金屬）
鋅（過渡金屬）
鎵（貧金屬）
鍺（類金屬）
砷（類金屬）
硒（非金屬）
溴（鹵素）
氪（惰性氣體）
銣（鹼金屬）
鍶（鹼土金屬）
釔（過渡金屬）
鋯（過渡金屬）
鈮（過渡金屬）
鉬（過渡金屬）
鎝（過渡金屬）
釕（過渡金屬）
銠（過渡金屬）
鈀（過渡金屬）
銀（過渡金屬）
鎘（過渡金屬）
銦（貧金屬）
錫（貧金屬）
銻（類金屬）
碲（類金屬）
碘（鹵素）
氙（惰性氣體）
銫（鹼金屬）
鋇（鹼土金屬）
鑭（鑭系元素）
鈰（鑭系元素）
鐠（鑭系元素）
釹（鑭系元素）
鉕（鑭系元素）
釤（鑭系元素）
銪（鑭系元素）
釓（鑭系元素）
鋱（鑭系元素）
鏑（鑭系元素）
鈥（鑭系元素）
鉺（鑭系元素）
銩（鑭系元素）
鐿（鑭系元素）
鎦（鑭系元素）
鉿（過渡金屬）
鉭（過渡金屬）
鎢（過渡金屬）
錸（過渡金屬）
鋨（過渡金屬）
銥（過渡金屬）
鉑（過渡金屬）
金（過渡金屬）
汞（過渡金屬）
鉈（貧金屬）
鉛（貧金屬）
鉍（貧金屬）
釙（貧金屬）
砈（類金屬）
氡（惰性氣體）
鍅（鹼金屬）
鐳（鹼土金屬）
錒（錒系元素）
釷（錒系元素）
鏷（錒系元素）
鈾（錒系元素）
錼（錒系元素）
鈽（錒系元素）
鋂（錒系元素）
鋦（錒系元素）
鉳（錒系元素）
鉲（錒系元素）
鑀（錒系元素）
鐨（錒系元素）
鍆（錒系元素）
鍩（錒系元素）
鐒（錒系元素）
鑪（過渡金屬）
𨧀（過渡金屬）
𨭎（過渡金屬）
𨨏（過渡金屬）
𨭆（過渡金屬）
䥑（預測為過渡金屬）
鐽（預測為過渡金屬）
錀（預測為過渡金屬）
鎶（過渡金屬）
鉨（預測為貧金屬）
鈇（貧金屬）
鏌（預測為貧金屬）
鉝（預測為貧金屬）
鿬（預測為鹵素）
鿫（預測為惰性氣體）
 鐿
↑
鍩
↓
(Uph)
鍆 ← 鍩 → 鐒
概況
名稱·符號·序數 鍩（nobelium）·No·102
元素類別 錒系元素
族·週期·區 不適用 ·7·f
標準原子質量 259(最穩定同位素)
電子排布

[Rn] 5f14 7s2
2, 8, 18, 32, 32, 8, 2

鍩的电子層（2, 8, 18, 32, 32, 8, 2）
歷史
發現 杜布納聯合原子核研究所（1966年）
物理性質
物態 固體(預測)[1]
熔點 1100 K，827 °C，1521 °F
蒸氣壓
原子性質
氧化態 2, 3
電負性 1.3（鲍林标度）
電離能

第一：641.6 kJ·mol−1
第二：1254.3 kJ·mol−1

第三：2605.1 kJ·mol−1
雜項
CAS號10028-14-5
最穩定同位素

主条目：鍩的同位素

同位素 丰度 半衰期 (t1/2) 衰變
方式 能量（MeV） 產物
253No syn 1.62 min 80% α 8.14, 8.06, 8.04, 8.01 249Fm
20% β+ 253Md
254No syn 51 s 90% α 250Fm
10% β+ 254Md
255No syn 3.1 min 61% α 8.12, 8.08, 7.93 251Fm
39% β+ 2.012 255Md
257No syn 25 s 99% α 8.32, 8.22 253Fm
1% β+ 257Md
259No syn 58 min 75% α 7.69, 7.61, 7.53.... 255Fm
25% ε 259Md
10% SF -

化學實驗確認了鍩在元素週期表中表現為鐿的較重同系物。鍩的化學性質並沒有被完全了解；大部分已知的化學性質為水溶液下。在鍩被發現之前，科學家預測了它的氧化數多為+2，以及如其他錒系元素中表現之性質的+3；這些推測後來被確認了：氧化數為+2在水溶液中遠較氧化數為+3穩定，且氧化數為+3的鍩不容易被保存。

在西元1950年至1960年代間，許多來自瑞典、前蘇聯及美國的實驗室都宣稱發現了鍩。瑞典的科學家不久後撤回了他們的宣稱，而發現的順序以及元素的命名在前蘇聯以及美國的科學家之間起了爭論。直到1997年，國際純化學和應用化學聯合會(IUPAC)將元素的發現歸功於前蘇聯，但因鍩的名稱已被長期使用而保留了瑞典的命名。

發現编辑

 
此元素的名稱來自於阿佛烈·諾貝爾

102號元素的發現是一個複雜的過程，而來自瑞典、美國與蘇聯的團體皆聲稱最早發現它。而關於102號元素的第一篇完整淺且精確的檢驗報告則在1966年來自杜布納聯合原子核研究所 ( Joint Institute of Nuclear Research at Dubna)。[3]

1957年瑞典諾貝爾研究所的物理學家第一次宣布了102號元素的發現。研究小組報告說，他們每隔半小時用碳-13撞擊一個鋦-96原子，並持續了二十五小時。標靶在兩次撞擊間進行離子交換反應。50次的撞擊中有12次包含了會發光並有發出8.5±0.1百萬電子伏特的α粒子的樣品。觀測到的半衰期為10分鐘，並且被認為是鍩-251或是鍩-253的。不過α粒子也可能來自於一個由102號元素電子補捉而產生、短壽命的鍆同位素。[3]該團隊提出鍩(No)作為102號元素的名稱[4][5]，並立即由IUPAC批准。[6]杜布納團隊於1968年表示此舉是倉促的。[7]隔年，勞倫斯伯克利國家實驗室的科學家重複實驗但無法找到任何不能以背景效應解釋的8.5 MeV偵測結果。[3]

1959年，瑞典團隊試圖解釋伯克利團隊在1958年為何無法發現102號元素，並堅持認為他們(瑞典團隊)確實發現了它。不過，後來的實驗顯示：任何比259-鍩(瑞典實驗中不可能產生比它重的同位素)輕的同位素，半衰期皆小於三分鐘，而瑞典團隊的結果很可能來自釷 -225，釷具有8分鐘的半衰期，並會迅速經歷三重α衰變產生衰變能為8.53612MeV的釙-213。由於釷-225在所用反應中很容易產生，並且不會被其所用的化學方法分離出來，因此這個假設很有利。後來關於鍩的研究也表明，二價狀態比三價狀態更穩定，因此發射α粒子的樣品不能含有No，因為二價的No元素不會被其他三價錒系元素分離。[3]因此，瑞典團隊後來撤回了他們的聲稱，並將成果與背景效應聯繫起來。[6]

由Albert Ghiorso，Glenn T. Seaborg，John R. Walton和TorbjørnSikkeland組成的伯克利團隊於1958年宣稱合成102元素。該團隊使用新的重離子直線加速器（HILAC）並用碳-13和碳-12撞擊鋦原子（95％鋦-244和5％鋦-246）。他們無法確認瑞典聲稱的8.5 MeV偵測結果，而鐨-250應來自254 102（來自Cm -246），其半衰期約為3秒。1963年後期杜布納的工實驗證實在這個反應中可以產生254 102，但實際上它的半衰期50 ± 10秒。1967年，伯克利隊試圖捍衛自己的結果，指出發現的同位素確實是鐨-250，但半衰期測量結果發現實際上同位素是鋦-244， 252 102的次產物，從更豐富的鉲- 244產生。他們並將能量差異歸因於“分辨率和漂移問題”，儘管這些問題以前沒有被報告過，也應該會影響其他結果。1977年的實驗也表明，252 102確實具有2.3秒的半衰期。然而，1973年的工作也表明，鐨-250 （半衰期1.8 s）也可能在反應中以所用能量形成。[3]由此可知，很可能在該實驗中沒有實際產生鍩。[3]

1959年，該團隊繼續他們的研究並聲稱他們能夠產生一種同位素，該同位素主要通過發射8.3 MeV的α粒子而衰變，半衰期為3 s，伴隨著30％的自發裂變分支。此結果在當實被認為由鍩-254產生，不過後來改為鍩-253。但是，他們也指出，由於條件困難，不能確定是否有製造出鍩。[3]而伯克利團隊決定採用瑞典團隊提出的“nobelium”作為元素的名稱，作為對他們的尊重。[6]

244
96Cm + 12
6C → 256
102No*
 → 252
102No + 4 1
0n

同時，在杜布納，合成102號元素的實驗在於1958年以及1960年進行。1958年進行的第一次實驗用氧-16撞擊鈽-239和-241，觀察到一些能量稍微超過8.5 MeV的α衰變，並且它們被認為是251,252,253 102造成的結果，儘管該團隊也說該同位素不能排除是由鉛或鉍雜質所產生的（不會產生鍩)。雖然後來於1958年進行的實驗指出，新的同位素可以由汞、鉛、鉍、鉈產生，不過科學家們仍然堅持認為，102號元素可以從這種反應中產生，提到半衰期不到30秒，衰變能量為（8.8±0.5）MeV。後來1960年的實驗證明這些是背景效應，1967年的實驗也將衰變能量降低到（8.6±0.4）MeV，但兩個值都太高而不能對應到鍩-253或鍩-254的(8.5±0.1) MeV。[3]杜布納團隊後來在1970年和1987年再次說明這些結果是沒有定論的。[3]

伯克利團隊於1961年宣稱在鉲、硼與碳離子的反應中發現了103號元素。他們宣稱製造出了同位素257103，同時也聲稱合成了102號元素的α衰變同位素，而該同位素擁有15秒的半衰期以及8.2 MeV的α衰變能量。它們認為此粒子為255102，而沒有給出理由。這些數值並不符合現在已知255No的數值，但符合257No，而雖然這個同位素也許有出現在這個實驗中，但當時並沒有明確的確認它的產生。[3]

杜布納於1964年的實驗中，將鈾-238靶與氖離子的反應合成出102號元素，並檢測元素102同位數的α衰變子體。生成物沿著銀製捕捉箔運送並以化學方式純化，而檢測到250-鐨以及252-鐨。由於252-鐨的產生，其母體256102也被認為有被合成出來。而252-鐨也可在這個反應中，由同時發射具有多餘中子的α粒子的反應中直接被製造出來，因此科學家採取了步驟，確保鐨-252不能直接進入銀製捕捉箔中。那時檢測到256102的半衰期為8秒，遠小於更近代、1967年所測的(3.2 ± 0.2)秒。進一步的實驗於1966年進行，利用鋂-243(氮-15,4n)254102與鈾-238(氖-22,6n)254102的反應，測得254102的半衰期為(50± 10)秒。在當時，這個數值與更早的柏克利數據之間的差異並沒有被了解，然而後來的實驗證明了在杜布納實驗中，異構體250mFm的生成機率小於柏克利實驗。事後，杜布納的實驗結果應是正確的，而可視為發現元素102的結論性實驗。[3]

杜布納另一個非常具有信服力的實驗於1966年發表，同樣利用了兩個反應，結論為：254102的半衰期確實遠超過柏克利實驗的3秒。[3]柏克利於1967年以及橡樹嶺國家實驗室於1971年進行的晚期實驗完整的確認了102號元素的存在，也確認了早期的觀測。[6]柏克利團隊於1966年12月重複了杜布納的實驗，完整確認了這些實驗，並且利用這些數據分配了他們之前就已經合成、但當時無法識別的同位素，並聲稱於1958年至1961年間發現了鍩。[6]

238
92U + 22
10Ne → 260
102No*
 → 254
102No + 6 1
0n

1969年，杜布納團隊進行化學實驗，確認了鍩表現為鐿的較重同系物。俄羅斯的科學家將此元素命名為joliotium(符號為Jo)，以紀念過世不久的科學家伊雷娜·約里奧·居禮(Irène Joliot-Curie)。這造成了持續幾十年的元素命名爭議，而不同的團隊各自使用自己命的名稱。[6]

於1992年，IUPAC以及國際純粹與應用物理學聯合會(IUPAP)的超鐨工作小組(Transfermium Working Group,TWG)重新審查了有關發現該元素的聲稱，並總結了只有杜布納於1966進行的實驗正確的檢測並指出衰變後原子序為102的原子核。因此，杜布納團隊正式的被視為鍩的發現者，儘管鍩可能於1959年就被柏克利的團隊偵測到。[3]柏克利於次年批評了這項決定，並指出重新審理101~103號元素「無用而浪費時間」。另一方面，杜布納認同了IUPAC的決定。[7]

於1994年，在於一個解決元素命名爭議的嘗試中，IUPAC批准了102號至109號元素的名稱。在102號元素方面，它批准了鍩(Nobelium，符號No)，原因為這個名稱在三十年間已被廣泛使用，而阿佛德．諾貝爾也應以這個方式紀念。[8]由於1994年的命名大多不尊重發現者，引來了強烈的抗議，因此事後設置了一段評論期，而在1995年，IUPAC在一個新的計畫中將元素102命名為鈇(flerovium，符號Fl)，以紀念前蘇聯核物理學家格奧爾基．佛雷洛夫(Гео́ргий Флёров)以及和他名稱相同的佛雷洛夫原子反應實驗室。[9]這個計畫沒有被接受，而在1997年復原了「鍩」這個名稱。[8]在今日，「鈇」成了第114號元素的名稱。[10]

性質编辑

物理性質编辑

在元素週期表中，鍩位於錒系元素鍆的右側、鐒的左側，並位於鑭系元素鐿的下方。目前，大量製備鍩金屬是不可能的。[11]然而，科學家已對關於鍩的性質做出許多預測以及一些初步的實驗結果。[11]

鑭系元素與錒系元素於金屬態下，可以二價 (如銪、鐿)或三價 (如大多數其他鑭系元素)金屬存在。前者的排列方式為fn+1s2，而後者為fnd1s2。在1975年，約翰森(Johansson)以及羅森格倫 (Rosengren)檢測了鑭系以及錒系金屬元素(皆為二價和三價金屬)的凝聚力 (結晶熱)的測量及預測值。[11][12]結論為：由[Rn]5f147s2 組態到[Rn]5f136d17s2組態所增加的結合能不足以補償將一個電子由5f升至6d，而這也適用於排序較後段的錒系元素；因此鑀、鐨、鍆以及鍩皆被預測為二價金屬，然而鍩尚未被確認為如此。[11]二價態在錒系還沒有結束前逐漸增加的普通性，與隨著原子序增加而上升的5f電子相對穩定程度有關：這造成的效應之一為鍩主要是二價而不是三價，這和其它鑭系與錒系元素不同。[13]在1986年，鍩金屬的昇華熱被估計為126千焦耳/摩爾，這個數值與鑀、鐨和鍆的數值相近，而這支持了鍩會形成二價金屬的理論。[11]如同其它後段的鑭系元素(三價的鐒除外)，金屬鍩應呈現為面心立方體結構。[14]二價金屬鍩的原子半徑應大約為197皮米。[11]鍩的熔點預測為827°C，與相鄰的鍆之預測數值相同。[15]它的密度預計為9.9±0.4g/cm2。[14]

製備與純化编辑

鍩的同位素大多以撞擊錒系元素標靶(鈾、鈽、鋦、鉲或鑀)產生，鐒-262衰變後產出的鍩-262除外。[16]最常使用的到鍩-255可利用碳-12撞擊鋦-248或鉲-249產出(通常使用後者)。以每秒3兆個73百萬電子伏特的碳-12離子照射350微克 公分−2 的鉲-249標靶於十分鐘內可產出大約1200個鍩-255原子。[16]

一旦成功做出了鍩-255，便可使用類似於用於分離鄰近錒系元素的方式將其分離出來。鍩-255的反沖的動量會使它們遠離標靶，並將它們帶到標靶後面的金屬箔(通常為鈹，鋁，鉑和金)，這時通常會同時使用氣體（通常是氦氣）來固定鍩-255，並將它們以氣流從反應室的小開口中帶離。使用長毛細管，並在氦氣中加入氯化鉀，鍩原子可以被輸送幾十公尺遠。[17]收集在金屬箔上的鍩可以用稀空氣酸除去而不至於使金屬箔完全溶解，然後可以利用其趨向二價態的性質(與其他三價錒系元素不同)來分離它們[17]：在通常被使用的分離條件下（（HDEHP）作為固定有機相，0.05 M鹽酸作為流動相，或使用3M鹽酸作為陽離子交換的洗脫液樹脂柱），鍩將通過色譜柱並分離，而其他三價錒系元素將留在色譜柱上。[17]然而，如果使用金箔，因為以色譜層析柱分離出鍩前須使用陰離子交換色譜法分離出金，所以該過程將會變複雜。[17]

參考文獻编辑

  1. ^ 1.0 1.1 Lide, D. R. (编). CRC Handbook of Chemistry and Physics 84th. Boca Raton (FL): CRC Press. 2003. ISBN 0-8493-0484-9. 
  2. ^ J.A. Dean (编). Lange's Handbook of Chemistry 15. McGraw-Hill. 1999. Section 4; Table 4.5, Electronegativities of the Elements. 
  3. ^ 3.00 3.01 3.02 3.03 3.04 3.05 3.06 3.07 3.08 3.09 3.10 3.11 3.12 Barber, Robert C.; Greenwood, N. N.; Hrynkiewicz, A. Z.; Jeannin, Y. P.; Lefort, M.; Sakai, M.; Ulehla, I.; Wapstra, A. H.; Wilkinson, D. H. Discovery of the transfermium elements. Part II: Introduction to discovery profiles. Part III: Discovery profiles of the transfermium elements (Note: For Part I see Pure Appl. Chem., Vol. 63, No. 6, pp. 879-886, 1991). Pure and Applied Chemistry. 1993-01-01, 65 (8): 1757–1814. ISSN 1365-3075. doi:10.1351/pac199365081757. 
  4. ^ Silva, pp. 1636–7
  5. ^ Fields, P. R.; Friedman, A. M.; Milsted, J.; Atterling, H.; Forsling, W.; Holm, L. W.; Åström, B. Production of the New Element 102. Physical Review. 1957-09-01, 107 (5): 1460–1462. ISSN 0031-899X. doi:10.1103/physrev.107.1460. 
  6. ^ 6.0 6.1 6.2 6.3 6.4 6.5 Emsley, John. Nature's building blocks : everything you need to know about the elements. New ed., [completely rev. and updated]. Oxford: Oxford University Press https://www.worldcat.org/oclc/752819524. 2011. ISBN 9780199605637. OCLC 752819524.  缺少或|title=为空 (帮助)
  7. ^ 7.0 7.1 Ghiorso, Albert. Responses on 'Discovery of the Transfermium Elements' by Lawrence Berkeley Laboratory, California; Joint Institute for Nuclear Research, Dubna; and Gesellschaft Fur Schwerionenforschung, Darmstadt Followed by Reply to Responses by the Transfermium Working Group. IUPAC Standards Online. 2016-02-29 [2019-09-23]. 
  8. ^ 8.0 8.1 Names and symbols of transfermium elements (IUPAC Recommendations 1997). Pure and Applied Chemistry. 1997-01-01, 69 (12): 2471–2474. ISSN 1365-3075. doi:10.1351/pac199769122471. 
  9. ^ Hoffman, Darleane C.; Lee, Diana M.; Pershina, Valeria. Transactinide Elements and Future Elements. The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements. Dordrecht: Springer Netherlands. : 1652–1752. ISBN 9781402035555. 
  10. ^ Element 114 is Named Flerovium and Element 116 is Named Livermorium (新闻稿). IUPAC. 30 May 2012. （原始内容存档于2 June 2012）.  已忽略未知参数|url-status= (帮助)
  11. ^ 11.0 11.1 11.2 11.3 11.4 11.5 Silva, pp. 1639
  12. ^ Johansson, Börje; Rosengren, Anders. Generalized phase diagram for the rare-earth elements: Calculations and correlations of bulk properties. Physical Review B. 1975-04-15, 11 (8): 2836–2857. ISSN 0556-2805. doi:10.1103/physrevb.11.2836. 
  13. ^ Silva, Robert J. Fermium, Mendelevium, Nobelium, and Lawrencium. The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements. Dordrecht: Springer Netherlands. : 1621–1651. ISBN 9781402035555. 
  14. ^ 14.0 14.1 Fournier, Jean-Marc. Bonding and the electronic structure of the actinide metals. Journal of Physics and Chemistry of Solids. 1976-01, 37 (2): 235–244. ISSN 0022-3697. doi:10.1016/0022-3697(76)90167-0. 
  15. ^ Haynes, William M. CRC handbook of chemistry and physics : a ready-reference book of chemical and physical data. 92nd ed. Boca Raton, FL.: CRC Press https://www.worldcat.org/oclc/730008390. 2011. ISBN 9781439855119. OCLC 730008390.  缺少或|title=为空 (帮助)
  16. ^ 16.0 16.1 Silva, pp. 1637–8
  17. ^ 17.0 17.1 17.2 17.3 Silva, pp. 1638–9

外部連結编辑

取自“https://zh.wikipedia.org/w/index.php?title=锘&oldid=56487377”