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原子序数为67的化学元素

(舊譯作)是一种化学元素,它的化学符号Ho,它的原子序数是67,属于镧系元素,也是稀土元素之一。钬在常温常压下是固体。 1878年为索里特(J.L.Soret)发现;1879年又被克利夫(P.T.Cleve)发现。第一电离能6.02电子伏特。有金属光泽。与能缓慢起作用,溶于稀酸。盐类是黄色。氧化物Ho2O2为淡绿色。溶于矿物酸而产生三价子黄色盐。由氟化钬HoF3·2H2O用还原而制得。它和一样,是一种能够吸收核分裂所产生的中子的金属。在核子反应炉中,一方面不断燃烧,一方面控制连锁反应的速度。

钬   67Ho
氫(非金屬)
氦(惰性氣體)
鋰(鹼金屬)
鈹(鹼土金屬)
硼(類金屬)
碳(非金屬)
氮(非金屬)
氧(非金屬)
氟(鹵素)
氖(惰性氣體)
鈉(鹼金屬)
鎂(鹼土金屬)
鋁(貧金屬)
矽(類金屬)
磷(非金屬)
硫(非金屬)
氯(鹵素)
氬(惰性氣體)
鉀(鹼金屬)
鈣(鹼土金屬)
鈧(過渡金屬)
鈦(過渡金屬)
釩(過渡金屬)
鉻(過渡金屬)
錳(過渡金屬)
鐵(過渡金屬)
鈷(過渡金屬)
鎳(過渡金屬)
銅(過渡金屬)
鋅(過渡金屬)
鎵(貧金屬)
鍺(類金屬)
砷(類金屬)
硒(非金屬)
溴(鹵素)
氪(惰性氣體)
銣(鹼金屬)
鍶(鹼土金屬)
釔(過渡金屬)
鋯(過渡金屬)
鈮(過渡金屬)
鉬(過渡金屬)
鎝(過渡金屬)
釕(過渡金屬)
銠(過渡金屬)
鈀(過渡金屬)
銀(過渡金屬)
鎘(過渡金屬)
銦(貧金屬)
錫(貧金屬)
銻(類金屬)
碲(類金屬)
碘(鹵素)
氙(惰性氣體)
銫(鹼金屬)
鋇(鹼土金屬)
鑭(鑭系元素)
鈰(鑭系元素)
鐠(鑭系元素)
釹(鑭系元素)
鉕(鑭系元素)
釤(鑭系元素)
銪(鑭系元素)
釓(鑭系元素)
鋱(鑭系元素)
鏑(鑭系元素)
鈥(鑭系元素)
鉺(鑭系元素)
銩(鑭系元素)
鐿(鑭系元素)
鎦(鑭系元素)
鉿(過渡金屬)
鉭(過渡金屬)
鎢(過渡金屬)
錸(過渡金屬)
鋨(過渡金屬)
銥(過渡金屬)
鉑(過渡金屬)
金(過渡金屬)
汞(過渡金屬)
鉈(貧金屬)
鉛(貧金屬)
鉍(貧金屬)
釙(貧金屬)
砈(類金屬)
氡(惰性氣體)
鍅(鹼金屬)
鐳(鹼土金屬)
錒(錒系元素)
釷(錒系元素)
鏷(錒系元素)
鈾(錒系元素)
錼(錒系元素)
鈽(錒系元素)
鋂(錒系元素)
鋦(錒系元素)
鉳(錒系元素)
鉲(錒系元素)
鑀(錒系元素)
鐨(錒系元素)
鍆(錒系元素)
鍩(錒系元素)
鐒(錒系元素)
鑪(過渡金屬)
𨧀(過渡金屬)
𨭎(過渡金屬)
𨨏(過渡金屬)
𨭆(過渡金屬)
䥑(預測為過渡金屬)
鐽(預測為過渡金屬)
錀(預測為過渡金屬)
鎶(過渡金屬)
鉨(預測為貧金屬)
鈇(貧金屬)
鏌(預測為貧金屬)
鉝(預測為貧金屬)
鿬(預測為鹵素)
鿫(預測為惰性氣體)




外觀
银白色
概況
名稱·符號·序數 钬(holmium)·Ho·67
元素類別 镧系元素
·週期· 不適用 ·6·f
標準原子質量 164.93033(2)
電子排布

[Xe] 4f11 6s2
2, 8, 18, 29, 8, 2

钬的电子層(2, 8, 18, 29, 8, 2)
歷史
發現 马克·德拉方丹(1878年)
物理性質
物態 固体
密度 (接近室温
8.79 g·cm−3
熔點時液體密度 8.34 g·cm−3
熔點 1734 K,1461 °C,2662 °F
沸點 2873 K,2600 °C,4712 °F
熔化熱 17.0 kJ·mol−1
汽化熱 251 kJ·mol−1
比熱容 27.15 J·mol−1·K−1

蒸氣壓

壓/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
溫/K 1432 1584 (1775) (2040) (2410) (2964)
原子性質
氧化態 3, 2, 1
((a basic oxide))
電負性 1.23(鲍林标度)
電離能

第一:581.0 kJ·mol−1
第二:1140 kJ·mol−1

第三:2204 kJ·mol−1
原子半徑 176 pm
共價半徑 192±7 pm
雜項
晶體結構 六方密堆积
磁序 顺磁性
電阻率 poly: 814 nΩ·m
熱導率 16.2 W·m−1·K−1
膨脹係數 poly: 11.2 µm/(m·K)
聲速(細棒) (20 °C)2760 m·s−1
楊氏模量 64.8 GPa
剪切模量 26.3 GPa
體積模量 40.2 GPa
泊松比 0.231
維氏硬度 410–600 MPa
布氏硬度 500–1250 MPa
CAS號7440-60-0
最穩定同位素

主条目:钬的同位素

同位素 丰度 半衰期 (t1/2) 衰變
方式 能量MeV 產物
163Ho syn 4570 y ε 0.003 163Dy
164Ho syn 29 min ε 0.987 164Dy
165Ho 100% 穩定,帶98個中子
166Ho syn 26.763 h β 1.855 166Er
167Ho syn 3.1 h β 1.007 167Er
Decay modes in parentheses are predicted, but have not yet been observed

目录

性质编辑

化学性质编辑

钬可以在空气中燃烧,发出耀眼白光,产生氧化钬

4 Ho + 3 O2 → 2 Ho2O3

钬能与水反应,与冷水反应较缓慢,而与热水反应较快速:

2 Ho (s) + 6 H2O (l) → 2 Ho(OH)3 (aq) + 3 H2 (g)

钬也能与卤素反应:

2 Ho (s) + 3 F2 (g) → 2 HoF3 (s) [粉红色]
2 Ho (s) + 3 Cl2 (g) → 2 HoCl3 (s) [黄色]
2 Ho (s) + 3 Br2 (g) → 2 HoBr3 (s) [黄色]
2 Ho (s) + 3 I2 (g) → 2 HoI3 (s) [黄色]

钬较容易溶解于稀硫酸中,生成Ho3+离子,以[Ho(OH2)9]3+配合物出现:[2]

2 Ho (s) + 3 H2SO4 (aq) → 2 Ho3+ (aq) + 3 SO2−
4
(aq) + 3 H2 (g)

钬最常见的氧化态是+3。钬溶液中的Ho3+被九个水分子环绕。钬能溶解于酸性溶液。[3]

同位素编辑

钬共有35个同位素,其中165Ho是最稳定的。其余的皆为人工合成的放射性同位素。

来源编辑

就像其他的稀土金属一样,钬不会以单质形式出现。钬一般存在于硅铍钇矿独居石等稀土矿物中。

参见编辑

参考文献编辑

  1. ^ Standard Atomic Weights 2013. Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights
  2. ^ Chemical reactions of Holmium. Webelements. [2009-06-06]. 
  3. ^ Emsley, John. Nature's Building Blocks. 2011.