原子序數為52的化學元素

拼音注音ㄉㄧˋ;英語:Tellurium),是一種化學元素,其化學符號Te原子序數为52,原子量127.6 u,是银白色的类金属。碲的化学性质与同屬氧族元素类似。碲在整个宇宙中比在地球上常见得多。它在地壳中极端稀有,可与相比,部分原因是因为它会形成挥发性氢化物,导致碲在地球热星云形成过程中就流失到太空,[3]而且碲对氧的亲和力低,这导致它优先与沉入核心的致密矿物中的其他亲硫元素结合。碲偶尔会以天然的元素晶体被发现。

碲   52Te
氫(非金屬) 氦(惰性氣體)
鋰(鹼金屬) 鈹(鹼土金屬) 硼(類金屬) 碳(非金屬) 氮(非金屬) 氧(非金屬) 氟(鹵素) 氖(惰性氣體)
鈉(鹼金屬) 鎂(鹼土金屬) 鋁(貧金屬) 矽(類金屬) 磷(非金屬) 硫(非金屬) 氯(鹵素) 氬(惰性氣體)
鉀(鹼金屬) 鈣(鹼土金屬) 鈧(過渡金屬) 鈦(過渡金屬) 釩(過渡金屬) 鉻(過渡金屬) 錳(過渡金屬) 鐵(過渡金屬) 鈷(過渡金屬) 鎳(過渡金屬) 銅(過渡金屬) 鋅(過渡金屬) 鎵(貧金屬) 鍺(類金屬) 砷(類金屬) 硒(非金屬) 溴(鹵素) 氪(惰性氣體)
銣(鹼金屬) 鍶(鹼土金屬) 釔(過渡金屬) 鋯(過渡金屬) 鈮(過渡金屬) 鉬(過渡金屬) 鎝(過渡金屬) 釕(過渡金屬) 銠(過渡金屬) 鈀(過渡金屬) 銀(過渡金屬) 鎘(過渡金屬) 銦(貧金屬) 錫(貧金屬) 銻(類金屬) 碲(類金屬) 碘(鹵素) 氙(惰性氣體)
銫(鹼金屬) 鋇(鹼土金屬) 鑭(鑭系元素) 鈰(鑭系元素) 鐠(鑭系元素) 釹(鑭系元素) 鉕(鑭系元素) 釤(鑭系元素) 銪(鑭系元素) 釓(鑭系元素) 鋱(鑭系元素) 鏑(鑭系元素) 鈥(鑭系元素) 鉺(鑭系元素) 銩(鑭系元素) 鐿(鑭系元素) 鎦(鑭系元素) 鉿(過渡金屬) 鉭(過渡金屬) 鎢(過渡金屬) 錸(過渡金屬) 鋨(過渡金屬) 銥(過渡金屬) 鉑(過渡金屬) 金(過渡金屬) 汞(過渡金屬) 鉈(貧金屬) 鉛(貧金屬) 鉍(貧金屬) 釙(貧金屬) 砈(類金屬) 氡(惰性氣體)
鍅(鹼金屬) 鐳(鹼土金屬) 錒(錒系元素) 釷(錒系元素) 鏷(錒系元素) 鈾(錒系元素) 錼(錒系元素) 鈽(錒系元素) 鋂(錒系元素) 鋦(錒系元素) 鉳(錒系元素) 鉲(錒系元素) 鑀(錒系元素) 鐨(錒系元素) 鍆(錒系元素) 鍩(錒系元素) 鐒(錒系元素) 鑪(過渡金屬) 𨧀(過渡金屬) 𨭎(過渡金屬) 𨨏(過渡金屬) 𨭆(過渡金屬) 䥑(預測為過渡金屬) 鐽(預測為過渡金屬) 錀(預測為過渡金屬) 鎶(過渡金屬) 鉨(預測為貧金屬) 鈇(貧金屬) 鏌(預測為貧金屬) 鉝(預測為貧金屬) 鿬(預測為鹵素) 鿫(預測為惰性氣體)




外觀
银灰色
概況
名稱·符號·序數碲(Tellurium)·Te·52
元素類別類金屬
·週期·16 ·5·p
標準原子質量127.6(1)
电子排布[]4d10 5s2 5p4
2, 8, 18, 18, 6
碲的电子層(2, 8, 18, 18, 6)
歷史
發現弗朗茨-約瑟夫·米勒·馮·賴興施泰因(1782年)
分離馬丁·克拉普羅特
物理性質
物態固體
密度(接近室温
6.24 g·cm−3
熔点時液體密度5.70 g·cm−3
熔点722.66 K,449.51 °C,841.12 °F
沸點1261 K,988 °C,1810 °F
熔化热17.49 kJ·mol−1
汽化热114.1 kJ·mol−1
比熱容25.73 J·mol−1·K−1
蒸氣壓
壓/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
溫/K     (775) (888) 1042 1266
原子性質
氧化态6, 5, 4, 2, -2
(弱酸性)
电负性2.1(鲍林标度)
电离能第一:869.3 kJ·mol−1

第二:1790 kJ·mol−1

第三:2698 kJ·mol−1
原子半径140 pm
共价半径138±4 pm
范德华半径206 pm
雜項
晶体结构六方[1]
磁序抗磁性[2]
熱導率1.97–3.38 W·m−1·K−1
聲速(細棒)(20 °C)2610 m·s−1
杨氏模量43 GPa
剪切模量16 GPa
体积模量65 GPa
莫氏硬度2.25
布氏硬度180 MPa
CAS号13494-80-9
最穩定同位素
主条目:碲的同位素
同位素 丰度 半衰期 (t1/2) 衰變
方式 能量MeV 產物
120Te 0.09% >2.2×1016 y β+β+ 1.701 120Sn
121Te syn 16.78 d ε 1.040 121Sb
122Te 2.55% 穩定,帶70個中子
123Te 0.89% >9.2×1016 y ε 0.051 123Sb
124Te 4.74% 穩定,帶72個中子
125Te 7.07% 穩定,帶73個中子
126Te 18.84% 穩定,帶74個中子
127Te syn 9.35 h β 0.698 127I
128Te 31.74% 2.2×1024 y ββ 0.867 128Xe
129Te syn 69.6 min β 1.498 129I
130Te 34.08% 7.9×1020 y ββ 2.528 130Xe

碲化物矿物英语Telluride mineral于1782年首次在特兰西瓦尼亚的Kleinschlatten(今罗马尼亚的兹拉特纳)的一个金矿中由奥地利矿物学弗朗茨-约瑟夫·米勒·冯·赖兴施泰因发现的,尽管是马丁·克拉普罗特在1798年以拉丁语"tellus"(意为地球)命名了这个新元素。碲化金英语Gold telluride矿物是最显着的天然金化合物。然而,它们本身并不是碲的重要商业来源,它通常是作为生产的副产品提取的。

在商业上,碲的主要用途是制造铜(碲铜英语Tellurium copper)和钢合金,可以提高机械加工性英语Machinability碲化镉太阳能板英语CdTe solar panel碲化镉半导体中的应用也消耗了相当一部分碲生产。碲被认为是技术关键元素英语Technology-critical element

碲没有生物学功能,尽管真菌可以用它代替氨基酸中的硫和硒,例如碲半胱氨酸碲甲硫氨酸[4]在人体中,碲会部分代谢为二甲基碲 (CH3)2Te,一种具有大蒜味的气体,存在于暴露于碲或碲中毒的受害者的呼吸中。

性质编辑

物理性质编辑

碲有两种同素异形体,晶体和无定形体。碲晶体是银白色的,有金属光泽。这些晶体是三方晶系的,具有手性空间群为152或154),这点类似灰。它是一种脆且容易粉碎的类金属。无定形碲是从亚碲酸碲酸(Te(OH)6)溶液中沉淀出来的黑褐色粉末。[5] 碲是一种半导体,根据原子的排列,它在某些方向上会显示出更大的导电性。当暴露在光线下时,碲的电导率略有增加(光电导效应)。[6]熔化的碲对铜、不锈钢具有腐蚀性。在氧族元素中,碲有最高的熔点和沸点,分别为722.66 K(449.51 °C) 和1,261 K(988 °C)。[7]

化学性质编辑

碲不溶于水和盐酸,可以和硝酸硫酸反应。和金反应产生碲化金。碲和同族的一样,在空气中燃烧的产物是二氧化物——TeO2[8]

同位素编辑

有八种碲的同位素在自然界中存在。其中六种——120Te、122Te、123Te、124Te、125Te和126Te是稳定的。剩下的两种——128Te 和130Te有微弱的放射性,[9][10][11]半衰期极长,其中128Te的半衰期为2.2 × 1024年,为所有放射性同位素中最长的。[12]这约为宇宙年龄的160 (1012) 倍。稳定同位素只占了天然碲的33.2%。

除了这些同位素,碲还有31种放射性同位素原子量在104至142之间,半衰期都在19天以下。此外,碲也有17种同核异构体,半衰期可达154天。除了铍-8和一些较轻的核素中的β延迟α衰变分支,碲(104Te 至109Te)是会进行α衰变的最轻元素。[9]

碲的原子量 (127.60 g·mol−1) 比下一个元素碘 (126.90 g·mol−1)还高。[13]

存在编辑

 
石英上的碲(位于Moctezuma,索诺拉州英语Moctezuma, Sonora,墨西哥)
 
针碲金银矿上的天然碲晶体。(位于Vatukoula英语Vatukoula维提岛斐济)这张图片的宽度为2毫米

在地球地壳中,碲是最稀有的固体元素之一,可以和铂比较(约 1 µg/kg)。[14]作为比较,即使是稳定镧系元素中丰度最低的铥也有 500 µg/kg的丰度。[15]

地壳中碲的这种稀有性并不是其宇宙丰度的反映。在宇宙中碲比常见,尽管在地壳中铷的丰度是碲的10000倍。地球上碲很稀有的原因被认为是由太阳星云中吸积前分选过程中的条件引起的。当时某些元素的稳定形式在没有氧气的情况下,由还原性的自由控制。在这种情况下,会形成挥发性氢化物的某些元素,例如碲,会通过这些氢化物的蒸发而严重耗尽。碲和硒是在这个过程中消耗最严重的重元素。[3]

碲有时以单质存在,但更常见的是作为的碲化物,例如碲金矿英语calaverite白碲金银矿(AuTe2的两种不同同质异形体)、碲金银矿英语petzite Ag3AuTe2针碲金银矿 AgAuTe4特柳赖德镇的命名是希望这里有金的碲化物矿物(尽管在那里发现了金矿石,但这个愿望从未实现)。金本身通常以单质存在,但当作为化合物发现时,它最常与碲结合。

尽管碲与金的结合形式比未结合的单质形式更常见,但它更常以更常见金属的碲化物出现(例如melonite英语melonite NiTe2)。天然亚碲酸盐碲酸盐矿物也是存在的,由地球表面附近的碲化物矿物氧化形成。与硒相反,碲通常不会取代矿物中的硫,因为它们的离子半径差异很大。因此,许多常见的硫化物矿物中含有大量的硒,但碲很少。[16]

在1893年的淘金热中,卡尔古利的矿工在寻找纯金时丢弃了一种类似黄铁矿的材料,用于填补坑洼和修建人行道。1896年,这种材料被发现是碲金矿英语calaverite,一种金的碲化物,并引发了第二次淘金热,包括在街道上采矿。[17]

历史编辑

碲(名称来自拉丁文 tellus,意为地球)于18世纪在罗马尼亚,靠近今天的阿尔巴县市的Kleinschlatten(今兹拉特纳)附近的金矿中发现。1782年,当时担任奥地利特兰西瓦尼亚矿山首席检查员的弗朗茨-约瑟夫·米勒·冯·赖兴施泰因得出结论,认为该矿石不含锑,但含有硫化铋[18]第二年,他报告说这是错误的,矿石中主要含有金和一种与锑非常相似的未知金属。经过三年的彻底调查和五十多次测试,米勒确定了矿物的比重,并指出当加热时,这种新金属会散发出白烟和类似萝卜的气味。它的硫酸溶液是红色的,并且当该溶液用水稀释时,会产生黑色沉淀物。尽管如此,他还是无法识别出这种金属,并给它起了名字aurum paradoxum(矛盾的金)和metallum Problemum(问题金属),因为它没有表现出和锑一样的特性。[19][20][21]

1789年,匈牙利科学家Pál Kitaibel英语Pál Kitaibel在来自瑙吉伯尔热尼的矿石中独立发现了这种元素。该元素曾被认为是含银的辉钼矿,但后来他将其归功于米勒。1798年,早先将碲从矿物碲金矿英语calaverite中分离出来马丁·克拉普罗特命名了这个元素。[22][20][21][23]

1960年代,碲以碲化铋的形式用于热电应用,也用于易加工钢英语Free machining steel合金,成为碲的主要用途。[24]

生产编辑

大多数的碲和硒是从斑岩铜矿英语Porphyry copper deposit中获得的。[25]该元素是从阳极污泥英语Sludge中回收的,这些元素来自气泡的电解精炼。它也是高炉精炼产生的粉尘的成分。1000吨的铜矿中,可以提取到一千克的碲。

 
2006年碲的产量

阳极污泥中包含抗腐蚀金属硒化物和碲化物,化学式 M2Se 或M2Te (M = Cu、Ag、Au)。在500°C的温度下,阳极污泥在空气中与碳酸钠一起焙烧。金属离子被还原为金属,而碲化物则转化为亚碲酸钠[26]

M2Te + O2 + Na2CO3 → Na2TeO3 + 2 M + CO2

亚碲酸盐可以与水从混合物中浸出,通常以亚碲酸氢盐 HTeO3- 的形式存在于溶液中。亚硒酸盐在此过程中也会形成,但可以通过添加硫酸将它们分开。亚碲酸氢盐会转化成不溶的二氧化碲,而亚硒酸盐则留在溶液中。[26]

HTeO
3
+ OH + H2SO4 → TeO2 + SO2−
4
+ 2 H2O

通过电解或与二氧化硫在硫酸中反应,可以把氧化物还原成碲单质。[26]

TeO2 + 2 SO2 + 2H2O → Te + 2 SO2−
4
+ 4 H+

商业级碲通常以200筛目的粉末的形式销售,但板状、锭状、棒状或块状的碲也是可商购的。2000年,碲的价格为每磅14美元。近年来,碲的价格因需求增加和有限的供应而上涨,使得2006年的碲价高达每磅100美元[27][28] 尽管期望改进的生产方法将使碲产量翻倍,美国能源部仍预计到了2025年,碲的供应将会短缺。[29]

碲主要产于美国、秘鲁、日本和加拿大。[30]英国地质调查局给出了2009年的碲产量数据:美国50,秘鲁7吨,日本40吨,加拿大16吨。[31]

化合物编辑

在元素周期表中,碲属于氧族元素。碲化合物和对应的硒化合物类似。碲表现出氧化态 −2、+2、+4 和+6,其中+4 态最常见。[5]

碲化物编辑

还原金属碲会产生碲化物和多碲化物 Ten2−。碲的-2价态存在于和许多金属形成的二元化合物中,例如碲化锌 ZnTe,由碲和锌直接加热反应而成。[32]ZnTe盐酸反应,生成碲化氢H
2
Te
),一种和其它氧族元素氢化物如H
2
O
H
2
S
H
2
Se
相比非常不稳定的同类物。

ZnTe + 2 HCl → ZnCl
2
+ H
2
Te

H
2
Te
不稳定,但它的共轭碱 [TeH] 形成的盐稳定。

卤化物编辑

碲的+2氧化态存在于二卤化物 TeCl
2
TeBr
2
TeI
2
中。它们都还没得到纯品,[33]:274尽管它们已知在有机溶剂中会分解成四卤化物,而相关的四卤合碲(II)酸盐已获得表征:

Te + X
2
+ 2 X
TeX2−
4

(X = Cl、Br、I)

这些离子都是平面正方形分子构型的。[33]:281碲的多核阴离子也是已知的,例如深棕色的 Te
2
I2−
6
[33]:283 和黑色的 Te
4
I2−
14
[33]:285

碲的氟化物有混合价态化合物 Te
2
F
4
TeF
6
。+6氧化态的–OTeF
5
基团存在于许多化合物中,如HOTeF
5
B(OTeF
5
)
3
Xe(OTeF
5
)
2
Te(OTeF
5
)
4
Te(OTeF
5
)
6
[34]四角反棱柱形的阴离子 TeF2−
8
也是存在的。[26]其它卤素形成不了+6氧化态,只能形成+4氧化态的四卤化物(TeCl
4
TeBr
4
TeI
4
)和低卤化物(Te
3
Cl
2
Te
2
Cl
2
Te
2
Br
2
Te
2
I
和两种 TeI)。在 +4 氧化态中,卤碲酸根是已知的,如TeCl2−
6
Te
2
Cl2−
10
。含卤碲阳离子也是已知的,包括存在于TeI
3
AsF
6
TeI+
3
[35]

含氧化合物编辑

 
二氧化碲粉末

一氧化碲于1883年首次报道为黑色无定形固体,由 TeSO
3
在真空中热分解形成,加热歧化成碲单质和二氧化碲 TeO
2
[36][37]然而,从那时起,固相一氧化碲的存在就受到怀疑和争议,尽管它的蒸气分子是已知的。这种黑色固体可能只是元素碲和二氧化碲的等摩尔混合物。[38]

在空气中加热碲会产生蓝色火焰,并形成二氧化碲。[32]三氧化碲的一种结构 β-TeO
3
是由 Te(OH)
6
热分解而成的。另外两种结构——α-相和γ- 相并不是真正的氧化碲(VI),而是 Te4+
OH
O
2
的混合物。[39] 碲也有各种混合氧化物,如Te
2
O
5
Te
4
O
9
[39]

碲的氧化物和水合氧化物会产生一系列的酸,包括亚碲酸 (H
2
TeO
3
)、原碲酸 (Te(OH)
6
) 和偏碲酸 ((H
2
TeO
4
)
n
)。[38]偏碲酸和原碲酸会分别形成含有 TeO2–
4
和TeO6−
6
阴离子的碲酸盐,而亚碲酸则形成含 TeO2−
3
阴离子的亚碲酸盐。

Zintl阳离子编辑

当碲用浓硫酸处理时,会得到碲的Zintl离子 Te2+
4
的红色溶液。[40]碲被AsF
5
在液态SO
2
中氧化,会产生正方形的 Te2+
4
和黄橙色、三角柱形的 Te4+
6
[26]

4 Te + 3 AsF
5
Te2+
4
(AsF
6
)
2
+ AsF
3
6 Te + 6 AsF
5
Te4+
6
(AsF
6
)
4
+ 2 AsF
3

其它碲的Zintl阳离子包括聚合物 Te2+
7
,以及由两个五元碲环组成、蓝黑色的 Te2+
8
。后者可以通过碲和六氯化钨反应而成:[26]

8 Te + 2 WCl
6
Te2+
8
(WCl
6
)
2

含有其它氧族元素的离子也是已知的,例如 Te
2
Se2+
6
(扭曲立方体结构)和 Te
2
Se2+
8
。它们都是由 AsF
5
SbF
5
氧化硒和碲的混合物而成的。[26]

有机碲化合物编辑

碲并不准备形成碲醇——具有-TeH 基团的化合物,为硫醇的类似物。[41]类似H2Te,这些物种对损失氢气不稳定。碲醚 (R–Te–R) 和碲代亚砜都比较稳定。

应用编辑

碲的最大消费者是不锈钢和铅合金的冶金业。碲添加到钢和铜中产生的合金会比其他合金更易加工。为了光谱学研究,碲被加入到铸铁中以促进冷却,因为其中导电的游离石墨存在往往会干扰火花发射测试的结果。碲添加到铅中可以提高强度和耐久性,并降低了硫酸的腐蚀作用。[24][42]

多相催化编辑

碲的氧化物是商业氧化催化剂的成分。含碲催化剂可用于氨氧化制备丙烯腈 (CH2=CH–C≡N)的催化剂:[43]

2 CH3−CH=CH2 + 2 NH3 + 3 O2 → 2 CH2=CH–C≡N + 6 H2O

相关催化剂也用于制备1,4-丁二醇

CH3CH2CH2CH3 + O2 → HOCH2CH2CH2CH2OH

小众用途编辑

半导体和电编辑

由于其低电负性,碲可以形成多种带隙较小的材料,可通过波长相对长的光。这一特性是光电导材料、太阳能电池和红外探测器潜在应用的基础。阻碍这些应用的主要问题是这些材料的稳定性和对环境影响的担忧。

碲化镉 (CdTe) 太阳能光伏展示了太阳能发电机的最高效率。[50]

基于(Cd,Zn)Te英语Cadmium zinc tellurideX射线探测器已被证明可行。[51]

碲化汞镉英语mercury cadmium telluride是一种对红外线敏感的半导体材料。[52]

有机碲化合物编辑

有机碲化合物主要在研究中受到关注。人们已经检查了多种用于有机金属化学气相沉积法生长 II-VI 半导体材料的前体。这些前体包括二甲基碲、二乙基碲、二异丙基碲、二烯丙基碲和甲基烯丙基碲。[53]二异丙基碲 (DIPTe) 是通过有机金属化学气相沉积法低温生长 CdHgTe 的首选前体。[54]在这些过程中会使用最高纯度的有机硒化合物和有机碲化合物,这些用于半导体工业的化合物是通过加合物纯化英语Adduct purification制备的。[55][56]

低氧化碲英语Tellurium suboxide用于可重写光盘的媒体层,包括可重复刻录光碟(CD-RW)、可重写数字视频光盘(DVD-RW)和可重写蓝光光盘[57][58]

二氧化碲用于制造共聚焦显微镜声光调制器英语Acousto-optic_modulator(AOTF和AOBS)。

碲也用于英特尔开发[59]相变化存储器芯片。[60] 碲化铋 (Bi2Te3) 和碲化铅都是热电设备的工作元件材料。碲化铅在远红外线探测器中有前景。

光阴极编辑

碲出现在许多用于光电倍增管光阴极英语photocathode[61]和用于驱动现代粒子加速器的高亮度光喷射器英语photoinjector。主要是 Cs2Te组成的Cs-Te光电阴极具有 3.5 eV 的光电发射阈值,并表现出高量子效率 (>10%) 和在恶劣真空环境中的高耐久性(可使用数月)。[62]这使其成为用于驱动自由电子激光器的光发射电子枪的首选。[63]在此应用中,它通常用267 nm的波长驱动,这是常用钛蓝宝石激光器英语Ti-sapphire laser的三次谐波。人们已经使用其他碱金属(例如铷、钾和钠)制造了更多含碲的光电阴极,但它们没有像 Cs-Te光电阴极那样受欢迎。[64][65]

生物作用编辑

碲没有已知的生物作用,尽管真菌可以将它替代硫和硒掺入氨基酸中,例如碲半胱氨酸碲甲硫氨酸[4][66]生物体对碲化合物表现出高度可变的耐受性。很多细菌,例如Pseudomonas aeruginosa会吸收亚碲酸盐并将其还原为元素碲,而元素碲会积累并导致细胞显着变暗。[67]在酵母中,这种还原是由硫酸盐途径介导的。[68]碲的积累似乎是其毒性作用的主要部分。许多生物也会部分代谢碲以形成二甲基碲,尽管某些物种形成的是二甲基二碲。在温泉中有浓度非常低的二甲基碲。[69][70]

亚碲酸盐琼脂英语Tellurite agar用于鉴定棒状杆菌属的成员,例如Corynebacterium diphtheriae英语Corynebacterium diphtheriae——导致白喉的病原体。[71]

危害编辑

 
危险性
GHS危险性符号
   
GHS提示词 Danger
H-术语 H317, H332, H360, H412[72]
P-术语 P201, P261, P280, P308+313[73]
NFPA 704
0
2
0
 
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

碲和碲化合物被认为有轻度毒性,需要小心处理,尽管急性碲中毒很少见。[74]碲中毒非常难以治疗,因为在治疗金属中毒时使用的许多螯合剂都会增加碲的毒性。碲没有致癌的报道。[74]

人类暴露含碲低至 0.01mg/m3 或更少的空气中会散发出类似大蒜的恶臭,称为“碲口气”。[45][75] 这是由于身体将碲从任何氧化态转化为二甲基碲 (CH3)2Te导致的。二甲基碲是一种挥发性的化合物,具有刺鼻的大蒜味。尽管碲的代谢途径未知,但通常认为它类似于研究更广泛的,因为这两种元素的最终甲基化代谢产物相似。[76][77][78]

人们可以通过吸入、摄入、皮肤接触和眼睛接触在工作场所接触碲。职业安全与健康管理局英语Occupational Safety and Health Administration (OSHA) 将工作场所中的碲暴露量限制(允许暴露极限英语permissible exposure limit)为八小时工作日里 0.1 mg/m3美国国家职业安全卫生研究所 (NIOSH) 将八小时工作日的推荐暴露限值英语recommended exposure limit (REL) 设为 0.1 mg/m3。在25 mg/m3的浓度下,碲就会立即危及生命或健康英语immediately dangerous to life and health[79]

参见编辑

参考文献编辑

  1. ^ Tellurium页面存档备份,存于互联网档案馆), mindat.org
  2. ^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds 互联网档案馆存檔,存档日期2012-01-12., in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.
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外部連結编辑