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原子序数为52的化学元素

拼音注音ㄉㄧˋ粤拼dai3),是化学元素化学符号Te原子序数是52,是银白色的类金属

碲   52Te
氫(非金屬)
氦(惰性氣體)
鋰(鹼金屬)
鈹(鹼土金屬)
硼(類金屬)
碳(非金屬)
氮(非金屬)
氧(非金屬)
氟(鹵素)
氖(惰性氣體)
鈉(鹼金屬)
鎂(鹼土金屬)
鋁(貧金屬)
矽(類金屬)
磷(非金屬)
硫(非金屬)
氯(鹵素)
氬(惰性氣體)
鉀(鹼金屬)
鈣(鹼土金屬)
鈧(過渡金屬)
鈦(過渡金屬)
釩(過渡金屬)
鉻(過渡金屬)
錳(過渡金屬)
鐵(過渡金屬)
鈷(過渡金屬)
鎳(過渡金屬)
銅(過渡金屬)
鋅(過渡金屬)
鎵(貧金屬)
鍺(類金屬)
砷(類金屬)
硒(非金屬)
溴(鹵素)
氪(惰性氣體)
銣(鹼金屬)
鍶(鹼土金屬)
釔(過渡金屬)
鋯(過渡金屬)
鈮(過渡金屬)
鉬(過渡金屬)
鎝(過渡金屬)
釕(過渡金屬)
銠(過渡金屬)
鈀(過渡金屬)
銀(過渡金屬)
鎘(過渡金屬)
銦(貧金屬)
錫(貧金屬)
銻(類金屬)
碲(類金屬)
碘(鹵素)
氙(惰性氣體)
銫(鹼金屬)
鋇(鹼土金屬)
鑭(鑭系元素)
鈰(鑭系元素)
鐠(鑭系元素)
釹(鑭系元素)
鉕(鑭系元素)
釤(鑭系元素)
銪(鑭系元素)
釓(鑭系元素)
鋱(鑭系元素)
鏑(鑭系元素)
鈥(鑭系元素)
鉺(鑭系元素)
銩(鑭系元素)
鐿(鑭系元素)
鎦(鑭系元素)
鉿(過渡金屬)
鉭(過渡金屬)
鎢(過渡金屬)
錸(過渡金屬)
鋨(過渡金屬)
銥(過渡金屬)
鉑(過渡金屬)
金(過渡金屬)
汞(過渡金屬)
鉈(貧金屬)
鉛(貧金屬)
鉍(貧金屬)
釙(貧金屬)
砈(類金屬)
氡(惰性氣體)
鍅(鹼金屬)
鐳(鹼土金屬)
錒(錒系元素)
釷(錒系元素)
鏷(錒系元素)
鈾(錒系元素)
錼(錒系元素)
鈽(錒系元素)
鋂(錒系元素)
鋦(錒系元素)
鉳(錒系元素)
鉲(錒系元素)
鑀(錒系元素)
鐨(錒系元素)
鍆(錒系元素)
鍩(錒系元素)
鐒(錒系元素)
鑪(過渡金屬)
𨧀(過渡金屬)
𨭎(過渡金屬)
𨨏(過渡金屬)
𨭆(過渡金屬)
䥑(預測為過渡金屬)
鐽(預測為過渡金屬)
錀(預測為過渡金屬)
鎶(過渡金屬)
鉨(預測為貧金屬)
鈇(貧金屬)
鏌(預測為貧金屬)
鉝(預測為貧金屬)
鿬(預測為鹵素)
鿫(預測為惰性氣體)




外觀
银灰色
概況
名稱·符號·序數 碲(Tellurium)·Te·52
元素類別 類金屬
·週期· 16 ·5·p
標準原子質量 127.6(1)
電子排布

[]4d10 5s2 5p4
2, 8, 18, 18, 6

碲的电子層(2, 8, 18, 18, 6)
歷史
發現 米勒·冯·赖兴施泰因(1782年)
分離 Martin Heinrich Klaproth
物理性質
物態 固體
密度 (接近室温
6.24 g·cm−3
熔點時液體密度 5.70 g·cm−3
熔點 722.66 K,449.51 °C,841.12 °F
沸點 1261 K,988 °C,1810 °F
熔化熱 17.49 kJ·mol−1
汽化熱 114.1 kJ·mol−1
比熱容 25.73 J·mol−1·K−1

蒸氣壓

壓/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
溫/K     (775) (888) 1042 1266
原子性質
氧化態 6, 5, 4, 2, -2
(弱酸性)
電負性 2.1(鲍林标度)
電離能

第一:869.3 kJ·mol−1
第二:1790 kJ·mol−1

第三:2698 kJ·mol−1
原子半徑 140 pm
共價半徑 138±4 pm
范德華半徑 206 pm
雜項
晶體結構 六方[1]
磁序 抗磁性[2]
熱導率 1.97–3.38 W·m−1·K−1
聲速(細棒) (20 °C)2610 m·s−1
楊氏模量 43 GPa
剪切模量 16 GPa
體積模量 65 GPa
莫氏硬度 2.25
布氏硬度 180 MPa
CAS號13494-80-9
最穩定同位素

主条目:碲的同位素

同位素 丰度 半衰期 (t1/2) 衰變
方式 能量MeV 產物
120Te 0.09% >2.2×1016 y β+β+ 1.701 120Sn
121Te syn 16.78 d ε 1.040 121Sb
122Te 2.55% 穩定,帶70個中子
123Te 0.89% >9.2×1016 y ε 0.051 123Sb
124Te 4.74% 穩定,帶72個中子
125Te 7.07% 穩定,帶73個中子
126Te 18.84% 穩定,帶74個中子
127Te syn 9.35 h β 0.698 127I
128Te 31.74% 2.2×1024 y ββ 0.867 128Xe
129Te syn 69.6 min β 1.498 129I
130Te 34.08% 7.9×1020 y ββ 2.528 130Xe

碲的化学性质与类似。主要用作合金半导体碲化铋用作热电装置中。

碲-128碲-130是最常见的碲同位素,但它们都有微弱的放射性

碲是制造碲化镉太阳能薄膜电池的主要原料。

碲矿资源分布稀散,多伴生在其它矿物中或以杂质形式存在于其它矿中。中国四川石棉县大水沟碲矿是至今发现的唯一碲独立矿床[3]

发现编辑

碲元素德国矿物学家米勒·冯·赖兴施泰因于1782年在研究德国金矿石时发现。1782年,在奥地利维也纳的一家矿场米勒·冯·赖兴施泰因从矿石中提取出碲,最初他以为是锑,后来发现它的性质与锑不同,而是一种新元素。为了获得其他人的证实,米勒曾将少许样品寄交瑞典化学家柏格曼,请他鉴定。由于样品数量太少,柏格曼只能证明它不是锑而已。
1783年,米勒·冯·赖兴施泰因在罗马尼亚的锡比乌发现。他被来自Zalatna附近的一个矿中的矿石激起了兴趣,它有金属光泽而且他推测其是原生的锑或铋(是碲化金,AuTe2。),初步研究证明了它既不包含锑也不包含铋。Müller研究着这个矿石并证明了它包含一种新的元素。他在一个不著名的杂志上发表了他的发现,但是被当时的科学界忽视了。
1789年,匈牙利科学家Paul Kitaibel送给他了一些,Paul Kitaibel曾独立发现了它。
1796年,他给在柏林的Martin Klaproth送去了一个样本,证明了他的发现。Klaproth生产出纯净的样本并决定叫它tellurium(碲)。相当奇怪的是,这并不是经他手的第一份碲样本。
米勒的发现被忽略了16年后,1798年1月25日克拉普罗特在柏林科学院宣读一篇关于特兰西瓦尼亚的金矿论文时,才重新把这个被人遗忘的元素提出来。他将这种矿石溶解在王水中,用过量碱使溶液部分沉淀,除去金和铁等,在沉淀中发现这一新元素,命名为tellurium(碲),元素符号定为Te。这一词来自拉丁文tellus(地球)。

性质编辑

化学性质编辑

碲不溶于水和盐酸,可以和硝酸硫酸反应。和金反应产生碲化金。碲和同族的一样,在空气中燃烧的产物是二氧化物——TeO2[4]

用途编辑

碲消费量的80%是在冶金工业中应用:钢和铜合金加入少量碲,能改善其切削加工性能并增加硬度;在铸铁中碲被用作碳化物稳定剂,使表面坚固耐磨;含少量碲的铅,可提升材料的耐蚀性、耐磨性和强度,用作海底电缆的护套。
碲可用作石油裂解催化剂的添加剂以及制取乙二醇的催化剂。氧化碲用作玻璃的着色剂。高纯碲可作温差电材料的合金组分。和多数类金属一样,碲和若干碲化物是半导体材料。超纯碲单晶是新型的红外材料。
碲化合物广泛用于合成有机化学中,用于还原和氧化,环官能化,脱卤,碳负离子生成反应和去除保护基团 [5].有机金属化合物是胺,二醇和天然产物合成的中间体[6][7].碲是关键高性能混合氧化物催化剂中的组分,用于丙烷到丙烯酸的非均相催化选择性氧化[8][9]。水蒸气的存在使催化剂表面富含碲和钒,这转化为丙烯酸生产的改进[10][11].碲可用于氨[12]传感器和亚碲酸盐玻璃[13]

同位素编辑

目前已知的碲同位素从105Te直到142Te,其中,存在于自然界的同位素只有8种,稳定的有四种,分别为碲-122,碲-124,碲125,碲-126。碲-120,碲-123,碲-128和碲-130都有很长的半衰期,放射性极为微弱。

参见编辑

参考文献编辑

  1. ^ Tellurium, mindat.org
  2. ^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds 互联网档案馆存檔,存档日期2012-01-12., in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.
  3. ^ 中国“第二国宝”流失:心疼!心疼!心疼!. [2010-03-11]. (原始内容存档于2010-10-04). 
  4. ^ 《化学元素综论》. 周公度 叶宪曾 吴念祖 编. 科学出版社. P173. 52 碲 Tellurium. ISBN 978-7-03-035615-4
  5. ^ Petragnani, Nicola; Wai-Ling, Lo. Organometallic Reagents for Synthetic Purposes: Tellurium. Journal of the Brazilian Chemical Society. 1998-09, 9 (5): 415–425. doi:10.1590/S0103-50531998000500002. 
  6. ^ Vargas, Fabricio; Toledo, Fabiano T; Comasseto, João V. N-Functionalized organolithium compounds via tellurium/lithium exchange reaction. Journal of the Brazilian Chemical Society. 2010, 21 (11): 2072–2078. doi:doi:10.1590/S0103-50532010001100007 请检查|doi=值 (帮助). 
  7. ^ Ferrarini, Renan S.; Princival, Jefferson L.; Comasseto, João V.; Dos Santos, Alcindo A. A concise enantioselective synthesis of (+)-endo-brevicomin accomplished by a tellurium/metal exchange reaction. Journal of the Brazilian Chemical Society. 2008, 19 (5): 811–812. doi:10.1590/S0103-50532008000500002. 
  8. ^ Multifunctionality of Crystalline MoV(TeNb) M1 Oxide Catalysts in Selective Oxidation of Propane and Benzyl Alcohol | Request PDF. ACS Catal (英语). 
  9. ^ (PDF) https://depositonce.tu-berlin.de/bitstream/11303/3269/1/Dokument_8.pdf.  缺少或|title=为空 (帮助)
  10. ^ The reaction network in propane oxidation over phase-pure MoVTeNb M1 oxide catalysts. Journal of Catalysis. 2014-03, 311: 369–385. 
  11. ^ Surface chemistry of phase-pure M1 MoVTeNb oxide during operation in selective oxidation of propane to acrylic acid. Journal of Catalysis. 2012-01, 285 (1): 48–60. 
  12. ^ A thin film sensor to detect ammonia at room temperature in humid media. 
  13. ^ Structural and thermal properties of tellurite 20Li 2 O-80TeO 2 glasses (PDF). Cerâmica. doi:10.1590%2FS0366-6913200700030018 请检查|doi=值 (帮助). 

外部連結编辑