pH值

测定水溶液的酸度或碱度

pH,亦稱pH值氫離子濃度指數酸值酸鹼值[1]「⿰离巠」離氫切、注音:ㄌㄧㄥˊ、拼音:líng)標值[2],是溶液氫離子活度的一種標度,也是衡量溶液程度的最普遍標準。概念在1909年由丹麥生物化學家瑟倫·索倫森提出,「pH」的「H」代表氫離子(H⁺);「p」的來源則有幾種說法:第一種稱p代表德語「potenz」,意思是力度、強度;第二種稱pH代表拉丁文「pondus hydrogenii」,即「氫的量」;第三種認為p只是索倫森隨意選定的符號,因為他也用了q。現今的化學界把p加在無量綱量前面表示該量的負對數

通常(25、298.15K),溶液pH小於7時呈酸性,pH大於7時呈鹼性,等於7時為中性

pH可小於0,如10M鹽酸的pH為−1;也可大於14,如10M氫氧化鈉的pH為15.00。

定義 編輯

一些常見物質的pH(取至2位小數)
物質 pH值 性質
濃硫酸(95 M) -2.05 酸性
濃硝酸(48 M) -1.65
濃鹽酸(10 M) -1.00
硝酸(1 M) -0.25
氫氯酸(1 M) 0.00
鉛酸蓄電池的酸液 1.00
稀鹽酸(0.08M) 1.15
胃酸 1.20
檸檬汁 2.00
食醋 2.25
可樂 2.50
番茄汁 3.00
橙汁 3.20
蘋果汁 3.50
啤酒 3.90
酸雨 4.50
咖啡 5.00
5.70
牛奶 6.50
蒸餾水氯化鈉溶液 7.00 中性
7.30~7.50 鹼性
海水 8.00
肥皂 8.90~10.10
石灰水 11.00
家用氨水除垢劑 11.50
漂白水(次氯酸鈉) 12.50
家用通渠劑 13.50
氫氧化鈉(1 M) 14.00
氫氧化鉀(1 M) 14.50
濃氫氧化鈉溶液(25 M) 15.35

pH的計算公式是

pH=-log[H⁺]=log 

[H⁺]指溶液氫離子活度(有時也寫為[H₃O⁺],水合氫離子活度),單位M(mol/L),稀溶液中氫離子活度約等於氫離子濃度,可用氫離子濃度來近似計算。

在25°C,pH=7的水溶液(如純)為中性,水在25°C自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積(水的離子積常數,Kw)始終是1×10⁻¹⁴,且兩種離子的濃度都是1×10⁻⁷M。pH小於7即H⁺濃度大於OH⁻濃度,溶液酸性強,而pH大於7則H⁺濃度小於OH⁻濃度,溶液鹼性強。是故pH愈小,溶液愈酸;pH愈大,溶液也就愈鹼。

如溶劑非水或溫度非25°C,中性溶液pH就可能不是7,而須計算該溶劑在這溫度的電離常數來決定中性pH的值;水在373K(100℃)的離子積常數為5.5×10⁻¹³,pH約6.13,此時為中性溶液。現實的溶液不是理想溶液,僅用H⁺濃度不可準確測量,也無法準確計到溶液的pH,故應採H⁺活度,即

pH=-log 

這樣從理論上講只要知道氫離子的活度a(H⁺)就可以得到溶液的準確pH。[3]

於是pH有了操作定義:[4]測量以下伽伏尼電池的電動勢E未知

參比電極|濃氯化鉀溶液‖要測的溶液|H₂|鉑(電極)

將未知pH的溶液換成已知pH的溶液,同樣測量電池的電動勢E已知,則

pH(未知)=pH(已知)+ 

F為法拉第常數, 為摩爾氣體常數, 為熱力學溫度。測定未知溶液與標準溶液的電動勢就可計出未知溶液的pH。IUPAC為此規定了一些標準溶液的pH。[5]

測量 編輯

溶液pH有很多方法來測量:

  • 在待測溶液加入pH指示劑,不同指示劑根據不同的pH會變色,根據指示劑的研究就可以確定pH的範圍。滴定時,可以作精確的pH標準。此外,有多種pH指示劑配製而成的pH試劑。
  • 使用pH試紙,pH試紙有廣泛試紙和精密試紙,用玻棒沾一點待測溶液到試紙上,然後根據試紙顏色對照比色卡也可以得到溶液的pH。上方表格就相當於比色卡。
    • pH試紙不能夠顯示出油份的pH,pH試紙以離子來量度待測溶液的pH,但油沒有離子,pH試紙不能顯示出油份的pH。
    • pH試紙及pH指示劑難以測試有顏色的溶液,因為溶液的顏色會干擾結果的顏色,所以不能使用pH試紙及pH指示劑測試有顏色的溶液。
  • 使用pH計,pH計是測量溶液pH的儀器,它通過pH選擇電極(如玻璃電極)來測量出溶液的pH。pH計可精確到小數點後三位。

pOH 編輯

pOH(氫氧根離子濃度指數)是和pH相對應、表示溶液中氫氧根離子活度的概念,

pOH=-log[OH⁻]

在298K(25℃),水的離子積Kw=[H⁺][OH⁻]=10⁻¹⁴,log Kw=log[H⁺]+log[OH⁻],pOH=14-pH,pH和pOH之和為14。

用途 編輯

生物系統中的pH
組織或物質 pH
胃酸 1
溶酶體 4.5
嗜鉻細胞顆粒 5.5
人類皮膚 5.5
尿液 6.0
37°C的純水 6.81
細胞質 7.2
腦脊液(CSF) 7.5
血液 7.34-7.45
粒線體基質 8.0
胰腺分泌物 8.1

由pH定義得知pH是衡量溶液酸鹼的尺度,很多領域都要知溶液pH從而控制溶液酸鹼:

  • 醫學:人血pH通常在7.35-7.45間,超出範圍就是病理現象。唾液pH也用於判斷病情。
  • 化學化工:很多化學反應須在特定pH,否則得不到期望產物。
  • 農業等很多農作物有喜歡酸土或鹼土的習性,控制土壤pH可使農作物更茁壯。

參見 編輯

參考 編輯

  1. ^ 高立出版集團 -- 普通化學實驗(彩色版). [2010-11-07]. (原始內容存檔於2016-03-04). 
  2. ^ 高雄市立高雄高級中學化學科研究. 高中基礎化學(二) 第一章 常見的化學反應. : 14 (中文(臺灣)).  . "源於形聲字:氫離子"
  3. ^ http://www.xieshil.com/post/48714.htm頁面存檔備份,存於網際網路檔案館) pH的操作定義
  4. ^ 中華人民共和國國家標準 物理化學和分子物理學的量和單位 GB3102.8-1993 附錄C
  5. ^ IUPAC, Definition of pH Scales, Standard Reference Values, Measurement of pH and Related Terminology, Pure Appl Chem, 57(1985), 531-542

延伸閱讀 編輯

外部鏈接 編輯