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下表列出各離子水溶液溶解的情形,表中為「」的即可溶于純水,出現「略溶」、「微溶」者即可溶,但容易沉澱,出現「熱水」、「沸水」、「HCl」、「HNO3」、「王水」、「難溶」或「不溶」即無法溶於純水,會發生沉澱

全表编辑

    陰離子基团

陽離子(基团)    
鹵素 其他
CO32− C2O42− F Cl Br I S2− SO42− SO32− S2O32− SeO42− AsO43− AsO33− PO43− BO2 SiO32− C4H4O62− CrO42− CN [Fe(CN)6]4− [Fe(CN)6]3− SCN CH3COO NO2 NO3 O2− OH H ClO4 MnO4 N3
NH4+ 不存在 略溶


H+ 弱、挥 弱、挥 溶、挥 溶、挥 不溶
Na+
K+



Be2+ HCl[1] HCl HCl 水解 HCl HCl
Mg2+ 略溶 HCl[2] HCl 反应[3] 微溶,HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl
Ca2+ HCl HCl 不溶 反应[3] 微溶 HCl HCl HCl HCl 略溶 HCl HCl 略溶,HCl 略溶,HCl
Sr2+ HCl HCl HCl 微溶[4] 不溶 HCl HCl HCl HCl 略溶 HCl HCl 略溶 HCl 略溶,HCl
Ba2+ HCl HCl 略溶 反应[3] 不溶 HCl HCl 不溶 HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 略溶,HCl HCl 微溶













Cr3+ HCl 解,HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl
Mn2+ HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 略溶,HCl 略溶,HCl HCl HCl 不溶 HCl HCl 氧还[5] HNO3
Fe2+ HCl HCl 略溶,HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 氧还 不溶 不溶 不溶 HCl HCl 氧还 HNO3
Fe3+ HCl 略溶,HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 不溶 水解,HCl HCl HCl HNO3
Co2+ HCl HCl HCl HNO3 HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HNO3 不溶 不溶 HCl HCl HNO3
Ni2+ HCl HCl HCl HNO3 HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HNO3 不溶 不溶 HCl HCl HNO3
Cu+ 不溶 [6] 微溶 HCl 不溶 微溶,HCl [7] 不溶 不溶 HCl 不溶 不溶[8][9] HNO3
Cu2+ HCl[10] HCl 略溶,HCl 略溶 HNO3 HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 不溶 不溶 HNO3 HCl HCl HNO3
Zn2+ HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 不溶 不溶 HCl HCl HNO3



Ag+ HNO3 HNO3 不溶 不溶 不溶 HNO3 略溶 HNO3 HNO3 HNO3 HNO3 HNO3 HNO3 HNO3 HNO3 HNO3 不溶 不溶 不溶 不溶 略溶 热水 HNO3 不溶[11][12] 不溶 [13] HNO3
Cd2+ HCl HCl 略溶,HCl HNO3 HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 不溶 不溶 HCl HCl HCl HNO3




Au3+ 不溶 略溶 [14] 微溶 不溶 不溶 不溶 熱水 HCl [15]
Hg22+ HNO3 HNO3 HNO3 HNO3 HNO3 王水 略溶 HNO3 HNO3 HNO3 HNO3 略溶,HNO3 HNO3 HNO3 水,HNO3 HNO3 不溶
Hg2+ HCl HCl HCl 王水 略溶 HCl HCl HCl HCl HCl HCl 不溶 HCl HNO3







Al3+ HCl 不溶 解,HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 不溶
Ga3+ 不溶 略溶 [16] 不溶 不溶 不溶 不存在 不溶 不溶
Tl+ 微溶 微溶 微溶 微溶 難溶 微溶 略溶 [17]

C4+ 微溶 微溶 微溶 難溶 微溶 不存在 不存在 不存在 微溶 略溶、弱 微溶 [18]
Sn2+ HCl 水解,HCl 水解,HCl 浓HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 不溶 [19] HCl HCl 氧还
Sn4+ 水解,HCl 水解,HCl 水解,HCl 浓HCl HCl HCl 不溶 HCl,略溶 不溶 略溶
Pb2+ HNO3 HNO3 略溶,HNO3 沸水 不溶 略溶,HNO3 HNO3 HNO3 HNO3 HNO3 - HNO3 HNO3 HNO3 HNO3 HNO3 HNO3 HNO3 HNO3 不溶 不溶 HNO3 HNO3 HNO3

As3+ [20] 水解,HCl 水解,HCl HNO3 不存在 HCl
Sb3+ HCl 略溶,HCl 水解,HCl 水解,HCl 水解,HCl 浓HCl HCl HCl HCl HCl HCl 不溶
Bi3+ HCl HCl HCl 水解,HCl 水解,HCl HCl HNO3 略溶 HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl 水,HNO3 HNO3 HCl 次氯酸
CH3-[21] 不溶 不溶 略溶 略溶 弱、揮 弱、揮 不溶 弱、揮 弱、揮 弱、揮 混溶 不存在 不存在 弱、揮 略溶 弱、揮 混溶 微溶 微溶


注释:

该物质溶于水
略溶 该物质略溶于水
微溶 该物质微溶于水
HCl 该物质难溶于水,但可溶于盐酸
HNO3 该物质难溶于水,但可溶于硝酸
王水 该物质难溶于水,但可溶于王水
不溶 该物质不溶于水、盐酸、硝酸和王水
氧还 该物质的阴阳离子在水中会发生氧化还原反应而不存在
该物质的阴阳离子在水中会发生彻底双水解反应而不存在
水解 该物质的阴阳离子在水中会发生一般的水解而不存在
该物质溶于水但为弱电解质
该物质溶于水且有挥发性
该物质溶解度資訊不詳
不存在 该物质不存在

表格的分析编辑

可溶组编辑

  • 碱金属离子的盐一般易溶;
  • 铵盐一般易溶,但重铀酸铵难溶;
  • 硝酸盐一般易溶;
  • 高氯酸盐一般易溶;
  • 氯酸盐一般易溶;
  • 高锰酸盐一般易溶,但高锰酸根离子遇到亚锡离子、亚铁离子和锰离子会因为发生氧化还原反应而不存在;
  • 氯化物、溴化物、碘化物一般可溶,但遇到银盐、铅盐和亚汞盐会产生沉淀;
  • 硫酸盐一般可溶,但遇到锶离子、钡离子、铅离子会产生沉淀;
  • 硒酸盐一般可溶,溶解性规律参考硫酸盐。

难溶组编辑

  • 氧化物一般难溶,但碱金属和碱土金属的氧化物遇水发生化合反应
  • 氢氧化物除了碱金属、钙以下碱土金属的和亚铊都难溶;
  • 碳酸盐除了碱金属、铵根、亚铊都难溶;
  • 亚硫酸盐、亚硒酸盐、亚碲酸盐、钼酸盐、钨酸盐的溶解性参考碳酸盐;
  • 氰化物一般难溶,但碱金属、碱土金属和汞的氰化物可溶。

参见编辑

參考資料与注释编辑

  1. ^ 产生碳酸铍和氢氧化铍的混合物
  2. ^ 不溶于水但容易形成过饱和溶液
  3. ^ 3.0 3.1 3.2 2MS + 2H2O = M(OH)2 + M(SH)2
  4. ^ (英文) Strontium sulfide
  5. ^ 2MnO4(aq) + 3Mn2+(aq) + 2H2O ↔ 5MnO2(S) + 4H+,参见(法文) 高锰酸盐
  6. ^ 一般教科书认为此物质不曾被制取,因为氟的电负性太高以至于它总是会把铜氧化至+2氧化态。參考Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan., Chemistry of the Elements 2nd, Oxford: Butterworth-Heinemann: 1183–1185, 1997, ISBN 0080379419 
  7. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan., Chemistry of the Elements 2nd, Oxford: Butterworth-Heinemann: 1183–1185, 1997, ISBN 0080379419 
  8. ^ 在少量硫酸存在的条件下得到红色的氫化銅沉淀
  9. ^ The crystal structure of copper hydride J. A. Goedkoop and A. F. Andresen Acta Cryst. (1955). 8, 118-119 doi:10.1107/S0365110X55000480
  10. ^ 一般以碱式碳酸铜存在
  11. ^ Biedermann, George; Sillén, Lars Gunnar. Studies on the Hydrolysis of Metal Ions. Part 30. A Critical Survey of the Solubility Equilibria of Ag2O. Acta Chemica Scandinavica. 1960, 14: 717. doi:10.3891/acta.chem.scand.14-0717. 
  12. ^ AgOH 常温分解为 Ag2O
  13. ^ 高錳酸银受热或遇水分解,參考Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4. 
  14. ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4. , p. 1184.
  15. ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements, 2nd Ed., Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
  16. ^ 三氟化镓与无机酸反应生成剧毒的氢氟酸,參考Anthony John Downs, (1993), Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium, and Thallium, Springer, ISBN 978-0-7514-0103-5
  17. ^ 无机化学丛书.第二卷.4.11.2氢氧化物.P646.张青莲 主编
  18. ^ "The Exciting Chemistry of Tetraazidomethane", Klaus Banert, Young-Hyuk Joo, Tobias Ruffer, Bernhard Walfort, and Heinrich Lang, Angew. Chem. Int. Ed. 2007, 46, 1168–1171. doi:10.1002/anie.200603960
  19. ^ 仅存在于冷的稀溶液中
  20. ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4. 
  21. ^ 此行对应的皆为基团,如“F-”改为“F-”