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镧

原子序数为57的化学元素
（重定向自鑭）


镧是化学元素，化学符号是La，原子序数是57，属于镧系元素，为稀土金屬中最活泼的金属，在空气中很容易氧化。镧在独居石矿中约占稀土总量的25%。银白色的软金属，有延展性。能与水作用。易溶于稀酸。在空气中易氧化；加热能燃烧，生成氧化物和氮化物。在氢气中加热生成氢化物。它是稀土元素中第二个最丰富的元素，常与其他稀土元素一起存在于独居石中、氟碳锶镧矿中。它是铀、钍或钚裂变的放射性产物之一。它能赋予玻璃特殊的折光性能，使玻璃具有较高的折射率。 镧的制备一般由水合氯化镧经脱水后，用金属钙还原，或由无水氯化镧经熔融后电解而制得。常用来制造昂贵的照相机镜头。138La是放射性的，半衰期为1.1×1011年，曾被试用来治疗癌症。

镧   57La
氫（非金屬）
氦（惰性氣體）
鋰（鹼金屬）
鈹（鹼土金屬）
硼（類金屬）
碳（非金屬）
氮（非金屬）
氧（非金屬）
氟（鹵素）
氖（惰性氣體）
鈉（鹼金屬）
鎂（鹼土金屬）
鋁（貧金屬）
矽（類金屬）
磷（非金屬）
硫（非金屬）
氯（鹵素）
氬（惰性氣體）
鉀（鹼金屬）
鈣（鹼土金屬）
鈧（過渡金屬）
鈦（過渡金屬）
釩（過渡金屬）
鉻（過渡金屬）
錳（過渡金屬）
鐵（過渡金屬）
鈷（過渡金屬）
鎳（過渡金屬）
銅（過渡金屬）
鋅（過渡金屬）
鎵（貧金屬）
鍺（類金屬）
砷（類金屬）
硒（非金屬）
溴（鹵素）
氪（惰性氣體）
銣（鹼金屬）
鍶（鹼土金屬）
釔（過渡金屬）
鋯（過渡金屬）
鈮（過渡金屬）
鉬（過渡金屬）
鎝（過渡金屬）
釕（過渡金屬）
銠（過渡金屬）
鈀（過渡金屬）
銀（過渡金屬）
鎘（過渡金屬）
銦（貧金屬）
錫（貧金屬）
銻（類金屬）
碲（類金屬）
碘（鹵素）
氙（惰性氣體）
銫（鹼金屬）
鋇（鹼土金屬）
鑭（鑭系元素）
鈰（鑭系元素）
鐠（鑭系元素）
釹（鑭系元素）
鉕（鑭系元素）
釤（鑭系元素）
銪（鑭系元素）
釓（鑭系元素）
鋱（鑭系元素）
鏑（鑭系元素）
鈥（鑭系元素）
鉺（鑭系元素）
銩（鑭系元素）
鐿（鑭系元素）
鎦（鑭系元素）
鉿（過渡金屬）
鉭（過渡金屬）
鎢（過渡金屬）
錸（過渡金屬）
鋨（過渡金屬）
銥（過渡金屬）
鉑（過渡金屬）
金（過渡金屬）
汞（過渡金屬）
鉈（貧金屬）
鉛（貧金屬）
鉍（貧金屬）
釙（貧金屬）
砈（類金屬）
氡（惰性氣體）
鍅（鹼金屬）
鐳（鹼土金屬）
錒（錒系元素）
釷（錒系元素）
鏷（錒系元素）
鈾（錒系元素）
錼（錒系元素）
鈽（錒系元素）
鋂（錒系元素）
鋦（錒系元素）
鉳（錒系元素）
鉲（錒系元素）
鑀（錒系元素）
鐨（錒系元素）
鍆（錒系元素）
鍩（錒系元素）
鐒（錒系元素）
鑪（過渡金屬）
𨧀（過渡金屬）
𨭎（過渡金屬）
𨨏（過渡金屬）
𨭆（過渡金屬）
䥑（預測為過渡金屬）
鐽（預測為過渡金屬）
錀（預測為過渡金屬）
鎶（過渡金屬）
鉨（預測為貧金屬）
鈇（貧金屬）
鏌（預測為貧金屬）
鉝（預測為貧金屬）
Ts（預測為鹵素）
Og（預測為惰性氣體）
 -
↑
镧
↓
锕
钡 ← 镧 → 铈
外觀
银白色
概況
名稱·符號·序數 镧（lanthanum）·La·57
元素類別 镧系元素
族·週期·區 不適用 ·6·f
標準原子質量 138.90547
電子排布

[Xe] 5d1 6s2
2, 8, 18, 18, 9, 2

镧的电子層（2, 8, 18, 18, 9, 2）
歷史
發現 卡尔·古斯塔夫·莫桑德（1838年）
物理性質
物態 固体
密度 （接近室温）
6.162 g·cm−3
熔點時液體密度 5.94 g·cm−3
熔點 1193 K，920 °C，1688 °F
沸點 3737 K，3464 °C，6267 °F
熔化熱 6.20 kJ·mol−1
汽化熱 400 kJ·mol−1
比熱容 27.11 J·mol−1·K−1

蒸氣壓

壓/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
溫/K 2005 2208 2458 2772 3178 3726
原子性質
氧化態 3, 2 (强碱性)
電負性 1.10（鲍林标度）
電離能

第一：538.1 kJ·mol−1
第二：1067 kJ·mol−1

第三：1850.3 kJ·mol−1
原子半徑 187 pm
共價半徑 207±8 pm
雜項
晶體結構 六方
磁序 顺磁性
電阻率 (室温) 615 n Ω·m
熱導率 13.4 W·m−1·K−1
膨脹係數 (室温) 12.1 µm/(m·K)
聲速（細棒） （20 °C）2475 m·s−1
楊氏模量 36.6 GPa
剪切模量 14.3 GPa
體積模量 27.9 GPa
泊松比 0.280
莫氏硬度 2.5
維氏硬度 491 MPa
布氏硬度 363 MPa
CAS號7439-91-0
最穩定同位素

主条目：镧的同位素

同位素 丰度 半衰期 (t1/2) 衰變
方式 能量（MeV） 產物
138La 0.090% 1.05×1011y ε 1.737 138Ba
β− 1.044 138Ce
139La 99.910% 穩定，帶82個中子

氧化镧可用于制造玻璃；六硼化镧可用以制造电子管的阴极材料；金属镧用于氧化物金属热还原法制备钐、铕及镱。

目录

性质编辑

物理性质编辑

镧是一种柔软，有延展性的银白色金属具有六角形在室温下的晶体结构。 在310℃，镧变化为面心立方结构，以及在865℃下变成体心立方结构。 镧容易被氧化（一厘米大小的样品将完全在一年内氧化），因此用于以元素形式仅用于研究目的。 例如，单个镧原子已被分离，通过注入成富勒烯分子。如果碳纳米管填充有那些镧封装富勒烯并退火，镧金属纳米串链是碳纳米管内产生的。

化学性质编辑

镧具有两个氧化态，三价和二价，前者稳定性更强。 例如，LaH3比LaH2更稳定。镧容易燃烧，在150 ℃下 ，以形成镧（III）的氧化物 ：

4La + 3O2 → 2La2O3

然而，当在室温下暴露于潮湿的空气中，氧化镧，氧化形成氧化物水合物具有大量的增加。

镧与在冷水中缓慢腐蚀，热水中加快，以形成氢氧化镧：

2La(s)+6H2O(l)→2La(OH)3(aq)+3H2(g)

镧可以和所有卤素反应，如果温度高於200℃，则反应较剧烈

2La(s)+3F2(g)→2LaF3(s)
2La(s)+3Cl2(g)→2LaCl3(s)
2La(s)+3Br2(g)→2LaBr3(s)
2La(s)+3I2(g)→2LaI3(s)

镧结合与氮，碳，硫，磷，硼，硒，硅和砷在高温下，形成二元化合物。 无色的La3+离子的结构等同于氙的构型

同位素编辑

主条目：镧的同位素

镧天然存在的同位素共有2种，分别为镧-138和镧-139，其中只有镧-139稳定，镧-138半衰期较长。

用途编辑

高折射耐鹼玻璃、鑭鎳五：氫氣儲藏裝置、電池電極、相機鏡片、石油裂解催化劑、打火石


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